Випадки розчинення осадів

Дробне осадження

На практиці в якісному аналізі використовують дробне осадження. За правилом ДР в першу чергу, піде реакція при якій утворюється найменш розчинна сполука. Задачі, в яких розглядається додавання реактиву до суміші йонів, розв’язуються теж за правилом ДР.

Приклад. Яка з солей буде осаджатися першою, якщо до суміші 0,1М розчинів KCl і K₂CrO₄ додавати по краплям AgNO₃.

C(KCl) = C(K₂CrO₄) = 0.1 моль/л Беремо з довідника ДР(AgCl) = 1,78 · 10^-10

AgNO₃ ДР (Ag₂CrO₄) = 1,1 · 10^-12

1) Розраховуємо за якої молярної концентрації Ag⁺ буде утворюватися осад (AgCl)

AgCl ↔ Ag⁺ + Cl^-

1моль 1моль

х моль 0,1моль

ДР(AgCl) = [Ag⁺]·[Cl^-]

2) Ag₂CrO₄ ↔ 2Ag⁺+CrO₄^2-

2 моль 1моль

2х моль 0,1моль

Отже, першим буде осаджуватися AgCl, оскільки для його осадження необхідно значно меншу молярну концентрацію речовини Ag⁺.

При проведенні хімічного аналізу часто необхідно розчинити осади.

1) Розчинення основ.

Основи, нерозчинні у воді, розчиняються в розведених кислотах. Це пояснюється тим, що у присутності кислоти порушується динамічна рівновага, яка є в насиченому водному розчині основних гідроксидів.

Щоб розчинити осад-основу, треба підібрати такий розчинник, один з йонів якого утворював би слабодисоційовану сполуку з одним з йонів основи, яку розчиняють.

Mg(OH)₂ ↔ Mg²⁺ + 2OH^-

Осад розчин

Додали 2НNO₃ → 2H⁺+2NO₃^-

2OH^- + 2H⁺ = 2H₂O або

Mg(ОН)₂ + 2H⁺ = Mg²⁺ + 2H₂O

Деякі основи (Mg(OH)₂, Fe(OH)₂, Mn(OH)₂, Ni(OH)₂) розчиняються в міцному розчині NH₄Cl

Mn(OH)₂ ↔ Mn²⁺ + 2OH^-

Осад розчин

Додали 2NH₄Cl ↔ 2NH₄⁺ + 2Cl^-

2NH₄⁺ + 2OH ^- ↔ 2NH₄OH або

Mn(OH)₂ + 2NH₄⁺ ↔ Mn²⁺ + 2NH₄OH

2) Розчинення кислот (кислотних гідроксидів)

Малорозчинні кислотні гідроксиди (H₂SiO₃, H₂WO₄, H₂MoO₄) легко розчиняються в лугах

2NaOH → 2Na⁺ + 2OH^-

H₂SiO₃ + 2OH^-↔ SiO₃^2- + 2H₂O

Дата добавления: 2014-12-07