КАТЕГОРИИ:
Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)
II. Химия неорганических соединений, биологическая роль, применение в ветеринарии
|
|
|
|
Стандартные электродные потенциалы. Направление протекания окислительно-восстановительных реакций.
Важнейшие окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность.
| Восстановители | Окислители |
| Металлы | Галогены |
| Водород | Перманганат калия(KMnO4) |
| Уголь | Манганат калия (K2MnO4) |
| Окись углерода (II) (CO) | Оксид марганца (IV) (MnO2) |
| Сероводород (H2S) | Дихромат калия (K2Cr2O7) |
| Оксид серы (IV) (SO2) | Хромат калия (K2CrO4) |
| Сернистая кислота H2SO3 и ее соли | Азотная кислота (HNO3) |
| Галогеноводородные кислоты и их соли | Серная кислота (H2SO4) конц. |
| Катионы металлов в низших степенях окисления: SnCl2, FeCl2, MnSO4, Cr2(SO4)3 | Оксид меди(II) (CuO) |
| Азотистая кислота HNO2 | Оксид свинца(IV) (PbO2) |
| Аммиак NH3 | Оксид серебра (Ag2O) |
| Гидразин NH2NH2 | Пероксид водорода (H2O2) |
| Оксид азота(II) (NO) | Хлорид железа(III) (FeCl3) |
| Катод при электролизе | Бертоллетова соль (KClO3) |
| Металлы | Анод при электролизе |
Стандартный электродный потенциал – это электродный потенциал при концентрации (активности) ионов металла, равной 1 моль/л.
- Общая характеристика подгруппы галогенов.
|
|
|
|
|
Дата добавления: 2014-12-16; Просмотров: 1314; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!