Практическое занятие

Тест 14. Самоактуализация.

Найдите тест по ссылке в Интернете, выполните его, результаты тестирования выпишите в отчет. Тест САТ- http://sa-test.narod.ru

Задание 1.

Определить массовую долю, молярную концентрацию, моляльную концентрацию и мольную долю раствора, полученного растворением 8 г гидроксида натрия в 92 мл воды, плотность полученного раствора составляет 1,06 г/мл.

Дано: М (NaOH) = 40 г/моль, ρ (Н₂О) = 1г/мл =1000 г/л, m (NaOH) = 8 г.

Решение.

1. По определению ω = m_в-ва / (m_в-ва + m_воды) = 8/(8+ 1• 92) = 0,08 (8%)
2. Найдемколичество вещества гидроксида натрия

n = m |/M = 8/40 = 0,2 моль.

3. Найдем объем полученного раствора: V_р-ра = m_р-ра/ ρ_р-ра = 100/1,06 = 94,3 мл =

= 0,0943 л.

1. Рассчитаем молярную концентрацию: c = n_в-ва/V _р-ра = 0,2/ 0,0943 = 2,12 моль/л.

Моляльная концентрация В находится как отношение количества растворенного вещества на 1 кг растворителя (в данном случае воды).

Масса воды равна 92 г = 0,092 кг. В таком случае В = 0,2/ 0,092 = 2,17 моль/кг H₂O.

5. Молярная (или мольная) доля рассчитывается по формуле χ = n _в-ва /(n _в-ва +n _H2O)

Найдем предварительно количество вещества воды n = 92/ 18 = 5,11моль. Тогда

χ = 0,2/(0,2 + 5,11) = 0,0377 (3,77 мольн.%).

Далее рекомендуется напомнить студентам основные виды операций с растворами. К ним относятся процессы с постоянством массы растворенного вещества. Если в систему вводится растворитель(чаще вода) – это разбавление; если из системы удаляется часть растворителя, то в таком случае говорят об упаривании.

Сливание раствора с массой m₁ и массовой долей ω ₁ и раствора массой m₂ c массовой долей ω ₂ называется смешением. В этом случае массовая доля растворенного вещества в полученном растворе ω₃ рассчитывается по формуле:

ω₃ = (m₁ • ω₁ + m2 • ω₂)/(m₁ +m₂)

Можно выделить два процесса, при проведении которых масса растворителя постоянна, а масса (количество вещества) растворенного вещества меняется. Это концентрирование, когда к уже существующему раствору прибавляется некоторое дополнительное количество растворенного вещества; причем добавка может иметь любое агрегатное состояние, в зависимости от вида растворенного вещества. При изменении температуры растворимость веществ меняется, поэтому часть растворенного вещества может выделиться из раствора в виде осадка. Такие процессы называются кристаллизацией. Массу добавляемого или выделяющегося вещества обозначим х.

Тогда формулы для определения массовой доли в получаемых растворах ω₂ будут иметь следующий вид:

ω₂= (m_{в-ва(в исх. р-ре)}+ х)/(m₁ + x) (концентрирование)

ω₂= (m_{в-ва(в исх. р-ре)}- х)/(m₁ – x) ( кристаллизация)

Можно напомнить, что молярная концентрация легко находится по известной массовой доле и плотности раствора.

ρ _р-ра• ω

с = --------- [моль/л]

М_в-ва

где плотность раствора (ρ _р-ра) имеет размерность[г/л], молярная масса растворенного вещества М_в-ва [моль/л].

Задание 2. Какой объем 98%-й серной кислоты с плотностью 1,84 г/мл надо взять, чтобы после разбавления получить 0,5 л 0,4М раствора этой кислоты.

Дано: исходный раствор: ρ₁ = 1,84 г/мл = 1840 г/л, ω₁ (H₂SO₄) = 0,98; конечный раствор:

V₂ = 0,5л, с₂ =0,5 моль/л; M(H₂SO₄) = 98 г/моль. V₁-?

Решение: Поскольку имеет место процесс разбавления, то масса растворенного вещества остается постоянной. Учтем, что в исходном растворе масса растворенного вещества была задана через массовую долю, а в конечном – через молярную концентрацию.

