Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Комплексные соединения. Протекание окислительно-восстановительных реакций связано со сдвигом или полным переходом электронов от одних веществ к другим – от восстановителя к




ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ.

Протекание окислительно-восстановительных реакций связано со сдвигом или полным переходом электронов от одних веществ к другим – от восстановителя к окислителю.

Типичными окислителями являются

1. Определите степень окисления хрома в следующих соединениях:

Сг2О32Сг2О7,Сг2(SO4)3,Fe(CrO2)2.

2. Укажите, какие из приведенных процессов представляют собой окисление и какие-восстановление: S——> SO42-,Br2 ——> 2Br -, V2+—— > V03-,CL-——> CLO3-.

3. Какиеиз следующих реакций относятся к окислительно-восстановительным: NH4CL= NH3 + HCL; 2K2CrO4+ H2SO4 = К2Сг2O7+ К2S04+ Н2О;

Fe + S = FeS; H2 + CL2 = 2 HCL.?

4. В каких из следующих реакций азот является окислителем, в каких – восстановителем: N2+O2= …; N2 + Li =…; N2+Mg = …?

5. Составьте уравнения полуреакций:

MпО4 -——> Mnz+ (рН<7); Cr02- —— > СгО4 2- (рН>7); SO3 z-——> SO4 2- (рН=7).

6. Закончите уравнения.реакций:

HCLO3 ——>CLO2 + HCLO4 + Н20; NH4NO3 —>N2О + H20:

KI+ K2Cr207+ H2.SO4 ——>.I2 +...; AL + HNO3 ——>NH4NO3 +...

.7. Напишите следующие окислительно-восстановительные реакции:

Na2S + К2 Сг2 О7 + Н2S04 —— > …; Н202 + KI ——>…;

РН3.+ KMnO4 + HCL —> ….; NaCLO + CrCL3 + NaOH ——>...

8. По приведенным ниже полуреакциям составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций в молекулярном виде:

a)lOFe2+ ——> lOFe3+ + 10e

2МпО4- + 16Н+ + 10е ——> 2Mn2+ + 8Н2О

b)3Mg° — -> ЗMg2+ +6e

SO4 2- + 8Н+ + 6е —> S0 + 4Н2О

9. В 1 л раствора содержится 10г HCL04.Вычислите нормальную концентрацию

HCLO4, исходя из реакции:

SO2 + HCLO4 + Н20 ——> HCL + Н2SO4

10. Какой обьём 0.1Н К2Сг207 потребуется для окисления 20мл 0,2М Na2S в кислой среде?

 

Комплексными или координационными соединениями принято называть соединения, в узлах кристаллической решётки которых находятся комплексы, способные к самостоятельному существованию в растворе.

Комплексное соединение состоит из внутренней сферы и внешней сферы. Во внутреннюю сферу входят центральный атом (комплексообразователь) в некоторой степени окисления и лиганды – противоположно заряженные ионы или нейтральные молекулы. Общее число σ–связей, образуемых центральным атомом –комплексообразователем характеризует координационное число (КЧ) данного центрального атома. Например, в комплексном соединении K2[PtCl6] ионы К+ -внешняя сфера ион [PtCl6]2- -внутренняя сфера с центральным атомом PtIV и лигандами Cl-. В комплексном соединении

[Fe(H2O)6]Cl3 ионы Cl- - внешняя сфера, ион [Fe(H2O)6]3+ - внутренняя сфера с центральным атомом FeIII и лигандами Н2О. В комплексе [Co(NH3)3Cl3] внешней сферы нет совсем, а во внутренней сфере центральный атом CoIII координирует лиганды NH3 и Cl- В соединении.

[Ni(NH3)6][Fe(CN)6] содержатся комплексный катион [Ni(NH3)6]2+ и комплексный анион

[Fe(CN)6]2-.

При вычислении заряда комплексного иона заряд комплексообразователя принимается равным его степени окисления; тогда этот заряд равен алгебраической сумме зарядов комплексообразователя и лигандов.

Например, заряды следующих комплексных ионов, образованных хромом(III):

а)[Cr(H2O)5Cl]; б) [Cr(H2O)4Cl2]; в) [Cr(H2O)2(C2O4)2].

Равны: а) (3+) + (1-) = 2+; б) (3+) + 2(1-)= 1+; в) (3+) + 2(2-) = 1-.




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-12-27; Просмотров: 447; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.014 сек.