Титрование сильных кислот и оснований

ПОСТРОЕНИЕ КРИВЫХ ТИТРОВАНИЯ

Комплексонометрическое титрование

Пример 19 поможет Вам при решении задач № 225, 226, 230, 232, 234, 236, 243, 244.

Пример 19. Вычислить массовую долю Al₂O₃ в силикате, если навеску 1,0220 г перевели в раствор, добавили 25,00 мл раствора комплексона III [C(¹/₂ компл. III) = 0,2151 моль/л ], а на титрование избытка последнего пошло 9,83 мл 0,1015 моль/л раствора сульфата цинка.

Решение. В растворе протекают следующие реакции:

Al³⁺ + H₂Y^2– D AlY^– + 2 H⁺

H₂Y^2– + Zn²⁺ D ZnY^2– + 2 H⁺

Расчеты в задаче будем проводить по методу обратного титрования (см. подраздел 6.3). Количество молей эквивалента Al³⁺ определяется разностью:

n(¹/₂ Al³⁺) = n(¹/₂ компл. III) – n(¹/₂ ZnSO₄).

Рассчитаем количество молей эквивалента прибавленного комплексона III:

n(¹/₂ компл. III) = C(¹/₂ компл. III) ∙ V(¹/₂ компл. III);

n(¹/₂ компл. III) = 0,2151 ∙ 25,00 ∙ 10^–3 = 5,38 ∙ 10^–3 моль.

Переведем концентрацию раствора ZnSO₄ в молярную концентрацию эквивалента ZnSO₄ с учетом, что f_экв.(ZnSO₄) = ¹/₂ (см. подраздел 6.2):

С (¹/₂ ZnSO₄) = С (ZnSO₄): ¹/₂ = 0,1015: ¹/₂ = 0,2030 моль/л;

n(¹/₂ ZnSO₄) = 0,2030 ∙ 9,83 ∙ 10^–3 = 2,00 ∙ 10^–3 моль.

Тогда количество молей эквивалента Al³⁺

n(¹/₂ Al³⁺) = 5,38 ∙ 10^–3 – 2,00 ∙ 10^–3 = 3,38 · 10^–3 моль.

Вычислим f_экв.(Al₂O₃) с учетом схемы:

Al₂O₃ → 2 Al³⁺

f_экв. (Al₂O₃) = (¹/₂)/ 2 = ¹/₄.

Рассчитаем m(Al₂O₃) с учетом M(¹/₄ Al₂O₃) = 25,4903:

m(Al₂O₃) = n(¹/₂ Al³⁺) ∙ M(¹/₄ Al₂O₃) = 3,38 ∙ 10^–3 ∙ 25,4903 = = 0,0862 г;

ω = 0,0862 / 1,0220 ∙ 100 = 8,43 %.

Кривые титрования помогают выбрать индикатор, оценить погрешность титрования, наглядно проследить за ходом титрования. В процессе кислотно-основного титрования изменяется рН раствора, поэтому кривые титрования строят в координатах рН – V или рН – f, где V – объем прибавляемого титранта (мл), f – степень оттитрованности (%).

Кривые окислительно-восстановительного титрования строят в координатах – потенциал системы (Е) от объема (V) прибавленного реагента.

При построении кривой титрования необходимо провести расчеты величины рН или Е для четырех этапов титрования:

1) до начала титрования (исключается в случае окислительно-восстановительного титрования);

2) до точки эквивалентности;

3) в точке эквивалентности;

4) после точки эквивалентности.

В расчетах с использованием закона эквивалентов применяется молярная концентрация эквивалента, которую необходимо перевести в молярную концентрацию перед подстановкой в формулы для расчета рН или Е. Формулы приведены в разделах 2 и 3.

Пример 20 поможет Вам при решении задач № 142,144–146.

Пример 20. Построить кривую титрования NaOH [С(NaOH) = = 0,15 моль/л] раствором HCl c концентрацией 0,30 моль/л и подобрать индикаторы.

Решение. NaOH – сильное основание, а HCl – сильная кислота, поэтому в данном случае рассмотрим титрование сильного основания сильной кислотой.

