Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Окислительно-восстановительные реакции. Реакции ионного обмена




Степень окисления

Реакции ионного обмена

Электролитами называют вещества водные растворы которых проводят электрический ток. К ним относят: растворы кислот, щелочей, солей.

Реакции между ионами, в водных растворах электролитов, называют ионными реакциями, а уравнения этих реакций – ионными уравнениями

Ионные реакции записывают в виде полных сокращенных ионных уравнений.

Условия протекания ионных реакций:

1.В результате реакции образуется осадок

2NaCl + Pb(NO3)2 = PbCl2 + 2NaNO3

2Na+ + 2 Cl- + Pb2+ + 2NO3 - = PbCl2 + 2Na+ + 2NO3-

Pb2+ + 2Cl- = PbCl2 2.В результате реакции образуется газ

CO2

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3

H2O

 

2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + CO2 + H2O

CO32- + 2H+ = H2O + CO 3.В результате реакции образуется малодиссоциирующее вещество

HNO3 + KOH = H2O + KNO3

H+ + NO3-+ K+ + OH- = K+ + NO-3 + H2O

H+ + OH- = H2O

4.Признаков реакции не наблюдается

MgCl2 + Na2SO4 = MgSO4 + 2NaCl

Mg2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- = Mg2+ +SO42- + 2Na+ + 2Cl-

Степень о кисления – реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов, образующих вещества, участвующие в реакции

Для того,чтобы рассчитать степень окисления, нужно воспользоваться несложными правилами: - степень окисления кислорода всегда равна -2; - степень окисления водорода почти всегда равна +1;

- степень окисления металлов всегда положительная её максимальное значение почти всегда равно номеру группы; - степень окисления свободных атомов в простых веществах всегда равна нулю; - суммарная степень окисления атомов всех элементов в соединении обязательно равна нулю.

Окислительно-восстановительными являются все реакции замещения, а также реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя было одно простое вещество.

Окислительно-восстановительные реакции – это реакции,

протекающие с изменением степеней окисления элементов (отдачи или приема е), образующих вещества, участвующие в реакции

Основные положения: Окисление- процесс отдачи атомам молекулой или ионом электронов

Al° - 3ê = Al³­­+

H0 – 2ê = 2H+ Восстановление – процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом

S0 + 2ê = S 2+

F3+ +ê = Fe2+

Окислители – атомы, молекулы и ионы, присоединяющие электроны (все атомы неметаллов) Восстановители – атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны атомы всех элементов, кроме He, Ne, Ar. Окисление всегда сопровождается восстановлением, и наоборот, восстановление всегда связано с окислением

Восстановитель – ê окислитель

Окислитель + ê восстановитель

Классификация окислительно-восстановительных реакций Межмолекулярные – реакции, в которых окислитель и восстановитель находится в разных веществах:

H2SO4 + Cu0 = Cu+2SO4 + H2O = S+4O4

восстановитель Cu0 - 2ê = Cu+2 1

окислитель S+6 + 2ê = S+4 1 Внутримолекулярные – реакции, в которых окислитель и восстановитель находятся в одной молекуле (атомы разных элементов):

2 KCl+5O-2 = 2 KCl-1 + 3O

окислитель Cl +5 + 6ê = Cl-1 2

восстановитель O-2 – 4ê = O02

Диспропорционирования – реакции, в которых окислителем и восстановителем являются атомы одного и того же элемента.

Cl02 + H2O = HCL+1O4 + HCl-

окислитель Cl0 + 1ê = Cl -1 1

восстановитель Cl0 - 1ê = Cl +1 1




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-12-16; Просмотров: 3012; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.009 сек.