В а р и а н т 16

В а р и а н т 15

В а р и а н т 14

В а р и а н т 13

1. Охарактеризуйте условия выполнения аналитических реакций сухим и мокрым способами. Приведите примеры.

Какой концентрации карбонат-иона следует достичь для образования осадка из раствора нитрата кальция с концентрацией 0,5 моль/л (ПР= K_s(СаСO3)=3,8×10^-9)?

2. Сущность дихроматометрического титрования.

К подкисленному раствору оксалата натрия объемом 200 мл добавили перманганат калия массой 0,1896 г. Для окисления избыт­ка оксалата натрия к смеси понадобилось добавить 100 мл раствора с концентрацией с(^l/₅КМnO₄) = 0,04 моль/л. Рассчитайте молярную концентрацию раствора оксалата натрия.

3. Классификация электрохимических методов.

1.Какие аналитические реакции являются чувствительными? Какие показатели характеризуют чувствительность реакций?

Какой концентрации сульфат-иона следует достичь, чтобы из раствора нитрата стронция с концентрацией 0,2моль/л выпал осадок (ПР=K_s(SrSO4)=3,2×10^-7)?

2. Что такое комплексоны? Какими свойствами обладают индикаторы, применяющиеся в комплексонометрии?

Образец нитрата аммония растворили в мерной колбе вместимостью 100 мл. К аликвотной доле полученного раствора объемом 10,0мл добавили 20,00 мл раствора щелочи с концентрацией 0,095 моль/л. Перед титрованием раствор прокипятили до полного удаления аммиака. На титрование оставшейся щелочи израсходовали 8,55 мл раствора серной кислоты с концентрацией c(¹/₂H₂SO₄) = 0,05 моль/л. Вычислите исходную массу соли.

3. Электрохимические ячейки. Индикаторный электрод и электрод сравнения.

1. Опишите, как проводится систематический анализ катионов второй группы. Напишите уравнения реакций, соответствующие предварительным испытаниям.

Вычислите массу нитрата свинца, которую надо добавить к водному раствору карбоната натрия с концентрацией 0,01 моль/л объемом 200 мл для образования осадка (ПР= K_s(PbСO3)= 7,5×10^-14).

2. На чем основано йодометрическое определение восстановителей?

Образец хлорида аммония массой 0,15 г растворили в воде, к полученному раствору добавили раствора гидроксида калия объемом 30,0 мл с молярной концентрацией 0,115 моль/л и затем прокипятили до полного удаления аммиака. На титрование избытка щелочи израсходовали раствор серной кислоты объемом 6,30 мл с концентрацией c(¹/₂H₂SO₄) = =0,105 моль/л. Вычислите массовую долю примесей в исходном образце.

3. Хроматография, сущность метода.

1. Охарактеризуйте влияние одноименного иона на растворимость малорастворимого электролита.

Смешали равные объемы двух растворов: ацетат свинца и сульфид натрия. Концентрации обоих растворов равнялись по 0,001 моль/л. Образуется ли осадок (ПР= K_s(PbS)= 2,5×10^-27)?

2. Описать приготовление стандартизированного раствора тиосульфата натрия.

Вычислите массу хромата калия К₂СrO₄ в колбе вместимо­стью 100 мл по результатам титрования: к аликвотной доле объемом 10,0 мл добавлено 15,0 мл раствора соли Мора с концентрацией 0,05 моль/л. На титрование затрачено 8,0 мл титранта с концентрацией с(^l/₅KMnO₄) = 0,045 моль/л.

3. Классификация хроматографических методов по механизму разделения веществ.

Дата добавления: 2014-11-29