Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Білет № 5




Білет № 4

 

І. Що таке титр розчину?

 

1. Кількість грамів речовини в 1 л розчину.

2. Кількість грамів речовини в 100 г розчину.

3. Кількість грамів речовини в 1 мл розчину.

4. Кількість молів речовини в 1 л розчину.

 

ІІ. Чи можна приготувати стандартний розчин тетраборату натрію

 

за точною наважкою.

 

ІІІ. Чому дорівнює молярна маса еквівалента карбонату натрію п

 

титруванні його кислотою до гідрокарбонату?

 

1. М. 2. М/2. 3. 2М.

 

ІV. Як правильно записати об’єм розчину, що відміряний піпеткою?

 

1. 10мл. 2. 10,00мл. 3. 10,0мл. 4. 10,000мл.

 

V. В яких реакціях для фіксування точки еквівалентності можна використати індикатор фенолфталеїн (рТ=9)?

 

1. HCl + NaOH.

2. HCl + NH4OH.

3. CH3COOH + КОН

4. Na2CO3+2HCl →H2CO3.

5. Na2CO3+HCl → NaHCO3.

 

VІ. Чому дорівнює молярна концентрація розчину гідроксиду натрію, якщо на титрування 20,00 мл його витрачено 10,00 мл 0,2М розчину НСІ?

 

1. 0,5. 2. 0,2. 3. 0,4. 4. 0,1.

 

VІІ. Який реагент не можна застосувати для титриметричного визначення оцтової кислоти?

 

4. Гідроксид калію. 2. Гідроксид натрію. 3. Гідроксид амонію.VІІІ. Для розрахунку рН багатоосновної слабкої кислоти слід використати:

1. рК1. 2. рК2.

 

3. рК взагалі не використовується для розрахунку рН,а тількиконцентрації.

 

ІХ. Чи впливає концентрація взаємодіючих речовин на величину стрибка рН при титруванні сильної кислоти сильною основою?


1. Не впливає.

2. При збільшенні концентрації стрибок зменшується.

3. При збільшенні концентрації стрибок збільшується.

4. При зменшенні концентрації стрибок збільшується.

 

Х. До розчину сульфату амонію було додано25,00 мл розчину гідроксиду натрію (Т=0,009020 г/мл). Потім кип’ятінням з розчину був видалений аміак. На титрування залишку гідроксиду натрію пішло6,30 мл соляної кислоти (Т=0,007860 г/мл). Обчислити вміст сульфату амонію у розчині.Який метод титрування застосований?

 

1. Пряме титрування. 2. Метод заміщення.

 

3. Метод прямого титрування.

4. 0,2828 г. 5. 0,5228 г. 6. 0,1512 г.

 

-8-

 

 

І. Що таке титр за визначуваною речовиною?

 

1. Кількість грамів визначуваної речовини, що міститься в 1 мл титранту.

 

2. Кількість грамів реактиву, що міститься в 1 мл його розчину.

 

3. Кількість моль-еквівалентів реактиву, що міститься в 1л його розчину.

 

4. Кількість грамів визначуваної речовини, що взаємодіє з 1 мл титранту. ІІ. Яким способом можна приготувати стандартний розчин NaOH?

 

1. Можна по точній наважці. 2. Можна з фіксаналу.

 

3. Можна приготувати розчин приблизної концентрації, а потім

 

стандартизувати його.

 

ІІІ. Як правильно записати масу речовини,що зважена на аналітичних

 

терезах?

 

1. 3,2000г. 2. 3,2г. 3. 3,20г. 4. 3,200г.

 

ІV. Чому дорівнює молярна маса еквівалента гідрофосфату натрію,що

 

відтитрований кислотою до дигідрофосфату?

 

1. 2М. 2. М/2. 3. М. 4. М/4.

 

V. В яких реакціях для фіксування точки еквівалентності не мо

 

використовувати індикатор метиловий оранжевий (рТ=4)?

1. HCl + NaOH. 2. HCl + NH4OH. 3. Na2B4O7+HCl.

4. Na2CO3+HCl→NaHCO3. 5. NaCO3+HCl→H2CO3.

VІ. Чому дорівнює рН 0,1М розчину гідроксиду натрію?

 

1. 13. 2. 2,0. 3. 0,4г. 4. 0,2г.

 

VІІ. Скільки грамів гідроксиду натрію міститься в 100,00 мл розчину, якщо на титрування 20,00 мл витрачено 10,00 мл 0,1М розчину НСІ?

1. 0,36 г. 2. 0,18 г. 3.0,4г. 4.0,2г.
VІІІ. Яка суміш має буферні властивості?    
1. NH4OH і NH4Cl. 2. NaOH і NaCl. 3.HClіNaCl.  
4. CH3COOH і CH3COONa. 5. Na2HPO4+NaH2PO4.  

ІХ. Яка послідовність дій при визначенні солі амонію методом заміщення?


1. Беруть наважку солі.

2. Відтитровують сіль гідроксидом натрію.

3. В колбу для титрування наливають формалін.

4. Додають індикатор.

5. В колбу для титрування відбирають розчин солі.

6. Формалін нейтралізують гідроксидом натрію.

7. В мірній колбі готують розчин солі.

 

Х. Титр тетраборату натрію дорівнює0,01907 г/мл. На титрування 10,00 мл цього розчину витрачено 20,00 мл розчину НСІ, що одержаний розчиненням

7,3 г препарату технічної НСІ в мірній колбі 100,00на мл. Яка молярна
концентрація розчину НСІ та її масова частка у технічному препараті.
1. 0,025М. 2.0,05М. 3.0,1М.  
4. 12,5 %. 5.50 %. 6.2,5 %.  

 

-9-

 




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-11-29; Просмотров: 684; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.018 сек.