Растворимость солей

Лабораторная работа №2.

Выполнить вопрос из теста № 22.

Цели:

1. Изучить способность солей к растворимости.

2. Экспериментально оценить растворимость сульфатов и карбонатов (по величине осадков в пробирке) Na, Mg, Ca, Sr, Ba, Pb.

3. Составить ряд по уменьшению растворимости по сульфатам и карбонатам.

4. Найдите в справочнике величину ПР соответствующих сульфатов и карбонатов.

5. Составить ряд по уменьшению ПР (уменьшению растворимости) сульфатов и карбонатов.

6. Сравнить оба ряда и сделать выводы.

Модель 6.2. Растворимость солей.   Эта модель демонстрирует растворимость солей ряда металлов: магния, кальция, стронция, бария, свинца. В модели можно исследовать растворимость сульфатов и карбонатов этих металлов. Количество осадка, изображаемого в пробирке, символизирует растворимость соответствующего сульфата или карбоната (чем больше осадка, тем меньше растворимость). В процессе экспериментов вы можете убедиться, что растворимость соли зависит не только от катиона, но и от аниона. Из сульфатов исследуемых металлов полностью растворим только MgSO₄. Растворимость сульфатов уменьшается в следующем ряду: CaSO₄ > SrSO₄ > PbSO₄ > BaSO₄. Полностью растворимых солей среди карбонатов изучаемых металлов нет. Растворимость уменьшается в следующем порядке: MgCO₃ > CaCO₃ > BaCO₃ > SrCO₃ > PbCO₃. Выполнить вопросы №22, №26 из теста.

Растворимостью вещества при данных условиях называют его концентрацию в насыщенном растворе. В таком растворе достигается равновесие между растворяемым веществом и раствором. В отсутствие равновесия раствор остается стабильным, если концентрация растворенного вещества меньше его растворимости (ненасыщенный раствор), или нестабильным, если в растворе содержится вещества больше его растворимости (пересыщенный раствор).

Дата добавления: 2014-12-27