Массовая доля (процентная концентрация)

СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ

РАСТВОРЫ

6.4.

6.3.

Константа равновесия и равновесные концентрации.

а) Напишите выражение константы равновесия реакции:

01 – A(Г) + 2B(Г) Û AB2(Г) 03 – 2NO2(Г) Û 2NO(Г) + O2(Г) 05–4HCl(Г) + O2(Г)Û2H2O(Г) + 2Cl2(Г) 07 – 2SO2(Г) + O2(Г) Û 2SO3(Г) 09 – CH4(Г) + CO2(Г)Û2CO(Г) + 2H2(Г) 11 – CO(Г) + Cl2(Г) Û COCl2(Г) 13 – N2(Г) + 2O2(Г) Û 2NO2(Г)

02 – 2C(ТВ) + O2(Г) Û 2CO(Г) 04–3Fe(ТВ)+4H2O(Г)ÛFe3O4ТВ)+4H2(Г) 06 – H2(Г) + S(ТВ) Û H2S(Г) 08 – 2HJ(Г) + O2(Г) Û J2(ТВ) + 2H2O(Ж) 10 – 2S(ТВ) + 3O2(Г) Û 2SO3(Г) 12 – 2P(ТВ) + 3H2(Г) Û 2PH3(Г) 14 – 2A(Г) + 3B(Ж) Û 2C(Ж) + D(ТВ)

б) Как изменится величина К_равн. реакции при понижении температуры:

15 – 2CO(Г) Û CO2(Г) + C(ТВ) 16 – 2HCl(Г) Û H2(Г) + Cl2(Г) 17 – 2HBr(Г) Û H2(Г) + Br2(Г) 18 – 2H2(Г) + O2(Г) Û 2H2O(Г) 19 – FeO(ТВ) + CO(Г) Û Fe(ТВ) + СO2(Г) 20 – 2SO2(Г) + O2(Г) Û 2SO3(Г) 21 – CO2(Г) + H2(Г) Û CO(Г) + H2O(Г) 22 – C2H2(Г) + H2(Г) Û 2CH4(Г)

D Н^0 = - 172,5 кДж; D Н^0 = 184,6 кДж; D Н^0 = 72,6 кДж; D Н^0 = - 483,6 кДж; D Н^0 = - 18,2 кДж; D Н^0 = - 197,8 кДж; D Н^0 = 41,2 кДж; D Н^0 = - 376,6 кДж;

в) Как изменится величина К_равн. реакции при повышении температуры:

23 – 2NO(Г) + O2(Г) Û 2NO2(Г) 24 – N2(Г) + O2(Г) Û 2NO(Г) 25 – 2SO3(Г) Û 2SO2(Г)_+ O2(Г) 26 – 2NF(Г) Û H2(Г) + F2(Г) 27 – N2(Г) + 3H2(Г) Û 2NH3(Г) 28 – N2O4(Г) Û 2NO2(Г) 29 – 2HJ(Г) Û H2(Г) + J2(Г) 30 – CO2(Г) + C(ТВ) Û 2CO(Г)

D Н^0 = - 113,6 кДж; D Н^0 = 180,6 кДж; D Н^0 = 197,8 кДж; D Н^0 = 541,4 кДж; D Н^0 = - 92,4 кДж; D Н^0 = 57,4 кДж; D Н^0 = - 53,2 кДж; D Н^0 = 172,5 кДж;

а) Равновесная концентрация первого исходного вещества равна 0,1 моль/л, продукта реакции – 0,5 моль/л, К_равн. = 2,0. Определите равновесную концентрацию второго исходного вещества в реакции:

01 – H2(Г) + Br2(Г) Û 2HBr(Г) 03 – 2NO(Г) + Cl2(Г) Û 2NOCl(Г) 05 – 2SO2(Г) + O2(Г) Û 2SO3(Г)

02 – PCl3(Г) + Cl2(Г) Û PCl5(Г) 04 – O2(Г) + 2H2(Г) Û 2H2O(Г) 06 – N2(Г) + O2(Г) Û 2NO(Г)

б) Равновесная концентрация второго исходного вещества равна 0,1 моль/л, продукта реакции – 0,4 моль/л, К_равн. = 2,0. Определите равновесную концентрацию первого исходного вещества в реакции:

