Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Металлы главных подгрупп




406. При взаимодействии щелочного металла массой 1,95 г с водой выделился
водород, занимающий при н. у. объём 560 мл. Какова относительная атомная
масса взятого металла?

407. Смесь металлов натрия и кальция массой 6,3 г растворили в воде, при этом
выделился газ объёмом 3,36 л (н. у.). Сколько граммов каждого из металлов
содержалось в смеси?

 


408. Определите массовую долю (в %) карбоната калия и гидроксида калия в
смеси, если при действии избытка серной кислоты на эту смесь выделилось
13,4 л газа (н. у.) и образовалось 32,4 г воды.

409. В 500 мл воды бросили кусочек натрия массой 46 г. Вычислите массовую
долю раствора щелочи.

410. При взаимодействии щелочного металла массой 1,95 г с водой выделился
водород, занимающий при н. у. объём 560 мл. Какова относительная атомная
масса взятого металла?

411. Какой объём водорода (н. у.) выделится при действии избытка воды на
сплав, содержащий 9,2 г натрия и 7,8 г калия?

412. Сколько килограммов гидроксида калия можно получить путём
добавления гашёной извести к 100 кг поташа, если практический выход
гидроксида калия составил 95%?

413. Калий массой 3,9 г растворили в воде объёмом 206,2 мл. Определите
массовую долю полученного раствора.

414. Через раствор, содержащий 120 г гидроксида натрия, пропустили оксид
углерода (IV), полученный при действии избытка соляной кислоты на 400 г
карбоната кальция. Какая соль при этом образовалась? Определите её
количество.

415. Сколько граммов 10%-ного раствора гидроксида натрия потребуется для
нейтрализации 196 г 10%-ного раствора серной кислоты?

416. При разложении 14,2 г смеси карбонатов кальция и магния выделилось
6,6г оксида углерода (IV). Определите массовую долю (в %) карбонатов
кальция и магния в смеси.

417. Сколько граммов гидроксида кальция следует прибавить к раствору
гидрокарбоната кальция с массовой долей Са(НСО3)2 5% массой 162 г для
образования средней соли?

418. Сколько граммов гидрокарбоната кальция содержалось в растворе, если на
реакцию затрачено раствора кислоты (пл. 1,024) с массовой долей 5% объёмом
10мл?

419. Какая масса гидрокарбоната кальция должна прореагировать с гашёной
известью, чтобы получилось СаСО3 массой 350 г?

420. Сколько граммов кальция вступило в реакцию с водой, если в результате
реакции получили 36 г гидроксида кальция?

 

421. Какую массу (г) соды требуется прибавить к воде, содержащей 50 г
хлорида магния для её умягчения?

422. Сколько литров водорода образовалось при взаимодействии 108 г
алюминия с раствором гидроксида натрия (н. у.)?

423. 10 г смеси меди и алюминия обработали соляной кислотой, при этом
выделилось 6,72 л водорода. Определите состав смеси.

424. К раствору, содержащему хлорид алюминия массой 32 г, прилили раствор,
содержащий сульфид калия массой 33 г. Какой осадок образуется? Определите
массу осадка.

 


425. Выведите формулу вещества с относительной молекулярной массой 213, в
котором массовые доли алюминия, азота и кислорода составляют
соответственно 12,67; 19,72 и 67,6%.

426. При обработке смеси алюминия и магния раствором гидроксида натрия
выделилось 11,2 л водорода, а при обработке такого же количества этой же
смеси соляной кислотой выделился водород объёмом 33,6 л (н. у.). Определите
состав смеси.

427. Составьте термохимическое уравнение, если при сгорании алюминия
массой 28 г в кислороде выделяется 860 кДж теплоты.

428. 10 г смеси железа и алюминия обработали щелочью, при этом выделилось
6,72 л водорода. Определите состав смеси.

429. Сколько алюминия требуется для получения водорода, необходимого для
восстановления оксида меди (II), получающегося при разложении малахита
(СuОН)2СО3 массой 6,66 г?

430. Смесь алюминия и меди обработали раствором щелочи. Выделившийся газ
после сжигания на воздухе привёл к образованию воды массой 27 г. Вычислите
массу алюминия в смеси.

