КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Характеристика осадка
Характеристика осадка Ход работы Лабораторная работа № 5 «Качественное определение легко- и средне-растворимых форм химических элементов в почвах городских улиц»
Присутствие в почвах легко- и среднерастворимых соединений имеет важное значение. Наиболее вредными для растений солями являются сода (Na2СО3), хлориды (NаСl, МgСl2, СаСl2) и сульфат натрия (Nа2SО4) т. е. легкорастворимые соединения. Легкорастворимые соли, повышающие плодородие почв – нитраты (соли азотной кислоты). Из среднерастворимых солей безвредными являются карбонаты кальция и магния, а также сульфат кальция (гипс). Вредное влияние на растения оказывает закись железа, а гидраты окиси железа – безвредны. Практически все из этих солей могут встречаться в почвах на обочинах дорог и городских улиц, как в силу применения противогололедных средств (NаСl, КС1), так и вследствие оседания пыли от эксплуатации дорог и особенно мощного потока автотранспорта, где присутствуют не только продукты сгорания бензина, но и продукты амортизации самих машин и дорог. Оборудование, реактивы, материалы: 1) весы с разновесами; 2) колбы на 200 и 100 мл; 3) воронки; 4) стеклянные палочки; 5) фильтры; 6) пробирки; 7) 10 % и 37 %-ная соляная кислота; 8) конц. азотная кислота; 9) нитрат серебра АgNО3; 10) 20 %-ный раствор хлористого бария – ВаСl2; 11) раствор дифениламина в серной кислоте; 12) 4 %-ный раствор щавелевокислого аммония – (NН4)2С2О4. А. Приготовление почвенной вытяжки Образец ранее приготовленной почвы (растертой и просеянной) взвешивают (25 г), переносят в коническую колбочку на 100 мл, заливают 50 мл дистиллированной воды без СО2, взбалтывают 15 мин, отстаивают 5 мин, фильтруют через воронку со складчатым фильтром, сливая раствор по стеклянной палочке, наливая каждый раз немного более чем до половины фильтра.
Б. Определение хлор-иона Берут в пробирку 5 мл водной вытяжки, подкисляют азотной кислотой (1–2 капли) для разрушения бикарбонатов, прибавляют несколько капель азотнокислого серебра, перемешивают. По характеру осадка АgС1 судят о содержании хлор-иона.
В. Определение сульфат-иона Фильтрат водной вытяжки в количестве 2 см3 отливают в пробирку, добавляют несколько капель концентрированной соляной кислоты и 1-2 см3 раствора хлористого бария. Раствор в пробирке нагревают до кипения. При наличии сульфатов происходит реакция: Na2SО4 + ВаСl2 = 2NаСl + BaSO4 ↓ Сульфат бария выпадает в виде белого мелкокристаллического осадка.
Г. Определение кальция Фильтрат водной вытяжки в количестве 3 см3 наливают в пробирку, подкисляют 1–2 каплями 10 %-ной соляной кислоты и добавляют 1,5–2 см3 4 %-ного раствора щавелевокислого аммония (оксалата аммония). При наличии кальция протекает реакция: СаСl2 + (NН4)2С2О4 = СаС2О4 + 2NН4Сl
Дата добавления: 2014-11-29; Просмотров: 1015; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |