Тема 30. Елементи VIIIB групи 2 страница

B) 93,1%;

C) 75,0%;

D) 93,6%;

E) 57,0%.

6.87. Вкажіть речовини, які людство почало використовувати першими:

A) мідь і її сплави;

B) залізо;

C) срібло та його сплави;

D) ртуть;

E) золото.

6.88. Вкажіть метали, що зустрічаються в природі у самородному стані:

A) золото і срібло;

B) залізо і хром;

C) калій і натрій;

D) магній і кальцій;

E) жодна відповідь не правильна.

6.89. Встановіть відповідність між металом і його вищим хлоридом:

A) Cu; 1) AuCl₃;

B) Ag; 2) AgCl₂;

C) Au. 3) CuCl₂.

6.90. Встановіть відповідність між назвою речовини та її хімічною формулою:

A) халькопірит; 1) AuTe₂;

B) малахіт; 2) Ag₂S;

C) аргентит; 3) CuFeS₂;

D) калаверит; 4) Cu₂(OH)₂CO₃;

E) мідний купорос. 5) CuSO₄∙5H₂O.

6.91. Закінчіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти:
Au + NaCN + ____H₂O + O₂ →_________ + ___NaOH

6.92. Закінчіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти:
Au + HNO₃ + ___HCl → _________+ ________↑+ ____H₂O

6.93. Вкажіть осад, який утворюється при взаємодії іонів Арґентуму з хлоридною кислотою та розчинними хлоридами:

A) білий сирнистий осад;

B) світло-жовтий осад;

C) безбарвний осад;

D) темно-синій осад;

E) блакитний осад.

6.94. Вкажіть речовини, в розчинах яких розчиняється золото:

A) H₂SO_4(конц.);

B) HCl_(конц.)+ HNO_3(конц.)

C) HNO_3(конц.);

D) 90% NaOH;

E) 10% Ca(OH)₂.

6.95. Закінчіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти:
___Na[Au(CN)₂] + Zn = Na₂[Zn(CN)₄] + _________

6.96. Вкажіть, де в організмі людини зосереджено найбільший вміст Купруму:

A) кістках;

B) жовчному міхурі;

C) печінці;

D) судинах;

E) мозку.

6.97. Визначте масу осаду, що утворюється при зливанні розчинів натрій хлориду і арґентум нітрату масою по 400 г, у яких масова частка розчинених речовин становить по 10 %:

A) 30 г;

B) 40 г;

C) 40,8 г;

D) 97,58 г;

E) 34 г.

6.98. Визначте масу міді, що можна добути купрум (ІІ) оксиду відновленням воднем об'ємом 2,8 л (н.у.):

A) 32 г;

B) 8 г;

C) 64 г;

D) 6,4 г;

E) 9 г.

6.99. Визначте об'єм газу (в літрах за н.у.), що виділяється при взаємодії аурум (ІІІ) хлориду з гідроген пероксидом у розчині калій гідроксиду, якщо при цьому утворюється 5,91 г золота:

A) 1 л;

B) 2 л;

C) 0,4 л;

D) 1,5 л;

E) 1,7 л.

6.100. Вкажіть, яку ступінь окиснення (в більшості випадків) у сполуках виявляють елементи підгрупи Цинку:

A) +5;

B) +2;

C) -1;

D) +3;

E) -2.

6.101. Вкажіть, як змінюється активність елементів підгрупи Цинку:

A) зменшується зверху вниз;

B) збільшується зверху вниз;

C) зменшується знизу вгору;

D) збільшується знизу вгору;

E) не змінюється.

6.102. Вкажіть, в яких органах людського організму накопичується Цинк:

A) кістках;

B) головному мозку;

C) печінці;

D) жовчному міхурі;

E) зубах.

6.103. Вкажіть, які фізичні властивості характерні для металів підгрупи Цинку:

A) м'який метал;

B) стійкість проти дії повітря;

C) сріблястий метал;

D) отруйні метали;

E) голубовато-сріблястий блиск.

6.104. Вкажіть, скільки відомо ізотопів Кадмію:

A) 5;

B) 7;

C) 3;

D) 6;

E) 8.

6.105. Виберіть правильні відповіді, які характеризують елементи підгрупи Цинку:

A) кадмій неактивний метал;

B) здатність Кадмію до комплексоутворення вища, ніж Цинку;

C) природний Цинк – це суміш чотирьох стабільних ізотопів;

D) сполуки Меркурію легко відновлюються;

E) ртуть виявляє підвищену активність до дії галогенів.

6.106. Закінчіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти:
Zn + ___HCl + ___H₂O → _________ + H₂↑

6.107. Закінчіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти:
___CdS + ___HNO₃ → ___Cd(NO₃)₂ + _____↑ + _____↓ + ___H₂O

6.108. Закінчіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти:
Hg(NO₃)₂ + ___KІ → ______ + ______↓ + ___KNO₃

6.109. Закінчіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти:
____HgS + ____HNO₃ + ____HCl → ______ + ___H₂SO₄ + ______↑ + _______

6.110. Вкажіть формулу мінералу титаномагнетиту:

A) TiO₂;

B) FeTiO₃∙nFe₃O₄;

C) FeTiO₃;

D) ZrSiO₄;

E) ZrO₂.

6.111. Вкажіть найхарактернішу ступінь окиснення для всіх елементів IV В групи:

A) +4;

B) +2;

C) -2;

D) +3;

E) +5.

6.112. Виберіть правильні відповіді для характеристики простих речовин елементів підгрупи Титану:

A) на холоді хімічно малоактивні;

B) стійкі проти корозії на повітрі;

C) під час нагрівання активність цих металів знижується;

D) титан та його аналоги за кімнатної температури здатні повільно взаємодіяти з концентрованою фторидною кислотою;

E) оксиди Титану, Цирконію, Гафнію (ЕО₂) – амфотерні.

6.113. Виберіть правильні відповіді для характеристики елементів підгрупи Титану:

A) за властивостями Цирконій і Гафній дуже подібні;

B) від Ti до Zr атомні радіуси дещо збільшуються;

C) від Ti до Zr атомні радіуси дещо зменшуються;

D) від Ti до Zr іонні радіуси елементів дещо зменшуються;

E) елементи підгрупи Титану перебувають у природі тільки у вигляді сполук.

6.114. Закінчіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти:
___TiOCl₂ + Zn + ___HCl → _____ + _______ + ____H₂O

6.115. Закінчіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти:
____Ti + ____HF → _______+ ___H₂↑

6.116. Закінчіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти:
ZrO₂ + CaCO₃ → __________ + CO₂↑

6.117. Закінчіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти:
HfF₄ + ___NaF→ __________

6.118. Вкажіть, де застосовуються сполуки підгрупи Титану:

A) в ювелірній промисловості;

B) в техніці;

C) в медицині;

D) в сільському господарстві;

E) в фармації.

6.119. Визначте, як змінюються в ряду Ti – Zr – Hf значення радіусів атомів (р.а.) та енергія іонізації (ЕІ):

A) р.а. зменшується, ЕІ зменшується;

B) р.а. збільшується, ЕІ зменшується;

C) р.а. збільшується, ЕІ зростає;

D) р.а. зменшується, ЕІ зростає;

E) р.а. збільшується, ЕІ не змінюється.

6.120. Виберіть правильні відповіді для характеристики елементів підгрупи Ванадію:

A) зі збільшенням протонного числа елементів радіуси атомів зростають незначною мірою, у Ніобію і Танталу вони однакові, тому Nb і Ta за властивостями більш подібні один до одного, ніж до Ванадію;

B) ці елементи є неметалами;

C) природний Ванадій є сумішшю чотирьох нуклідів;

D) Ніобій моноізотопний елемент;

E) V, Nb, Ta – сріблясто-білі метали, тверді, пластичні, мають високу механічну міцність.

6.121. Закінчіть рівняння реакції і визначте коефіцієнти:
____Ta + ____HNO₃ + ___HF→_________ + ___NO↑ + ___H₂O

6.122. Закінчіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти:
__Nb + ____H₂SO₄ → __________ + ____SO₂↑ + ___H₂O

6.123. Закінчіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти:
___V + ___HNO₃ + ___HF → ________ + ___NO↑ + ___H₂O

6.124. Закінчіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти:
V₂O₅ + ___HCl → _______ + Cl₂↑ + ___H₂O

6.125. Позначте стрілками електрони в графічній схемі електронної будови атома Cr:

6.126. Позначте стрілками електрони в графічній схемі електронної будови атома Mo:

6.127. Вкажіть властивості хрому:

A) жовтий пластичний;

B) м’який;

C) має густину в два рази більшу за залізо;

D) сіро-сталевий зі сріблястими блискітками в місці зламу;

E) твердий.

6.128. Вкажіть елемент з найбільшим діаметром атому:

A) Cr;

B) Fe;

C) Mn;

D) Mo;

E) W.

6.129. Вкажіть максимально можливу валентність Mo:

A) 7;

B) 8;

C) 6;

D) 10;

E) 11.

6.130. Вкажіть метал з найвищою температурою плавлення:

A) Cr;

B) Mo;

C) Nb;

D) V;

E) W.

6.131. Закінчіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти: Cr₂O₃ + Al®_____ + ___

6.132. Знайдіть відповідність між сполукою та її кольором:

A) [Cr[(H₂O)₆]Cl₃; 1) жовтий;

B) Cr₂O₃; 2) зелений;

C) K₂Cr₂O₇; 3) синьо-фіолетовий;

D) K₂CrO₄. 4)червоний.

6.133. Вкажіть ступінь окиснення Хрому у сполуках

A) (NH₄)₂Cr₂O₇ ____

B) Cr(CO)₆ ____

C) Fe(CrO₂)₂ ____

D) K₂CrO₄ ____

E) KCrO₃Cl ____

6.134. Встановіть відповідність між формулою та назвою сполуки:

A) K₂Cr₂O₇; 1) калій хромат;

B) K₂Cr₃O₁₀; 2) калій дихромат;

C) K₂Cr₄O₁₃; 3) калій трихромат;

D) K₂CrO₄; 4) калій тетрахромат;

E) KCrO₂. 5) калій хроміт.

6.135. Напишіть графічну формулу хроматної кислоти:

__________________________________________________________

6.136. Вкажіть метали, які не реагують з концентрованою нітратною кислотою при температурі 0°С:

A) Al;

B) Cr;

C) Cu;

D) K;

E) Zn.

6.137. Вкажіть pH та [OH^-] водного розчину Cr₂(SO₄)₃:

A) [OH^-]<10^-7;

B) [OH^-] = 10^-7;.

C) [OH^-]>10^-7;

D) pH<7;

E) pH = 7;

F) pH>7.

6.138. Вкажіть сполуку хрому, яка проявляє амфотерні властивості:

A) Cr(OH)₂;

B) Cr₂O₃;

C) CrO;

D) CrO₃;

E) Na₂CrO₄.

6.139. Вкажіть формулу хром (VI) оксиду-дипероксиду:

A) Cr₂O₃;

B) CrO;

C) CrO₃;

D) CrO₅;

E) CrO₆.

6.140. Розставте оксиди в порядку зростання їх кислотних властивостей:

A) Cr₂O₃;

B) CrO;

C) CrO₃;

D) MoO₃;

E) WO₃.

6.141. Вкажіть, які метали за нормальних умов не реагують з розбавленими сульфатною та хлоридною кислотами:

A) цинк;

B) вольфрам;

C) молібден;

D) титан;

E) хром.

6.142. Вкажіть сполуки, які утворюються при термічному розкладанні амоній дихромату:

A) Cr₂O₃;

B) CrO₃

C) H₂O;

D) N₂;

E) NO.

6.143. Вкажіть сполуки, які утворюються при термічному розкладанні вольфраматної кислоти:

A) H₂O;

B) W;

C) W₂O₃;

D) W₂O₃;

E) WO₃.

6.144. Вкажіть продукт хімічної реакції: K₂Cr₂O₇ + KOH®…:

A) K₃[Cr(OH)₆];

B) Cr(OH)₃;

C) Cr₂O₃;

D) CrO₃;

E) K₂CrO₄;

6.145. Вкажіть продукти хімічної реакції: :

A) H₂O;

B) K[Cr(OH)₄];

C) K₂Cr₂O₇;

D) K₂CrO₄;

E) KCrO₂.