431. Какой объём водорода выделится при взаимодействии алюминия массой
27 г с раствором гидроксида натрия (массовая доля NaOH 20%) объёмом
140мл?

432. Сколько требуется хлорида алюминия для приготовления 0,2 М раствора
объёмом 0,5 л?

433. Вычислите объём водорода, образующегося при действии избытка водного
раствора щелочи на сплав массой 100 г, если содержание алюминия в сплаве
составляет 81% (масс.). Другие компоненты сплава с водным раствором
щелочи не реагируют.

Металлы побочных подгрупп

434. При растворении в соляной кислоте 1,82 г смеси алюминия с неизвестным
металлом, стоящим в ряду стандартных электродных потенциалов после
водорода, выделилось 0,672 л водорода. Чтобы окислить эту смесь,
потребовалось 0,56 л кислорода (н. у.). Какой металл был взят? Определите
массовую долю металла в смеси.

435. Рассчитайте, какая масса меди потребуется для реакции с избытком
концентрированной азотной кислоты для получения 4 л (н. у.) оксида азота
(IV), если объёмная доля выхода оксида азота (IV) составляет 96%?

436. Смесь меди и оксида меди (II) массой 61,95 г обработали серной кислотой
(конц.). При этом выделился газ объёмом 8,673 л (н. у.). Определите массовую
долю оксида меди в смеси.

437. При растворении куска меди массой 10 г в избытке серной кислоты (конц.)
выделился оксид серы (IV) количеством 0,125 моль. Вычислите массовую долю
меди во взятом образце.

 


438. Вычислите массу меди, растворённой в серной кислоте объёмом 1 л с
массовой долей H2SO4 40% (ρ = 1,3 г/см3).

439. При сжигании меди массой 6,4 г в хлоре объёмом 33,6 л (н. у.) получили
соль, которую растворили в воде массой 256,5 г. Вычислите массовую долю
раствора соли.

440. Какой объём водорода (н. у.) потребуется для восстановления оксида меди
(II), полученного при термическом разложении гидроксида меди (II) массой
19,6 г?

441. Вычислите массовую долю (в %) меди в смеси с железом и алюминием,
если при действии на смесь массой 26 г раствора гидроксида натрия выделился
водород объёмом 13,44 л (н. у.), а при действии соляной кислоты без доступа
воздуха - водород объёмом 17,92 л.

 

442. Какой объём раствора серной кислоты (конц.) плотностью 1,84 г/смл,
массовая доля H2SO4 в котором составляет 98%, необходим для растворения
серебра массой 5,4 г?

443. При обработке смеси порошков цинка и меди массой 20 г раствором
соляной кислоты выделился водород объёмом 3,36 л при н. у. Вычислите
массовую долю цинка в смеси.

444. Вычислите массу раствора технической кислоты с массовой долей НСl
30%, затраченной на растворение цинка массой 200 г с массовой долей
примесей 35% (ответ округлите до целого числа).

445. При растворении ртути массой 50 г в избытке серной кислоты (конц.)
выделился газ объёмом 1,4 л (н. у.). Вычислите массовую долю примесей в
ртути.

446. Один из сплавов содержит алюминий (массовая доля 10%), цинк (массовая
доля 4%), магний (массовая доля 86%). Какой объём водорода выделится при
н.у. при растворении в соляной кислоте такого сплава массой 75 г?

 

447. При обработке сплава цинка с медью массой 20 г соляной кислотой
выделилось 2,8 л водорода (н. у.). Вычислите массовую долю (в %) меди в
сплаве.

448. Сколько граммов цинка нужно растворить в кислоте для получения 10 л
водорода?

 

449. Минерал содержит 72,36% железа и 27,64% кислорода. Определите
формулу минерала.

450. При реакции железа массой 8 г с хлором получили хлорид железа (III),
который растворили в воде массой 200 г. Какова массовая доля полученного
раствора? (Ответ округлите до второго знака после запятой).

451. Железо массой 14 г сплавили с серой массой 6,4 г. Вычислите массу
непрореагировавшего вещества.

452. Вычислите массу карбида железа, образовавшуюся при восстановлении
оксида железа (III) массой 320 г оксидом углерода (II). Восстановление
протекает с массовой долей выхода 80%, а образование карбида- 2%.

