Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Реакції по радикалу




Насичені одноосновні кислоти, так само як і насичені вуглеводні, спирти і альдегіди, реагують з галогенами: відбувається заміщення атому Гідрогену радикалу з утворенням заміщених галогенокислот:

СН3 – СООН + СІ2 → СН2 СІ – СООН + НСІ

α-хлорацетанна кислота

СН2 СІ – СООН + СІ2 → СНСІ2 – СООН + НСІ

α-хлороцтова кислота дихлороцтова кислота

СНСІ2 – СООН + СІ2 → ССІ3 – СООН + НСІ

дихлороцтова кислота дихлороцтова кислота

Галогензаміщені кислоти використовують для синтезу оксикислот, амінокислот та інших сполук.

ОКРЕМІ ПРЕДСТАВНИКИ НАСИЧЕНИХ ТА НЕНАСИЧЕНИХ ОДНООСНОВНИХ КАРБОНОВИХ КИСЛОТ

1. Мурашина (метанова) кислота Н – СООН. Мурашина кислота – безбарвна їдка рідина з гострим запахом, змішується з водою, у вільному стані міститься у кропиві, у деяких фруктах, хвої, потові, сечі, входить до складу отрути мурах, звідки була вперше вилучена, також міститься у рідині, яку виділяють жалючі гусениці.

В промисловості її добувають з натрієвої солі, утвореної з монооксиду Карбону та натрій гідроксиду:

СО + NаОН → Н – СООNа

Метаноат натрію

Н – СООNа + Н24 → 2Н – СООН + Nа24

Мурашина кислота має ряд специфічних властивостей у зв’язку з будовою, вона є досить сильною органічною кислотою, здатна легко окислюватись, тому є добрим відновником:

· Дає реакцію срібного дзеркала:

Н – СООН + Ag2О → СО2 + Н2О + 2Ag

· Відновлює ртуть з розчину сулеми:

Н – СООН + НgСІ2 → Нg + СО2 + 2НСІ

Мурашина кислота виявляє всі властивості карбонових кислот. Специфічною реакцією мурашиної кислоти є її розщеплення під дією Н24 під час нагрівання: Н – СООН → СО + Н2О

Натрієві солі метанової кислоти при сплавлянні дають соль щавлевої кислоти: 2Н – СООNа → СООNа + Н2

׀

СООNа

Мурашина кислота широко використовується в органічному синтезі, наприклад, для добування формаміду, диметилформаміду, в медицині 1,25 % розчин мурашиної кислоти використовують для лікування ревматизму, в харчовій промисловості її використовують для синтезу фруктових есенцій, як дезінфікуючий та консервуючий засіб (обмежено). Для синтезу щавлевої кислоти.

2. Оцтова кислота (етанова, ацетатна) СН3 – СООН

Оцтова кислота у вільному вигляді міститься в сечі, потові тварин, в рослинах зустрічається у складі естерів, утворюється під час скисання вина, молока, прогірканні масла. Безводна оцтова кислота – тверда речовина з температурою плавлення +17 С, з виду нагадує лід і тому називається льодяною оцтовою кислотою. Розчиняється у воді у будь-яких співвідношеннях. Столовий оцет – це 3-5, 9 %-ний розчин оцтової кислоти у воді, а 70-80 %-ний розчин називають оцтовою есенцією.

Одержують етанову кислоту при сухій перегонці дерева. Для відділення оцтової кислоти від ацетону та метанолу суміш обробляють гашеним вапном – одержують кальцій ацетат: 2СН3 – СООН + Са(ОН)2 → (СН3 – СОО)2Са + 2Н2О

На цю кислоту діють хлоридною чи сульфатною кислотою:

(СН3 – СОО)2Са + 2НСІ → 2СН3 – СООН + СаСІ2

Другий спосіб добування цієї кислоти оснований на оцтово-кислому бродінні алкогольних рідин під дією оцтово-кислих бактерій, що містяться в повітрі. Ці бактерії сприяють (як біохімічні каталізатори) приєднанню кисню повітря до етилового спирту у вині, пиві чи виноградному сокові:

СН3 − СН2ОН + О2 → СН3 – СООН + Н2О

Внаслідок оцтово-кислого бродіння вино втрачає міцність і перетворюється на рідину, яку називають виноградним або винним оцтом. Тому під час виробництва вина доступ кисню до продукту бродіння обмежується. Але в окремих низькосортних винах оцтова кислота присутня і надає не досить приємного кислого смаку. Кислотність виноградних вин, що визначає ступінь їх якості, визначається у перерахунку на оцтову кислоту.

Оцтова кислота утворюється також в тісті, заквашеному за допомогою дріжджів Saccharomyces exiguous, які не здатні переварювати мальтозу. Саме тому в тісті можуть розвиватись особливі бактерії Lactobaciiius sanfrancisco, які виробляють оцтову та молочну кислоти. В результаті тісто заквашується і з нього випікають хліб з приємним специфічним кислуватим смаком, яким так славиться район Сан-Франциско.

В промисловості поширеним є спосіб добування оцтової кислоти за реакцією Н.Г. Кучерова:

Hg О

СН ≡ СН + НОН → СН2 = СНОН → СН3 – СОН → СН3 – СООН

В лабораторних умовах етанову кислоту одержують з ацетату натрію:

СН3 – СООNа + Н24 → СН3 – СООН + NаНSО4.

Оцтова кислота – одна з найбільш важливих органічних кислот і широко використовуються в різних галузях промисловості: у виготовленні фармацевтичних препаратів, для фарбування тканин, одержання ацетатного шовку, виготовлення кіноплівки, лаків та інших речовин і матеріалів.

В харчовій промисловості ця кислота використовується:

· Для синтезу фруктових есенцій.

· Як консервуючий засіб (хоча не є абсолютно безпечною).

· Як смакова приправа до салатів, перших страв, м’яса, риби.

· Для маринування м’яса (викликає часткову денатурацію білкових молекул, внаслідок чого колагенові волокна розм’якшуються).

· При випіканні пісочного тіста для гасіння соди, що призводить до інтенсивного утворення вуглекислого газу, який суттєво впливає на структуру тіста.

· Для збереження кольору українського червоного борщу, тому що в кислому середовищі фіолетово-червоний пігмент бетанідін є стійким.




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-11-29; Просмотров: 778; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.014 сек.