Контрольні питання. 1 Виходячи зі ступеня окислювання хлору в сполуках HCl, НСlО3, НСlО4, визначити, яка з них є тільки окислювачем

1 Виходячи зі ступеня окислювання хлору в сполуках HC l, НС l О₃, НС l О₄, визначити, яка з них є тільки окислювачем, тільки відновником і яка може виявляти як окисні, так і відновні властивості. Чому? На основі електронних рівнянь розставте коефіцієнти в рівнянні реакції, що проходить за схемою

КВr + KВrO₃ + H₂SO₄®Br₂ + K₂SO₄ + H₂O.

2 Реакції виражаються схемами:

P + HIO₃ + H₂O ®H₃PO₄ + HI,

H₂S + C l ₂ + H₂O® H₂SO₄ + HC l.

Складіть електронні рівняння. Розташуйте коефіцієнти в рівняннях реакцій. Для кожної реакції вкажіть, яка речовина є окислювачем, яка – відновником; яка речовина окисляється, яка – відновлюється.

3 Складіть електронні рівняння та вкажіть, який процес –окислення чи відновлення – виникає в таких перетворюваннях:

Аs³ ®As⁵⁺; N³⁺®N³ ; S^{2 -}®S⁰.

На основі електронних рівнянь розташуйте коефіцієнти в рівнянні реакції, що проходить за схемою

Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂O ®Na₂SO₄ + MnO₂ + КOH.

4 Виходячи із ступеня окислення фосфору в сполуках РН₃, Н₃РО₄, Н₃РО₃, визначити, яка з них є тільки окислювачем, тільки відновником та яка може виявляти як окисні, так і відновні властивості. Чому? На основі електронних рівнянь розташуйте коефіцієнти в рівнянні реакції, яка відбувається за схемою:

PbS + HNO₃®S + Pb(NO₃)₂ + NO + H₂O.

5 Див. умову завдання 141.

Р + НNO₃ + H₂O ®H₃PO₄ + NO,

KMnO₄ +Na₂SO₃ + KOH ®K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O.

6 Складіть електронні рівняння і вкажіть, який процес - окислення чи відновлення — відбувається при таких перетвореннях:

Мn⁶⁺®Мn²⁺; C l ⁵⁺®С l; N³ ®N⁵⁺.

На основі електронних рівнянь розташуйте коефіцієнти в рівнянні реакції, що відбувається за схемою:

Cu₂О + НNO₃®Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O.

7 Див. умови завдання 141.

HNO₃ + Ca ®NH₄NO₃ + Ca(NO₃)₂ + H₂O,

K₂S +KMnO₄ + H₂SO₄® S + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O.

8 Виходячи зі ступенів окислення хрому, йоду та сірки в сполуках К₂Сr₂O₇, KI та Н₂SO₃, визначити, яка з них є тільки окислювачем, тільки відновником та яка може виявляти як окисні, так і відновні властивості. Чому? На основі електронних рівнянь розташуйте коефіцієнти в рівнянні реакції, яка відбувається за схемою:

NaCrО₂ + РbO₂ + NaOH ®Na₂CrO₄ +Na₂PbO₂ + H₂O.

9 Див. умову завдання 141.

H₂S + C l ₂ + H₂O®H₂SO₄ +HC l,

K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄®S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O.

10 Див. умову завдання 141.

KC l O₃ + Na₂SO₃® KC l + Na₂SO₄,

KМnO₄ + HBr®Br₂ +KBr +MnBr₂ +H₂O.

11 Див. умову завдання 141.

P + HC l O₃ + H₂О®H₃РО₄ + HC l,

H₃АsO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄®H₃AsO₄ +MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O.

12 Див. умову завдання 141.

NaCrO₂ + Br₂ + NaOH ®Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O,

FeS + HNO₃®Fe(NO₃)₂ + S +NO + H₂O.

13 Див. умову завдання 141.

HNO₃ +Zn®N₂O + Zn(NO₃)₂ + H₂O,

FeSO₄ + KС l O₃ + H₂SO₄®Fe₂(SO₄)₃ + KC l + H₂O.

14 Див. умову завдання 141.

K₂Cr₂O₇ + HC l ®C l ₂ + CrC l ₃ + KC l + H₂O,

Au + HNO₃ + HC l ®AuC l ₃ + NO + H₂O.

15 Відбуватимуться або ні окисно-відновні реакції між сполуками: a) NH₃ та КМnО₄; б) HNO₂ та HI; в) HC l та H₂S? Чому? На основі електронних рівнянь розташуйте коефіцієнти в рівнянні реакції, що відбувається за схемою

KМnО₄ + KNO₂ + H₂SO₄ ® MnSO₄ + KNO₃ + K₂SO₄ + H₂O.

16 Див. умову завдання 141.

HC l + СrO₃® C l ₂ +CrC l ₃ + H₂O,

Cd + KMnO₄ + H₂SO₄® СdSO₄ +MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O.

17 Див. умову завдання 141.

Cr₂О₃ + КС l О₃ + КОН ®К₂CrO₄ + KC l + H₂O,

MnSO₄ + РЬО₂ + HNO₃ ®HMnO₄ + Pb(NO₃)₂ + PbSO₄ + Н₂O.

18 Див. умову завдання 141.

H₂SO₃ + HC l O₃®H₂SO₄ + HC l,

FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄® Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O.

19 Див. умову завдання 141.

І₂ + С l ₂ + Н₂О ® НІО₃ + НС l,

K₂Cr₂O₇ + H₃PO₃ + H₂SO₄ ® Cr₂(SO₄)₃ +H₃PO₄ +K₂SO₄ + H₂O.

20 Відбуватимуться або ні окисно-відновні реакції між сполуками: а) РН₃ та НВr; б) K₂Cr₂O₇ та Н₃РО₃; в) HN0₃ та H₂S? Чому? На основі електронних рівнянь розташуйте коефіцієнти в рівнянні реакції, що проходить за схемою:

АsH₃ + HNO₃ ® H₃AsO₄ + NO₂ + H₂O.

Дата добавления: 2014-12-08