6.146. Вкажіть продукти хімічної реакції: :

A) Cr(OH)₃;

B) H₂O;

C) K₂Cr₂O₇;

D) K₂CrO₄;

E) KCl.

6.147. Вкажіть сполуку, яка при взаємодії з K₂Cr₂O₇ при 0° призводить до утворення K₂[Cr₂O₂(O₂)₅]:

A) Cr₂O₃;

B) H₂O₂;

C) H₂SO₄;

D) Na₂O;

E) O₂.

6.148. Вкажіть продукт, що утворюється при відновленні калій дихромату натрій тіосульфатом в кислому середовищі:

A) [Cr(OH)₆]^3-;

B) Cr(OH)₂;

C) Cr(OH)₃;

D) Cr₂O₃;

E) Cr^{3 +} .

6.149. Закінчіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти:
____MoO₄^2- + ____NH₄ ⁺ + PO₄^3- + _____ ® _______________ ¯ + ________

6.150. Закінчіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти:
((NH₄)₃[PO₄·12MoO₃] + ___NaOH ® NaNH₄HPO₄ ______ + ___Na₂___ + ____

6.151. Закінчіть рівняння реакції та розставте коефіцієнти:
FeWO₄ + Na₂CO₃ + O₂ ® ______ + Fe₂O₃ + _____­

6.152. Закінчіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти:

6.153. Закінчіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти:

6.154. Закінчіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти:
K₂CrO₄ + H₂SO₄® X + ______ + H₂O;
X + H₂SO₄® 2K₂Cr₃___{_} + K₂SO₄ + H₂O;
K₂Cr₃___{_} + H₂SO₄ ® _____¯ + _____ + H₂O.

6.155. Закінчіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти:
K₂CrO₄ + Pb(NO₃)₂ ® ________¯ + ______.

6.156. Розставте коефіцієнти в рівнянні реакції:
__NaCrO₂ + ___PbO₂ + ___NaOH + ___H₂O ® ___Na₂CrO₄ + ___Na₂[Pb(OH)₄]

6.157. Закінчіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти:
Cr₂O₃ + ____K₂S₂O₇ ® Cr_________ + __K_{______}.

6.158. Закінчіть рівняння реакції та розставте коефіцієнти:
K₂Cr₂O₇ + ___(NH₄)₂S + KOH + ____® ____¯ + ____K₃[Cr(OH)₆] + ___­

6.159. Закінчіть рівняння реакції та розставте коефіцієнти:
K₂Cr₂O₇ + ___(NH₄)₂S + H₂O ® Cr______¯ + _____¯ + ______­ + 2KOH

6.160. Позначте стрілками електрони в графічній схемі електронної будові атома Mn:

6.161. Позначте стрілками електрони в графічній схемі електронної будові атома Tc:

6.162. Вкажіть фізичні властивості манґану:

A) легкоплавкий;

B) м’який;

C) твердий;

D) тугоплавкий;

E) сріблясто – білий.

6.163. Вкажіть елемент з найбільшим радіусом атома:

A) Fe;

B) Co;

C) Tc;

D) Re;

E) Ru.

6.164. Вкажіть максимальну валентність Манґану:

A) 0;

B) 2;

C) 5;

D) 7;

E) 3.

6.165. Знайдіть відповідність між формулами сполук та кольором їх кристалів:

A) MnSO₄; 1) зелений;

B) K₂MnO₄; 2) блідо – рожевий;

C) KMnO₄; 3) темно – бурий;

D) MnO₂. 4) темно – фіолетовий.

6.166. Вкажіть ступінь окиснення Манґану у KMnO₄:

A) + 5;

B) + 3;

C) + 2;

D) + 6;

E) + 7.

6.167. Вкажіть максимальну ковалентність Mn, Tc, Re:

A) 6;

B) 7;

C) 8;

D) 9;

E) 10.

6.168. Зазначте сполуку, відновленням якої в промисловості одержують манґан:

A) Mn(OH)₂;

B) KMnO₄;

C) MnO;

D) MnO₂;

E) Mn(NO₃)₂.

6.169. Встановіть відповідність між формулами та назвами сполук:

A) Mn(OН)₂; 1) калій перманґанат;

B) KMnO₄; 2) калій манґанат;

C) K₂MnO₄; 3) манґан (II) гідроксид;

D) K₂MnO₃. 4) калій манґаніт.

