Моль. Эквиваленты и молярные массы эквивалентов простых и сложных веществ. Закон эквивалентов 3 страница

а) уменьшение концентрации СО₂, б) увеличение концентрации О₂, в) увеличение концентрации СО₂, г) увеличение давления.

95. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы

СО (г) + Н₂О (г) D СО₂ (г) + Н₂ (г)

если равновесные концентрации реагирующих веществ: [СО] = 0,004 моль/л; [H₂O] = 0,064 моль/л; [СО₂] = 0,016 моль/л; [H₂]-=0,016 моль/л. Ответ: К = 1.

96. Константа равновесия гомогенной системы

СО (г) + Н₂О (г) D СО₂ (г) + Н₂ (г)

при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации: [CO] = 0,10 моль/л; [H₂O] = 0,40 моль/л. Ответ: [CO₂] = [H₂] = 0,08 моль/л [СО] = 0,02 моль/л; [Н₂О] = 0,32 моль/л.

97. Константа равновесия гомогенной системы N₂ + 3H₂ D 2NH₃ при температуре 400 ⁰С равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную концентрацию азота. Ответ: 8 моль/л.

98. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы
2NO + O₂ D 2N₂ установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO] = 0,2 моль/л; [О₂] = 0,1 моль/л; [NO₂] = 0,1 моль/л. Вычислите константу равновесия.

Ответ: К = 2,5.

99. Почему при изменении давления смещается равновесие системы N₂ + 3H₂ D 2NH₃ и не смещается равновесие системы N₂ + O₂ D 2NO? Напишите выражения для констант равновесия каждой из данных систем.

100. Исходные концентрации NO и Cl₂ в гомогенной системе
2NО + Cl₂ D 2NOCl составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если, к моменту наступления равновесия прореагировало 20 % NО. Ответ: 0,416.

Дата добавления: 2014-11-29