Введение. Классификация наук. Место химии в ряду естественных наук

УЧЕБНАЯ ПРОГРАММА

Классификация наук. Место химии в ряду естественных наук. Предмет химии и объекты изучения. Химическая наука - основа новых отраслей промышленности.

РАЗДЕЛ 1. Атомно-молекулярное учение

Основы атомно-молекулярного учения (атомы, молекулы, ионы). Химические элементы. Вещества. Аллотропия. Законы количественных отношений при химических превращениях. Валентность химических элементов.

Классификация сложных веществ. Оксиды, основания, кислоты, соли, их химические свойства и способы получения.

РАЗДЕЛ 2. Периодический закон Д.И. Менделеева

Систематика химических элементов: исторический аспект. Структура периодической системы Д.И. Менделеева, ее роль в открытии новых элементов.

Строение периодической системы Д.И. Менделеева: периоды, группы элементов. Развитие периодического закона в связи со строением атома: радиоактивность, ядерная модель атома Резерфорда и ее противоречия, атомные спектры.

Квантовая теория света и строение атома по Бору. Электронное облако. Квантование движения электрона в атоме. Принцип Паули. , , , орбитали и максимальное число электронов на них.

Распределение электронов в атомах по орбиталям. Электронная конфигурация атома и периодическая система элементов. Размеры атомов и ионов. Энергия ионизации и сродство к электрону. Строение атомного ядра, естественная и искусственная радиоактивность. Ядерные реакции.

РАЗДЕЛ 3. Химическая связь и строение молекул

Энергетический аспект образования химических связей. Ковалентная связь. Электроотрицательность атомов. Полярные и неполярные молекулы, их геометрия и свойства.

Способы образования ковалентной связи, ее насыщяемость и направленность. Гибридизация атомных орбиталей. Типы и геометрия ковалентных молекул.

Ионная связь, ее ненаправленность и ненасыщаемость. Поляризуемость и поляризующая способность ионов в ионных соединениях, эффективные заряды ионов. Водородная и металлическая связь. Валентность и степень окисления элементов в свете строения вещества.

РАЗДЕЛ 4. Агрегатное состояние вещества и методы исследования его строения

Агрегатные состояниявещества: газы и плазма, кристаллическое и аморфное состоянии твердых тел, жидкости. Методы исследования строения веществ.

РАЗДЕЛ 5. Основные закономерности протекания химических реакций

Гомогенные и гетерогенные химические реакции. Скорость химической реакции, ее зависимость от концентрации реагентов, их природы и температуры. Энергия активации химической реакции. Катализ.

Необратимые и обратимые реакции. Константа химического равновесия. Способы смещения химического равновесия. Принцип Ле Шателье.

Факторы, определяющие направленность химических реакций. Термодинамика химических превращений: внутренняя энергия, энтальпия, энтропия и энергия Гиббса.

РАЗДЕЛ 6. Вода. Растворы

Вода. Аномальные свойства воды. Растворы и способы выражения их состава. Насыщенные и пересыщенные растворы. Растворимость веществ в воде.

РАЗДЕЛ 7. Растворы электролитов

Электролиты и неэлектролиты. Теория электролитической диссоциации. Механизмы диссоциации электролитов. Степень электролитической диссоциации. Сила электролитов. Константа диссоциации электролитов.

Свойства электролитов с точки зрения теории электролитической диссоциации. Ионно-молекулярные уравнения химических реакций. Диссоциация воды. Водородный показатель.

РАЗДЕЛ 8. Окислительно-восстановительные реакции и основы электрохимии

Степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Важнейшие восстановители и окислители.

Химический источник электрической энергии. Гальванический элемент Якоби - Даниэля. ЭДС гальванического элемента. Электродные потенциалы. Ряд напряжений металлов.

Электролиз. Катодные и анодные процессы. Законы электролиза. Электролиз в промышленности.

Студентам заочного факультета в I семестре изучения химии необходимо выполнить контрольную работу № 1 по общей химии.

Дата добавления: 2014-11-29