ρ₁V₁ω₁ = C ₂ V ₂ M

Выразим V₁:

V₁ = C ₂ V ₂ M/ (ρ₁ ω₁) = 0,4•0,5•98/(1840•0,98) = 0, 0109 л = 10,9 мл.

Задание 3. С какой массой 10%-го раствора некоторой соли надо смешать 500 г 40%-го раствора этой же соли, чтобы получить 15%-й раствор.

Дано: ω ₁ = 10% = 0,1, m₂= 500 г, ω ₂ = 40% = 0,4, ω ₃ = 15% = 0,15; m₁-?

Решение: При смешении массы растворов суммируются, значит масса конечного раствора m₃ будет равна: m₃ = m₁+ m₂, масса растворенного вещества в 1-м растворе m₁•ω₁, масса растворенного вещества во 2-м растворе, m₂• ω₂. Тогда, по закону сохранения массы, можем записать:

m_{в-ва 1} +m_в-ва2 = m_в-ва3, или

m₁• ω ₁ + m₂• ω ₂ = (m₁ + m₂)• ω ₃

m₁ •0,1 + 500•0,4 = (m₁ + 500)•0,15.

m₁•0,1 + 200 = m₁ •0,15 + 75

0,05 m₁ = 125, m₁ = 2500 г.

Кристаллогидраты.

Кристаллогидратами называются вещества, содержащие в формульной единице, кроме основного вещества, несколько молекул воды. Большинство кристаллогидратов образуют соли: CuSO₄•5H₂O, CaSO₄•2H₂O, Na₂CO₃•10H₂O, хотя существуют гидраты серной кислоты, некоторых щелочей, органических веществ.

Молярная масса кристаллогидрата (М кр) складывается из молярной массы безводной части (М б/в) и молярной массы воды, умноженной на число молекул гидратной воды. Так, молярная масса медного купороса (CuSO₄•5H₂O) или пентагидрата сульфата меди (II) равна: Мкр = Мб/в +5•М(H₂O) =160 +5•18 = 250 г/моль.

Для формул кристаллогидратов важным является то, что количество вещества кристаллогидрата равно количеству вещества безводной соли:

n (кристаллогидрата) = n (безводной соли), или

m(б/в) / M (б/в)= m(кр)/M(кр).

Отметим, что массовая доля вещества в растворе рассчитывается именно по массе безводной соли.

Задание 4. Какую массу кристаллической соды (Na₂CO₃•10H₂O) надо растворить в 100 г 1% -го раствора карбоната натрия, чтобы получить 5%-й раствор этой соли?

Дано: m₁= 100 г, ω ₁ = 1% = 0,01, ω ₂ = 5% = 0,05, М(Na₂CO₃) = 106 г/моль, М (Na₂CO₃•10H₂O) = 286 г/моль. Найти m(кр) -?

Решение. Обозначим массу добавляемого кристаллогидрата за Х. Тогда масса конечного раствора составит 100 +Х. Масса карбоната натрия в исходном растворе равна 100•0,01 = 1г. Масса безводного карбоната натрия, содержащегося в кристаллогидрате выражается как Х•М(б/в)/ М(кр) = Х•106/286 = 0,3706•Х. В таком случае общая масса безводной соли в конечном растворе составит величину 1+ 0,3706•Х. Тогда, зная, что массовая доля в конечном растворе составит 5%, составим уравнение:

1+0,3706•Х

0,05 = -----------------

100 + Х

Отсюда находим Х = 12,47г.

Растворимость. Коэффициент растворимости.

Растворимость характеризует способность вещества растворяться в данном растворителе. С количественной точки зрения растворимость представляет собой массу вещества, способную раствориться в определенном объеме (или массе) растворителя при данной температуре с образованием насыщенного раствора. Называется эта характеристика – коэффициент растворимости. Обозначается эта величина k_s,(иногда S). Чаще всего используется масса вещества, приходящаяся на 100 г воды.

k_s = m_в-ва / m_воды.

Связь с массовой долей вытекает из определения массовой доли:

ω = k_s /( k_s +100)

Молярная концентрация эквивалента (эквивалентная концентрация).

