ЛЕКЦИЯ №2

ДОДАТОК А

СПИСОК ЛІТЕРАТУРИ

1 Курс химии /Под ред. В.А. Киреева. – М.: Высшая школа, 1974. – Ч.2.

2 Левант Г.Е., Райцын Г.А. Практикум по общей химии. – М.: Высшая школа, 1978.

3 Павлов Н.Н. Теоретические основы общей химии. – М.: Высшая школа, 1978.

4 Васильева З.Г., Грановская А.А., Таперова А.А. Лабораторные работы по общей и неорганической химии. – М.: Химия, 1979.

5 Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – Л.: Химия, 1985.

6 Гольбрайх З.Е. Сборник задач и упражнений по химии. – М.: Высшая школа, 1984.

7 Глинка Н.Я. Общая химия. – Л.: Химия, 1984.

8 Лучинсий Г.П. Курс химии. – М.: Высшая школа, 1985

9 Хомченко І.Г. Загальна хімія. – К.: Вища школа, 1983.

10 Шапка О.В., Костиркін О.В. Конспект лекцій з хімії. – Х.: ХарДАЗТ, 1998.

11 Фролов В.В. Химия. – М.: Высшая школа, 1986.

12 Тарасов А.В. Опасные грузы на железнодорожном транспорте. –Ленинград. 1988.

Таблиця А.1 – Константи та ступені дісоціації деяких слабких електролітів

Електроліти	Формула	Чисельні значення констант дисоціації	Ступінь констант дисоціації в 0,1 н. розчині, %
Азотиста кислота	НNO2	К = 4,0 10^-4	6,4
Аміак (гідроксид)	NH4OH	К= 1,8 10^-5	1,3
Мурашина кислота	НСООН	К = 1,76 10^-4	4,2
Ортоборна кислота	Н3ВО3	К1 = 5,8·10^-10	0,007
		К2 = 1,8 10^-13
		К3 =1,6 10^-14
Ортофосфорна кислота	Н3РО4	К1= 7,7 10^-3
		К2 = 6,2 10^-8
		К3 = 2,2 10^-13
Сірчана кислота		К1 =1,7 10^-2	20,0
		К2 = 6,2 10^-8
Сірководнева кислота	Н2S	К1 = 5,7 10^-8	0,07
		К2 = 1,2 10^-15
Синільна кислота	НСN	К = 7,2·10^-10	0,009
Вугільна кислота	Н2СО3	К1 = 4,3 10^-7	0,17
		К2 = 5,6 10^-10
Оцтова кислота	СН3СООН	К = 1,76·10^-6	1,3
Фтороводнева кислота	НF	К = 7,2 10^-4	8,5
Хлорноватиста кислота	НС l О	К = 3,0 10^-8	0,05

Тема: Виды и классификация сигналов.

1. Классификация сигналов в условиях неопределенности.

Дата добавления: 2014-12-08