Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой

Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой

IX. Гидролиз

Взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабых электролитов, называют гидролизом.

Степень гидролиза - отношение числа гидролизованных молекул к общему числу растворённых молекул.

Степень гидролиза зависит от природы соли, концентрации раствора, температуры. При разбавлении раствора, повышении его температуры степень гидролиза увеличивается.

Константа гидролиза характеризует способность данной соли подвергаться гидролизу.

Различают две формы гидролиза: ступенчатый (частичный) и полный гидролиз.

Любая соль может быть рассмотрена как продукт взаимодействия основания с кислотой. Основания и кислоты бывают сильными или слабыми. С этой точки зрения все соли можно разделить на 4 группы.

1. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой
Такие соли гидролизу не подвергаются. Растворы их нейтральны (рН = 7,0), так
как катионы и анионы этих солей не связываются с ионами Н⁺ или ОН" воды,
т. е. не образуют с ними молекул слабых электролитов.

2. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой
Подвергаются гидролизу по аниону, растворы имеют щелочную реакцию (рН> 7). Эти соли образованы катионом сильного основания и анионом слабой кислоты, который связывает катион водорода Н⁺ молекулы воды, образуя слабый электролит (кислоту).

Na₂S + Н₂О ↔5 NaOH + NaHS

2Na⁺ + S^2- + НОН ↔ Na⁺ +OH^- + Na⁺ + HS^-

S^2- + HOH ↔ OH^- + HS^-

К_гидр ⁼ К_в / K_K, где К_гидр - константа гидролиза соли; К_в - ионное произведение воды, равное 1x10^-14; K_K - константа диссоциации кислоты.

h_гидр⁼ (К_в / (К_к с_с))^1/2, где h_гидр - степень гидролиза соли; с_с -концентрация соли, моль/л.

Подвергаются гидролизу по катиону, растворы имеют кислую реакцию (рН < 7). Эти соли образованы катионом слабого основания и анионом сильной кислоты. Катион соли связывает гидроксид-ион ОН^- воды, образуя слабый электролит (основание).

NH₄C1 + Н₂О ↔ NH₄OH + HCl

NH₄⁺ + Сl^- + НОН ↔ NH₄OH + H⁺ + Cl

NH₄⁺ + НОН ↔ NH₄OH + H⁺

К гидр ⁼ К_в /К₀, где К_гидр - константа гидролиза; К_в - ионное произведение воды, равное Ix10^-14; K₀ - константа диссоциации основания.

h_гидр ⁼ (K_в / (К₀ с_с)), где h_гидр - степень гидролиза соли; с_с -концентрация соли, моль/л.

Подвергаются гидролизу и по катиону, и по аниону (подвергаются полному гидролизу). Эти соли разлагаются водой с образованием слабых электролитов (слабого основания и слабой кислоты). Реакция растворов этих солей может быть нейтральной, слабокислой или слабощелочной. Это зависит от констант диссоциации слабой кислоты и слабого основания, которые образуются в результате гидролиза.

CH₃COONH₄ + Н₂O ↔ СНзСООН + NH₄OH

СН₃СОО^- + NH₄⁺ + НОН ↔ СН₃СООН + NH₄OH

К_гидр ⁼ К_в / (К₀ K_к), где К_гидр - константа гидролиза; К_в - ионное произведение воды, равное 1x10^-14; K₀ - константа диссоциации основания; К_к - константа диссоциации кислоты.

h_гидр ⁼ (К_в / (К₀ К_к))^1/2, где h_гидр - степень гидролиза соли.

252. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:

а) бромида цинка;

б) ортофосфата натрия.

253. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:

а) сульфата меди (II);

б) карбоната натрия.

254. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:

а) сульфата железа (III);

б) хлорида меди (II).

255. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:

а) нитрата свинца (II);

б) хлорида алюминия.

256. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:

а) сульфата никеля;

б) нитрита калия.

257. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:

а) нитрата меди (II);

б) сульфата алюминия.

258. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:

а) сульфида кальция;

б) сульфата аммония.

259. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:

а) сульфита калия.

б) нитрата алюминия.

260. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:

а) йодида аммония.

б) сульфата цинка.

261. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:

а) карбоната лития;

б) нитрата хрома (II).

262. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:

а) нитрата никеля;

б) ортофосфата калия.

263. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:

а) сульфата хрома (III);

б) нитрита калия.

264. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:

а) хлорида алюминия;

б) сульфата никеля.

265. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:

а) хлорида железа (III);

б) нитрата марганца (II).

266. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:

а) нитрата цинка;

б) ацетата бария.

267. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:

а) сульфида алюминия;

б) силиката калия.

268. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается
гидролизу: карбонат натрия или сульфит натрия? Составьте молекулярные и
ионные уравнения гидролиза солей.

269. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается
гидролизу: хлорид железа (II) или хлорид железа (III)? Составьте молекулярные
и ионные уравнения гидролиза солей.

270. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается
гидролизу: хлорид магния или хлорид цинка? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей.

271. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается
гидролизу: цианид натрия или гипохлорит натрия? Составьте молекулярные и
ионные уравнения гидролиза солей.

272. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих при
смешивании растворов хлорида хрома (III) и карбоната калия, учитывая, что
гидролиз доходит до конца.

273. При добавлении к раствору силиката калия раствора сульфата аммония
образуется осадок. Напишите соответствующие уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

274. При смешивании растворов сульфата хрома (III) и сульфида натрия
образуется осадок гидроксида хрома (III). Напишите соответствующие уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

275. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих при
смешивании растворов нитрата железа (III) и сульфида калия, учитывая, что
гидролиз доходит до конца.

276. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих при
смешивании растворов сульфата алюминия и карбоната натрия, учитывая, что
гидролиз доходит до конца.

277. Вычислить константу и степень гидролиза соли хлорида цинка по первой
ступени в растворе концентрации 0,5 моль/л.

278. Вычислить степень гидролиза ацетата натрия в 0,2 М растворе.

279. Вычислить константу и степень гидролиза хлорида аммония в 0,01 М
растворе.

X. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)

Дата добавления: 2014-11-29