Данный вид концентрационных величин широко используется для описания процессов, сопровождающихся химическими реакциями. Известно, что вещества реагируют и образуются в количествах, пропорциональных коэффициентам в данной реакции. Так, в реакции: Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O, одной частице оксида железа соответствует шесть молекул хлороводорода. Соответственно, одной частице HCl соответствует 1/6 формульной единицы оксида железа. Другими словами, 1/6 частицы оксида железа (III) эквивалентна одному иону водорода Н⁺. На основании подобных наблюдений вводится понятие химического эквивалента.

Эквивалентом в обменных реакциях называется реальная или условная частица, эквивалентная одному иону водорода Н⁺ . Так как в реакциях нейтрализации ион Н⁺ всегда реагирует с одним ионом ОН ^-, то можно определять эквивалент вещества и по гидроксид-ионам.

Эквивалент не является жестко зафиксированным для какого-либо вещества. В зависимости от конкретной реакции меняется и величина эквивалента. Например, для реакции нейтрализации гидроксида алюминия соляной кислотой до средней соли:

Al(OH)₃+ 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O

Одной частице гидроксида алюминия соответствуют 3 иона Н⁺ . Значит, в этой реакции эквивалент равен 1/3 Al(OH)₃. В реакции же неполной нейтрализации до основной соли:

Al(OH)₃ + HCl = Al(OH)₂Cl + H₂0

на одну частицу гидроксида алюминия приходится один Н⁺. В таком случае, эквивалент и формульная единица совпадают.

Для количественного описания вводятся две величины: эквивалентное число z и фактор эквивалентности f. Эквивалентное число показывает, сколько эквивалентов содержит формульная единица данного вещества. Величина z всегда целая 1, 2, 3 и т.д. Расчет удобно проводить по уравнению реакции: z равно числу ионов Н⁺ (или ОН ^-), приходящихся на одну формульную единицу определяемого вещества. Фактор эквивалентности – величина, обратная эквивалентному числу f = 1|/ z. Поэтому его значения – 1, 1/2, 1/3 ит.д. Фактор эквивалентности показывает, какая часть молекулы (или формульной единицы) вещества соответствует его эквиваленту.

Если эквивалент представляет собой часть молекулы (или формульной единицы), то целесообразно ввести следующие понятия:

Молярная масса эквивалента М(1/z X) = M/z =M•f [г/моль]

Эквивалентное количество n(1/z X) = m_в-ва/M(1/z X) [моль]

Молярная концентрация эквивалента с(1/z X) = n(1/z X)/Vр-ра [моль/л]

Иногда используется подстрочная индексация этих величин: М_eq(X), n_eq(X), c_eq(X) с обязательным указанием величины z или f.

Задание 5.

Определите, как связаны молярное количество вещества и его эквивалентное количество; молярная концентрация и молярная концентрация эквивалента (самостоятельно).

Закон эквивалентов.

Дляреакции: aA + bB = cC + dD, где a,b,c,d – коэффициенты в реакции, а A,B.C D – реагенты и продукты, существует закономерность. Эквивалентные количества реагирующих и образующихся веществ равны. Это и есть закон эквивалентов.

n_eq(A) = n_eq(B) = n_eq(C) = n_eq(D),

или для растворов

c _eq(A)•V_p-pa(A)= c _eq(B)•V_p-pa(B) = c _eq(C)•V_p-pa(C) = c _eq(D)•V_p-pa(D)

Задание 6. Показать справедливость закона эквивалентов для реакции:

2Al(OH)₃ + 3 H₂SO₄ = Al₂(SO₄)_{3 +} 6H₂O

n, 2 3 1 6

z 3 2 6 1

n_eq 6 6 6 6

Обсудить со студентами общие закономерности определения z и f, предложить самостоятельно разобраться с этими числами в следующем задании.

Задание 7. Расставить коэффициенты, определить эквивалентные числа и факторы эквивалентности реагентов и продуктов для следующих реакций:

КОН + H₂SO₄= KHSO₄ + H₂O

MgCl₂ + K₃PO₄ = Mg₃(PO₄)₂ + KCl

CaO + HCl = СaCl₂ + H₂O

AlCl₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄] + NaCl

H₃PO₄ + KOH = K₂HPO₄ + H₂O

Дата добавления: 2014-12-27