Предположим, что для титрования взяли 100,00 мл (V₀) раствора NaOH [С₀ = С(NaOH) = 0,15 моль/л]. По закону эквивалентов рассчитаем объем раствора HCl (V _х), необходимый для оттитровывания NaOH (для достижения т. э):

100,00 · 0,15 = V _х · 0,30; V _х = 50,00 мл.

Для простоты расчета допустим, что объем раствора при титровании не изменяется.

1. Сильные кислоты и основания в водном растворе диссоциированы нацело, поэтому концентрацию Н⁺ или рН рассчитывают, исходя из концентрации NaOH по уравнению (3).

pH = 14 – pOH = 14+lg 0,15 = 13,18.

2. Значения рН раствора до точки эквивалентности будут определяться концентрацией неоттитрованного основания. При прибавлении 25,00 мл (50%) раствора HCl на титрование затрачено n(HCl) = = 25,00 · 10^–3 · 0,30 = 7,50 · 10^–3 моль. Неоттитрованное количество NaOH определяется вычитанием эквивалентного количества от исходного:

100,00 · 10^–3 · 0,15 – 7,50 · 10^–3 = 7,50 · 10^–3 моль.

Отсюда С(NaOH) = 7,50 ∙ 10^–3/100,00 ∙ 10^–3 = 7,50 ∙ 10^–2 моль/л, а

рН = 14 + lg 7,50 ∙ 10^–2 = 12,88.

Объединяя поэтапный расчет и учитывая, что молярные концентрации эквивалентов в данном случае равны молярным концентрациям, получим в общем виде:

где С_т и С₀ – исходные концентрации растворов титранта и титруемого вещества соответственно; V₀ – исходный объем титруемого вещества; V_т – добавленный объем титранта.

Таким же образом рассчитываем рН при прибавлении 45,00 мл раствора HCl (45,00: 50,00 · 100 = 90%):

Если добавлено 49,50 мл раствора HCl (49,50: 50,00 · 100 = = 99%), то

После прибавления 49,95 мл раствора HCl (49,95: 50,00 · 100 = = 99,9%):

3. В точке эквивалентности рН раствора определяется автопротолизом воды, рН = ¹/₂ рК_W = 7.

За точкой эквивалентности рН определяется избытком НCl. При добавлении 50,05 мл раствора HCl (50,05: 50,00 · 100 = 100,1 %):

а так как в точке эквивалентности количество моль титруемого вещества равно количеству моль титранта, то есть С₀ ∙ V₀= 100,00 · 0,15 = = 50,00 ∙ 0,30, то:

При добавлении 50,50 мл раствора HCl (50,50: 50,00 · 100 = = 101 %):

При добавлении 55,00 мл раствора HCl (55,00: 50,00 · 100 = = 110 %):

Результаты вычислений сведем в табл. 1, а по данным таблицы построим кривую титрования (рис. 1).

Таблица 1

Объем титранта VT, мл	рН-определяющий компонент	Формула для расчета рН	рН
	NaOH	14+lg С0(NaOH)	13,18
25,00	NaOH		12,88
45,00	NaOH	-″-	12,18
49,50	NaOH	-″-	11,18
49,95	NaOH	-″-	10,18
50,00	H2O	рН = ^1/2 рКW	7,00
50,05	HCl		3,82
50,50	HCl	-″-	2,82
55,00	HCl	-″-	1,82

Скачок титрования определяется резким изменением рН от 10,18 до 3,82 при недотитровывании или перетитровывании на 0,1% соответственно. Правило выбора индикаторов предусматривает, что интервал перехода окраски индикатора должен укладываться в скачок титрования. Используя справочные данные по интервалу перехода окраски индикаторов, предлагаем следующие наиболее часто применяемые индикаторы: метиловый оранжевый (интервал перехода 3,1–4,4; рТ=4,0), метиловый красный (интервал перехода 4,2–6,2; рТ=5,0), бромтимоловый синий (интервал перехода 6,0–7,6; рТ=7,0), фенолфталеин (интервал перехода 8,2–10,0; рТ=9,0).

Рис. 1. Кривая титрования 0,15 моль/л раствора гидроксида натрия 0,30 моль/л раствором соляной кислоты

Дата добавления: 2014-12-07