Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Анодные процессы




На аноде возможны процессы окисления:

· материала анода Ме - = Me n+

· молекул воды 2H2O - 4 ē 2­+ 4H +

· анионов солей

2Cl - 2 ē = Cl2 NO2 - 2 ē + H2O = NO3+ 2H +

Анионы кислородосодержащих кислот, имеющие в своем составе атом

элемента в высшей степени окисления (SO4 2, NO3и др.), при электролизе водных растворов на аноде не разряжаются.

С учетом перенапряжения величину потенциала выделения кислорода нужно считать равной 1,8 В.

Пример 1. Электролиз водного раствора сульфата калия с инертными электродами:

K2SO4 = 2K + + SO42

(-) Kатод K+ H2O(+) Aнод SO4 2H2O

= - 2,92 B; = -1 B. Сульфат-ионы не разряжаются.

Так как > , » 1,8 B.

происходит восстановление воды: 2H2O - 4 ē = O2­ + 4 H +

2H2O +2 ē = H 2­+ 2 OH

среда щелочная среда кислая

 

Пример 2. Электролиз водного раствора хлорида олова с инертными электродами:

SnCl 2 = Sn 2+ + 2Cl

(-) Kатод Sn 2 +, H2O(+) Aнод Cl , H2O

= - 0,136 B; = -1B. = 1,36 В; » 1,8 B.

Так как > , Так как < , идет идет процесс восстановления процесс окисления ионов Сl -:

ионов олова: Sn2+ + 2 ē = S n 2Cl - 2 ē = Cl 2­

Пример 3. Электролиз сульфата меди с медным анодом:

CuSO4 =Cu2+ + SO42-

(-) Kатод Cu 2+ H2O (+) Aнод - Сu SO4 2 H2O

= + 0,34 B; = -1 B. = + 0,34 B; » 1,8 B.

Так как > , Сульфат-ионы не разряжаются.

происходит восстановление Так как < ,

ионов меди: Cu 2+ +2ē = Cu анод растворяется: Cu - 2ē = Cu 2+

 

Количественные соотношения при электролизе определяют в соответствии с законами, открытыми М. Фарадеем (1834).

Обобщенный закон Фарадея связывает количество вещества, образовавшегося при электролизе, со временем электролиза и силой тока:

,

где m - масса образовавшегося вещества, г;

М - молярная масса вещества, г/ моль;

n - количество электронов, участвующих в электродном процессе;

I - сила тока, А;

t - время электролиза, с;

F - константа Фарадея (96500 Кл/моль).

Для газообразных веществ, выделяющихся при электролизе, формулу использют в виде ,

где V - объем газа, выделяющегося на электроде; V 0 - объем 1 моль газообразного вещества при нормальных условиях (22,4 л/моль).

 

Пример 4. Рассчитать массу олова и объем хлора при нормальных условиях, выделившихся при электролизе раствора хлорида олова с инертными электродами в течение 1 часа при силе тока 4А.

 




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-12-08; Просмотров: 835; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.012 сек.