Аcidum boricum

Кислота борна

Сполуки бору

Цинку сульфат.

Кислота борна.

Загальна характеристика групи.

3. Натрію тетраборат.

4. Магнію сульфат.

5. Кальцію хлорид.

До Ш групи періодичної системи належать п’ять елементів: бор, алюміній, галій, індій і талій. Елементи Ш групи характеризуються наявністю на зовнішній електронній оболонці 3 електронів. З ростом атомної маси зростають металічні властивості елементів. У бору переважають неметалічні властивості; гідроксиди алюмінію, галію і талію амфотерні. З ростом атомної ваги зростає також і токсичність сполук елементів Ш групи, і тому препарати талію належать до отрут.

Сполуки галію і індію не знайшли жодного застосування в лікарській справі.

Бор розповсюджений у природі елемент. Він входить до складу багатьох мінералів у вигляді кисневих сполук.

Найважливішими мінералами бору є бура

Na₂B₄O₇. H₂O (тинкаль), борокальцит CaB₄O₇.4H₂O.

Мінерали алюмінію широко розповсюджені у природі.

З них найважливішими є біла глина 2SiO₂. AL₂O₃. 2H₂O, кріоліт Na₃ALF₆. Вихідною сировиною для виготовлення лікарських засобів є тільки біла глина.

Солі алюмінию легко гідролізуються в водних розчинах з утворенням колоїдного гідроксиду. В зв’язку з цим вони мають обволікаючу, адсорбуючу та в’яжучу дію.

H₃BO₃ M.M. 61,83

Борну кислоту отримують із бури, обробляючи її гарячий розчин мінеральною кислотою:

Na₂B₄O₇ + H₂SO₄ + 5H₂O = Na₂ SO₄ + 4H₃BO₃

Властивості:

Борна кислота – безбарвні блискучі лусочки або дрібний кристалічний порошок, розчинний в 25 ч. води холодної, в 3,5 ч. води гарячої, в 25 ч. спирту та 5 ч. гліцерину. Водні розчини мають слабокислу реакцію, але солі борної кислоти невідомі. При нейтралізації кислоти утворюються тетраборати (солі кислоти H₂B₄O₇) або метаборати (солі кислоти HBO₂). При додаванні до розчину борної кислоти гліцерину або маніту (згідно ДФУ) появляється сильнокисла реакція в результаті утворення одноосновної гліцероборної кислоти:

CH₂OH-CHOH-CH₂OH + H₃BO₃ = CH₂OH- B(CHO-CH₂O)OH + 2 H₂O

Ідентичність:

1. Характерною реакцією на борну кислоту є горіння її спиртових розчинів зеленим полум’ям. При цьому утворюється борноетиловий ефір:

H₃BO₃ + 3C₂H₅OH = B(OC₂H₅)₃ + 3H₂O

H₃BO₃ + 3CH₃OH = B(OCH₃)₃ + 3H₂O (згідно ДФУ)

Реакція проходить найкраще при наявності концентрованої сірчаної кислоти, яка зміщує реакцію вправо.

2. Куркумовий папірець, змочений розчином борної кислоти та декількома краплями хлороводневої кислоти, забарвлюється при висушуванні в рожевий або червоно-бурий колір, що переходить від розчину аміаку в зелено-чорний.

Кількісне визначення:

Метод нейтралізації, алкаліметрія, титрований розчин 0,1М гідроксиду натрію, в присутності гліцерину або маніту, індикатор фенолфталеїн, титрування проводять до появи рожевого забарвлення:

Борна кислота використовується як антисептичний засіб, у вигляді 2-3% водних розчинів для полоскання горла, в мазях та присипках. 1-2% розчини застосовуються в очній практиці.

Натрію тетраборат. Бура.

Дата добавления: 2014-12-07