453. При обработке образца смеси железа и цинка хлороводородной кислотой
выделилось 0,896 л водорода, а при действии раствора щелочи на такой же

 


образец смеси - 0,448 л водорода. Определите массовые доли (в %) компонентов смеси.

454. Сколько железа (кг) можно получить из 500 кг красного железняка (Fe2O3),
содержащего 10% примесей?

455. На техническое железо массой 3 г подействовали избытком раствора
соляной кислоты, в результате чего выделился газ объёмом 1,12 л (н. у.).
Определите массовую долю (%) чистого железа в техническом.

456. Каков состав (в % по массе) алюминиево-медного сплава, если при
обработке 1 г его избытком кислоты выделилось 1,18л водорода?

XIV. Осуществите следующие превращения

457. КМnО4 → О2 → СuО → Н2О → NaOH

458. S → FeS → H2S → SO2 → H2SO4

459. H2S → S → ZnS → ZnO → ZnSO4

460. FeS2 → SO2 → SO3 → K2SO4 → BaSO4

461. N2 → NH3 → NO → HNO3 → NO2

462. NH3 → NO2 → NO → NaNO3 → HNO3

463. NH3 → NH4C1 → NH4OH → NH4HCO3 → NH3

464. C12 → HC1O → HC1 → NH4C1 → AgCl

465. NaCl → C12 → HC1 → СuСl2 → Сu

466. HC1 → CuCl2 → C12 → HC1 → MgCl2

467. H2 → HC1 → FeCl2 → Fe → FeCl3

468. Сu → Cu(NO3)2 → NO2 → HNO3 → NO

469. (NH4)2SO4 →NH4C1 → HC1 → C12 → NH4Cl

470. Zn(NO3)2 → Na2[Zn(OH)4] → Na → NaOH → Zn(OH)2

471. Ca → Ca3P2 → PH3 → P2O5 → K3PO4

472. P → P2O5 → H3PO4 → K3PO4 → Ca3(PO4)2

473. CO2 → Na2CO3 → CO2 → Ca(HCO3)2 → CaCO3

474. CaCb → CaCO3 → CaO → CaCO3 → Na2CO3

475. Si → Ca2Si → SiH4 → CaSiO3 → CaO

476. Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → Si

477. Na2C03 → NaHCO3 → CaCO3 → KHCO3 → KC1

478. MgCO3 → MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 → Mg(NO3)2

479. Ca → CaH2 → Ca(OH)2 → Ca(HSO3)2 → CaSO3

480. Al → A12O3 → A1(OH)3 → A1C13 → A12(SO4)3

481. A1(OH)3 → A1C13 → Al → A1(OH)3 → NaAlO2

482. A12O3 → Na[Al(OH)4] → A1(NO3)3 → A12O3 → KAlO2

483. Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3

484. Fe → Fe2(SO4)3 → Fe → Fe(OH)2 → Fe(NO3)2

485. Сu → Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 → (CuOH)Cl → CuCl2

486. Сu → CuS → СuО → Сu → Cu(NO3)2

 