6.170. Вкажіть сполуку Манґану, яка проявляє амфотерні властивості:

A) MnO;

B) MnO₂;

C) Mn(OН)₂;

D) НMnO₄;

E) Mn₂O_3.

6.171. Закінчіть рівняння реакцій, розставте коефіцієнти: MnO₂+HCl →

6.172. Вкажіть рівняння реакцій, які використовуються для одержання манґану:

A) MnC₂O₄ →;

B) MnSO₄ + H₂O (електроліз) →;

C) C + MnO₂ →;

D) MnO + Al →;

E) MnO →.

6.173. Вкажіть, які сполуки утворюються з сполук Манґану (II) під дією сильних окисників (наприклад, PbO₂) у кислому середовищі:

A) Mn(I);

B) Mn(III);

C) Mn(IV);

D) Mn(V);

E) Mn(VII).

6.174. Вкажіть послідовність зменшення хімічної активності металів:

A) Re;

B) Mn;

C) K;

D) Ca;

E) Tc.

6.175. Визначте іон, хімічні властивості сполук якого подібні до сполук Mn^{2 +} :

A) K ⁺ ;

B) Cu^{2 +} ;

C) Fe^{2 +} ;

D) Fe^{3 +} ;

E) Pb^{2 +} .

6.176. Вкажіть, стійкість якого ступеня окиснення збільшується при переході від Манґану до Ренію:

A) + 2;

B) + 7;

C) + 4;

D) + 3;

E) + 5.

6.177. Вкажіть рівняння реакцій, за якими можна одержати манґан (IV) оксид:

A) Mn(NO₃)₂ ;

B) Mn(OH)₂ ;

C) H₂MnO₃ →;

D) KMnO_{4 +} KI ₊ H₂O →;

E) KMnO_{4 +} KI + H₂SO₄ →.

6.178. Вкажіть продукти реакції розкладу манґанатної кислоти у розчині:

A) H₂O;

B) MnO;

C) HMnO₄;

D) MnO₂;

E) Mn(OH)₄.

6.179. Вкажіть продукти реакції розкладу калій перманґанату:

A) MnO;

B) MnO₂;

C) Mn₂O₃;

D) K₂MnO₃;

E) K₂MnO₄;

F) O₂.

6.180. Вкажіть кислоти, з якими взаємодіють технецій і реній:

A) HCl;

B) H₂SO₄;

C) H₂SO₃;

D) HNO₃;

E) CH₃COOH.

6.181. Розташуйте сполуки за підвищенням їх окисних властивостей
KMnO₄ (1), KTcO₄ (2), KReO₄ (3):

A) 1,2,3;

B) 2,1,3;

C) 3,1,2;

D) 3,2,1;

E) 1,3,2.

6.182. Вкажіть як послаблюється хімічна активність металів Mn(I), Tc(2), Re(3):

A) 3, 2, 1;

B) 2, 3, 1;

C) 1, 2, 3;

D) 2, 1, 3;

E) 1, 3, 2.

6.183. Закінчіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти:
K₂MnO₄ + H₂SO₄ →

6.184. Закінчіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти:
KMnO₄ + KNO₂ + H₂O →

6.185. Закінчіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти:
KMnO₄ + H₃PO₃ + H₂SO₄ →

6.186. Закінчіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти:
MnSO₄ + (NH₄)₂S₂O₈ + H₂O →

6.187. Закінчіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти:
KReO₄ + KI + HCl →

6.188. Закінчіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти:
Tc₂S₇ + HNO₃ →

6.189. Вкажіть електронну конфігурацію зовнішнього рівня атома Феруму:

A) 4s²3d⁶;

B) 4s²3d⁷;

C) 4s²3d⁸;

D) 3d⁶;

E) 4s²3d⁵.

6.190. Вкажіть серед наведених мінералів формулу залізної окалини:

A) Fe₃O₄;

B) Fe₂O₃;

C) FeO(OH);

D) FeO·Cr₂O₃;

E) Fe(OH)₃.

6.191. Вкажіть серед наведених мінералів формулу бурого залізняка:

A) Fe(OH)₃;

B) Fe₃O₄;

Дата добавления: 2014-11-29