Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

А группа. Свойства халькогенов




Свойства халькогенов

А группа

Элементы и их символы: кислород О, сера S, селен Sе, теллур Те, полоний Ро. Групповое название элементов VIА группы – халькогены.

Степень окисления. Для кислорода характерна степень окисления (-2), для остальных элементов (кроме полония) – (+6), (+4) и (-2), полоний в соединениях проявляет степень окисления (+4), (+2) и (-2). Устойчивость состояния окисления (+У1) понижается от 5 к Те, устойчи­вость состояния окисления (+4) повышается от S к Ро, а устойчивость состояния окисления (-2) понижается от О к Ро.

Свойства (табл. 1). Металлические свойства возрастают от кислорода к полонию. В целом элементы О и S – неметаллы; Sе и Те обнаруживают повышение металлического характера, например в свободном виде Sе суще­ствует в металлической и неметаллической модификациях, а Те – только в металлической, Ро – металл.

Гидроксиды элементов VIА группы в высшей степени окисления отве­чают кислотам Н24, Н2SеО4 (сильные кислоты) и Н6ТеО6 (слабая кисло­та). Гидроксиды этих элементов в степени окисления (+4) соответствуют слабым кислотам SО2*nН2О, Н2SеО3 и Н2ТеО3, сила которых понижается с увеличением порядкового номера кислотообразующего элемента, РоО(ОН)2 – амфотерный гидроксид. По сравнению с элементами VА группы все указан­ные Гидроксиды более кислотные, а по сравнению с элементами VIIА груп­пы — более основные.

Устойчивость водородных соединений — халькогеноводородов Н2О, Н2S, Н2Sе, Н2Те и Н2Pо — уменьшается от О к Ро, кислотность их в водном растворе, напротив, в этом порядке увеличивается. Вода Н2О считается ней­тральной, сила Н2Те примерно соответствует силе ортофосфорной кислоты, Халькогеноводороды проявляют соответственно большие и меньшие кис­лотные свойства, чем водородные соединения элементов VА группы и галогеноводороды.


.

Таблица 1.

  Кислород О Сера S Селен Se Теллур Te Полоний Po
Порядковый номер элемента          
Относительная атомная масса 15,999 32,067 78,96 127,60 208,982
Температура плавления °С -219        
Температура кипения °С -183        
Плотность при 20 °С, г/см3 1,27 (тв.) 2,1 4,8 (мет) 6,2 9,4
Степень окисления          
+6 возрастание устойчивости.
+4 возрастание устойчивости ®
-2 возрастание устойчивости.
Гидроксиды элементов (+6) H2SO4 H2SeO4 H6TeO6
    Сильные кислоты Слабая кислота  
Гидроксиды элементов (+4) 2*nН2О, Н2SеО3 Н2ТеО3, РоО(ОН)
  Слабые кислоты Амфотерный гидр-д
Водородные соединения H2O H2S H2Se H2Te H2Po
  нейтральная Слабые кислоты
  возрастание устойчивости.

Элементы и их символы: фтор F, хлор С1, бром Вr, иод I, астат Аt, груп­повое название элементов VIIA группы — галогены.

Степень окисления. Фтор в соединениях имеет только одну степень окис­ления (-1), остальные элементы проявляют различные степени окисле­ния от (-1) до (+7). Низшая и высшая степени окисления считаются устойчивыми по сравнению с промежуточными степенями окисления (+1), (+3) и (+5).

Свойства элементов (табл. 1). Все элементы УПА группы — ярко выраженные неметаллы, для которых, однако, обнаруживается монотонное повышение металлического характера от F к Аt.

В свободном состоянии галогены образуют простые вещества, состоящие из двухатомных молекул F2, С12, Вr2, I2.

Гидроксиды элементов в высшей степени окисления (с минимальным со­держанием воды) образуются для С1, Вr и I проявляют кислотные свойства, которые уменьшаются от хлора к йоду: НС1О4 — очень сильная кислота, Н5IO6 — очень слабая. Для одного и того же элемента с понижением положительной степени окисления кислотные свойства уменьшаются: так, они снижаются в ряду НС1О4—НСlOз—НСlO2—НС1O. В сравнении с соответствующими соеди­нениями VIА группы все кислоты VIIA группы имеют более сильный кислот­ный характер.

Водородные соединения — галогеноводороды в водных растворах явля­ются кислотами, их сила повышается от НF (слабая кислота) к НI (сильная кислота). Напротив, их устойчивость к окислению понижается от НF к НI. Галогеноводороды проявляют в водном растворе более сильные кислотные свойства, чем халькогеноводороды.

Реакционная способность галогенов по отношению к металлам и водо­роду, понижается от F к I, по отношению к кислороду она уменьшается.

Галогенид-ионы F-, С1-, Вr-, I- бесцветны, однако некоторые галогениды даже с бесцветными катионами окрашены. Это объясняется тем, что весьма небольшие и высокозарядные катионы сильно электрически «дефор­мируют» электронную оболочку больших по размеру галогенид-ионов (осо­бенно I-), т. е. оттягивают электронную плотность от I- к себе. Подобное поведение обнаруживают теллуриды, селениды, сульфиды и оксиды.


.

Таблица 1




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-12-17; Просмотров: 931; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.011 сек.