487. Ag → AgNO3 → O2 → SO2 → H2SO4

488. С → CH4 → CH3C1 → C2H6

489. CH4 → C2H4 → C2H6 → CO2

490. C2H6 → C2H5Cl → C2H4 → C2H5OH

491. CaCO3 → CaC2 → C2H2 → CH3COH

492. C6H6 → C6H5NO2 → C6H5NH2 → C6H5NH3C1

493. (C6H10O5)n → C6H12O6 → CO2 → CO

494. CH4 → HCOH → C6H12O6 → C2H5OH

495. C2H6 → C2H5Cl → C2H5OH → CH3COOH

496. CaC2 → C2H2 → C2H4 → (-CH2 - CH2-)n

497. C2H5OH → CH3COOH → CH4 → CO2

498. CH4 → HCOH → CH3OH → CH3C1

499. CH3C1 → C2H6 → C2H5OH → C2H5ONa

500. CH3COOH → СН3СООС5Н11 → С5Н11ОН → С5Н11ОК

501. СН4 → С2Н4 → С2Н2 → СН3СОН

502. н-С6Н14 → С6Н6 → C6H5NO2 → C6H5NH2

503. С2Н2 → С2Н4Вr2 → СН3СОН → С2Н5ОН

504. СН4 → С2Н2 → СН3СОН → Ag

505. С2Н2 → СН3СОН → С2Н5ОН → С2Н5Вr

506. СН3СОН → СН3СООН → С1СН2СООН → С1СН2СООСН3

507. С2Н5ОН → СН3СООН → СН3СООС2Н5 → СН3СООН

508. СН3ОН → СН3СООСН3 → СН3ОН → НСОН

509. С2Н6 → С2Н5С1 → С2Н4 → СН2ОН-СН2ОН

510. CH3COONa → СН4 → С2Н2 → С2Н6

511. СН4 → СН3Вr → С2Н6 → С2Н5Сl

512. СаС2 → С2Н2 → С6Н6 → С6Н6С16

513. С2Н2 → С6Н6 → С6Н5СН3 → С6Н5СООН

514. С2Н6 → С2Н5Вr → С2Н4 → С2Н4Вr2

515. С2Н5ОН → С2Н4 → С2Н4Вr2 → С2Н2

516. Вr2 → С2Н5Вr → С4Н10 → С4Н9Сl

517. С6Н5ОН → C6H5ONa → С6Н5ОН → С6Н2Вr3ОН

518. С6Н12 → С6Н6 → C6H5NO2 → C6H5NH2

519. С6Н14 → С3Н8 → СН4 → С2Н2

XV. Органические соединения

520. Какой объём воздуха потребуется, чтобы сжечь 50 м3 газа, содержащего
90% метана, 5% этана, 3% оксида углерода (IV) и 2% азота?

521. Газ, полученный при взаимодействии 19,2 г. бензола с избытком брома в
присутствии катализатора до бромбензола, растворили в воде. Определите
объём раствора гидроксида калия с массовой долей 0,08 и плотностью
1,092 г/мл, необходимый для нейтрализации полученного раствора.

 


522. При сжигании 8,6 г углеводорода получили 26,4 г оксида углерода (IV) и
12,6 г воды. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода, если его
плотность по отношению к воздуху равна 2,966. Напишите структурные
формулы всех изомеров углеводорода и назовите их.

523. Какой объём (н. у.) займёт газ, образовавшийся при пропускании 112 л
водорода над углеродом при 500°С в присутствии никелевого катализатора?
Полученный газ полностью сжигают, а продукты горения пропускают через 2 л
10%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,1 г/мл). Какая соль и в каком
количестве образуется в растворе?

524. Продукты полного сгорания 6,72 л (н. у.) смеси этана и пропана
обработали избытком известковой воды, при этом образовалось 80 г осадка.
Каков количественный состав исходной смеси?

525. Газ ставропольского месторождения состоит (% объёмн.) из: метана - 97,7;
этана - 0,2; пропана - 0,1. Сколько воды и диоксида углерода образуется при
сгорании 1 m3 ставропольского газа?

526. Сколько кубических метров природного газа (н. у), содержащего
4,48% этана (по объёму), необходимо взять для получения 20 кг 90%-ного
раствора уксусной кислоты?

527. При сгорании одного моля предельного углеводорода образовалось три
моля воды и 88 г оксида углерода (IV). Какова молярная масса сгоревшего
соединения?

528. В реакцию вступил бензол массой 156 г и азотная кислота массой 140 г.
Вычислите непрореагировавшую массу вещества, взятого в избытке.

529. Определите молекулярную формулу предельного углеводорода, если
известно, что при полном сгорании 8,6 г его образовалось 13,44 л (н. у.) оксида
углерода (IV). Рассчитайте молекулярную массу углеводорода.

530. 100 мл метана, содержащего примесь азота, сожгли в избытке кислорода и
затем из полученной смеси газов поглотили оксид углерода (IV) при помощи
щёлочи. При этом объём газа уменьшился на 95 мл. Какова объёмная доля
примеси азота во взятом метане?

531. При сжигании газа количеством 1 моль образовался диоксид углерода
объёмом 22,4 л (н. у.) и вода массой 36 г. Выведите формулу соединения и
вычислите объём кислорода, затраченный на полное сгорание газа объёмом 1 л
(н. у.).

