Закон эквивалентов

Закон эквивалентов относится к основным стехиометрическим законам химии, на которых основано атомно-молекулярное учение, но в школьном курсе химии он не изучается, поэтому требует специального рассмотрения.

Обычно в учебных пособиях приводится такая формулировка закона эквивалентов: массы взаимодействующих без остатка веществ относятся как их эквивалентные массы. Этой формулировке соответствует математическое выражение:

В действительности формулировка закона эквивалентов такова: вещества взаимодействуют между собой равным числом эквивалентов. А формулировка, которая обычно приводится в учебных пособиях, и её математическое выражение – это следствие закона эквивалентов.

Эквивалентом (Э) называется реальная или условная частица, которая соединяется с одним атомом или ионом водорода, либо замещает его. Реальные частицы – это атомы или молекулы, а условные – их части, например, ¹/₂ атома кислорода, ¹/₃ молекулы H₃PO₄ и т.д. Относительная масса такой частицы называется эквивалентной массой (Э_r), а масса одного моля этих частиц (эквивалентов) – молярной массой эквивалента (М_эк). Единица измерения молярной массы эквивалента – г/моль эк.

Из определения эквивалента следует, что эквивалентная масса – относительная величина, причем, за эталон взят водород, эквивалент которого – его атом, а его эквивалентная масса равна единице, а молярная масса его эквивалента – 1 г/моль эк.

Для определения эквивалентной массы химического элемента не обязательно исходить из его соединения с водородом. Ее можно вычислить по составу соединения данного элемента с кислородом, эквивалентная масса которого в большинстве случаев равна восьми, или по составу соединения данного элемента с любым другим, эквивалентная масса которого известна.

Элементы переменной валентности образуют с другими элементами по несколько соединений разного состава, при этом их эквивалентные массы в этих соединениях будут различными. Между атомной массой (A_r), валентностью (Z) и эквивалентной массой (М_эк) элемента существует простая взаимосвязь:

М_эк =

Пример 11. Мышьяк образует два оксида с массовой долей мышьяка 65,2 % и 75,7 %. Определить эквивалентную массу и валентность мышьяка в оксидах и написать формулы оксидов.

Решение. Проводим вначале все вычисления для первого оксида.

1) Принимаем массу оксида 100 г. В этом случае масса мышьяка равна 65,2 г, а кислорода 34,8 г;

2) Молярная масса эквивалентов кислорода в оксидах равна 8 г/моль эк. По закону эквивалентов вычисляем молярную массу эквивалентов мышьяка:

; М_эк(As) = г/моль эк

3) Определяем валентность мышьяка:

Z = ,

следовательно формула оксида As₂O₅.

4) Проводим такие же вычисления для второго оксида, получаем As₂O₃.

Для вычисления эквивалентной массы и численно равной ей молярной массы эквивалента химического соединения используется соотношение:

М_эк =

в котором М – молярная масса соединения; Z_эк – его эквивалентное число.

Эквивалентное число показывает, сколько эквивалентов вещества содержится в его молекуле или формульной единице. Оно зависит от реакции, в которой участвует вещество и является аналогом стехиометрической валентности химического элемента.

В обменных реакциях эквивалентное число определяется стехиометрией реакции, например:

H₂SO₄ + KOH = KHSO₄ + H₂O; Z_эк(H₂SO₄) = 1

H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O; Z_эк(H₂SO₄) = 2

Zn(OH)₂ + HCl = ZnOHCl + H₂O; Z_эк(Zn(OH)₂) = 1

Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O; Z_эк(Zn(OH)₂) = 2

KHSO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + KCl + HCl; Z_эк(KHSO₄) = 2

KHSO₄ + KOH = K₂SO₄ + H₂O; Z_эк(KHSO₄) = 1

Al₂(SO₄)₃ + 6KOH = 2Al(OH)₃ + 3K₂SO₄ ; Z_эк(Al₂(SO₄)₃) = 6

Al₂(SO₄)₃ + 12KOH = 2K₃[Al(OH)₆] + 3K₂SO₄ ; Z_эк(Al₂(SO₄)₃) = 12

В окислительно-восстановительных реакциях эквивалентное число окислителя равно числу электронов, принимаемых одной формульной единицей окислителя, а эквивалентное число восстановителя – числу отдаваемых им электронов. Например, в реакции:

6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ = 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

эквивалентное число FeSO₄ (восстановитель) равно 1, а K₂Cr₂O₇ (окислитель) равно 6.

Примечание 1. Эквивалентная масса химического соединения равна сумме эквивалентных масс элементов, образующих это соединение.

Примечание 2. Существует и используется в расчётах понятие эквивалентного объёма газообразного вещества. Эквивалентный объём водорода равен 11,2 л/моль, кислорода – 5,6 л/моль

Понятие «эквивалент» и закон эквивалентов имеют большое значение в химии. Они используются при определении атомных масс химических элементов, концентрации растворов, жесткости воды и в расчетах процессов электролиза.

Пример 12. Двухвалентный металл массой 1,168 г вытеснил из серной кислоты 438 мл водорода (объём измерен при температуре 17 ºС и давлении 750 мл рт. ст.). Определить эквивалентную и атомную массу металла. Какой это металл?

Решение. 1) Переводим давление в паскали по пропорции:

101325 Па соответствует 760 мм рт. ст.

х Па соответствует 750 мм рт. ст.

2) По уравнению Клапейрона – Менделеева вычисляем массу водорода:

3) По закону эквивалентов находим эквивалентную массу металла:

М_эк = = 32,6

Дата добавления: 2014-12-16