532. При пропускании этилена через бромную воду масса раствора увеличилась
на 7 г. Сколько литров газа вступило в реакцию и сколько граммов
1,2-дибромэтана образовалось (н. у.)?

533. Смесь этана и этилена объёмом 200 мл (н. у.) обесцветила бромную воду
массой 25 г. Рассчитайте объёмную долю этилена в смеси, если массовая доля
брома в бромной воде равна 3,2%.

534. Смесь бутана и 2-бутена массой 5,28 г обесцветили 32 г 10%-ного раствора
брома в СС14. Найдите массу бутана, содержащегося в смеси.

535. Какой объём этилена (н. у.) необходимо пропустить через 600 г 1,2%-ного
раствора бромной воды для её обесцвечивания?

 


536. После завершения гидрирования смеси пропана с этиленом массой 6,4 г
получили газ массой 6,6 г. Определите объёмную долю пропана в исходной
смеси газов.

537. Сколько по объёму ацетилена и водорода можно получить из 1042 м3
природного газа, который содержит в объёмных долях 0,96, или 96% (по
объёму) метана?

538. Сколько по объёму ацетилена (н. у.) можно получить при взаимодействии
51,2 кг карбида кальция с водой, если выход ацетилена составляет в массовых
долях 0,84, или 84%, по сравнению с теоретическим?

539. При пропускании смеси этилена и ацетилена в раствор брома образовалось
12,56 г смеси дибромэтана и тетрабромэтана, а при пропускании такого же
количества этой смеси в аммиачный раствор оксида серебра образовалось 4,80 г
осадка. Определите массовую долю этилена в его смеси с ацетиленом.

 

540. Определите молекулярную формулу и молекулярную массу диенового
углеводорода, если при сгорании его массой 2 г образовалась вода массой 2,12 г
и диоксид углерода массой 6,47 г.

541. Для нейтрализации 11,40 г столового уксуса понадобилось 18,24 мл
водного раствора гидроксида натрия, содержащего в литре 0,5 моль этого
основания. Вычислите массовую долю (%) уксусной кислоты в этом образце
столового уксуса.

542. При гидрировании 3,9 г ацетилена образовалась смесь этана и этилена.
При пропускании этой смеси через раствор брома образовалось 9,4 г
дибромэтана. Определите массовую долю этана в его смеси с этиленом.

543. Сколько литров раствора, содержащего в массовых долях 0,96, или 96%
этанола (ρ = 0,8 г/см3) можно получить из 1000 м3 этилена (н. у.)?

544. Сколько по объёму воздуха потребуется для окисления метанола, если
нужно получить 1 т раствора, содержащего в массовых долях 0,4, или 40%,
метаналя?

545. При сожжении парафинового углеводорода массой 51 г образовалась вода
массой 73,6 г. Выведите формулу углеводорода и вычислите его молярную
массу.

 

546. Определите объём воздуха (н. у.) с объёмной долей кислорода 0,21,
необходимый для сжигания 80 л (н. у.) смеси пропана и бутана, содержащей
60% бутана и 40% пропана по объёму.

547. При сжигании газа количеством 1 моль образовался диоксид углерода
объёмом 22,4 л (н. у.) и вода массой 36 г. Выведите формулу соединения и
вычислите объём кислорода, затраченный на полное сгорание газа объёмом 1 л
(н. у.).

548. Из природного газа объёмом 300 л (н. у.) получили ацетилен. Объёмная
доля метана в газе 96%. Определите объём образовавшегося ацетилена, если
его выход 65%.

549. На нейтрализацию смеси фенола с этанолом затратили раствор объёмом
50 мл с массовой долей гидроксида натрия 18% и плотностью 1,2 г/мл. Такая
же масса смеси прореагировала с металлическим натрием массой 9,2 г.
Определите массовые доли фенола и этанола в смеси.

 


550. Сколько граммов ацетальдегида образовалось при окислении этилового спирта (массовая доля выхода ацетальдегида - 75% от теоретического), если известно, что при взаимодействии такого же количества спирта с металлическим натрием выделилось 5,6 л водорода (н. у.)?

 





Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-11-29; Просмотров: 1151; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.093 сек.