07 – H2(Г) + Br2(Г) Û 2HBr(Г) 09 – O2(Г) + 2CO(Г) Û 2CO2(Г) 11 – C2H4(Г) + H2(Г) Û C6H6(Г)

08 – 2NO(Г) + Cl2(Г) Û 2NOCl(Г) 10 – CO(Г) + Cl2(Г) Û COCl2(Г) 12 – A(Г) + 2B(Г) Û AB2(Г)

в) Определите исходные концентрации реагирующих веществ, если при состоянии равновесия концентрация первого вещества равна 1,0 моль/л, второго – 0,2 моль/л, а продукта реакции – 3,0 моль/л:

13 – H2(Г) + Br2(Г) Û 2HBr(Г) 15 – 2NO(Г) + O2(Г) Û 2NO2(Г) 17 – O2(Г) + 2SO2(Г) Û 2SO3(Г)

14 – CO(Г) + Cl2(Г) Û COCl2(Г) 16 – N2(Г) + 3H2(Г) Û 2NH3(Г) 18 – 2H2(Г) + O2(Г) Û 2H2O(Г)

г) Равновесная концентрация исходного вещества равна 0,06 моль/л, первого продукта реакции – 0,24 моль/л, а второго – 0,12 моль/л. Найдите К_равн. и исходную концентрацию вещества в левой части уравнения реакции:

19 – 2NO2(Г) Û 2NO(Г) + O2(Г) 21 – 2SO3(Г) Û 2SO2(Г) + O2(Г)

20 – 2NOCl(Г) Û 2NO(Г) + Cl2(Г) 22 – 2AB(Г) Û 2A(Г) + B2(Г)

д) Равновесная концентрация продукта реакции равна 0,4 моль/л, К_равн. = 0,8. Найдите равновесную и исходную концентрацию вещества в левой части уравнения реакции:

23 – N2O4(Г) Û 2NO2(Г)

24 – J2(Г) Û 2J

е) Концентрация исходного вещества равна 2,5 моль/л. Вычислите К_равн. реакции, если равновесие установилось после того, как 20% вещества прореагировало:

25 – PCl5(Г) Û PCl5(Г) + Cl2(Г) 27 – Br2(Г) Û 2Br(Г) 29 – 2NH3(Г) Û N2(Г) + 3H2(Г)

26 – 2SO3(Г) Û 2SO2(Г) + O2(Г) 28 – 2NOF(Г) Û 2NO(Г) + F2(Г) 30 – 2HJ(Г) Û H2(Г) + J2(Г)

Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления:

01 – 200 г 15 %-ного раствора хлорида никеля (II);

02 – 100 г 50 %-ного раствора сульфита натрия;

03 – 2 кг 10 %-ного раствора сульфата цинка;

04 – 50 мл 10 %-ного раствора карбоната натрия (r = 1,150 г/мл);

05 – 200 мл 5 %-ного раствора гидроксида натрия (r = 1,09 г/мл);

06 – 1 л 50 %-ного раствора фосфорной кислоты (r = 1,33 г/мл);

07 – 4 л 20 %-ного раствора азотной кислоты (r = 1,12 г/мл);

08 – 1 л 10 %-ного раствора гидроксида калия (r = 1,05 г/мл);

09 – 200 мл 60 %-ного раствора серной кислоты (r = 1,5 г/мл);

10 – 300 мл 20 %-ного раствора хлорида алюминия (r = 1,15 г/мл);

Вычислить массовую долю растворенных веществ в растворах, содержащих:

11 – 60 г нитрата серебра в 750 г воды;

12 - 15 г хлорида натрия в 450 г воды;

13 – 75 г карбоната калия в 300 г воды;

14 – 1 моль NH₃ в 3 молях воды;

15 – 50 г H₂SO₄ в 50 молях воды?

Вычислить массовую долю безводных солей для растворов следующих кристаллогидратов:

16 – 100 г FeSO₄*7H₂O в 900 г воды;

17 – 14,3 г Na₂CO₃*10 H₂O в 120 г воды;

18 – 61 г BaCl₂*2H₂O в 239 г воды;

19 – 100 г MgSO₄*7H₂O в 1528 г воды;

20 – 50 г Na₂SO₄*10H₂O в 250 г воды

Вычисления, связанные со смешиванием растворов разных концентраций, приготовлением разбавленных растворов из концентрированных:

21 – Смешали 300 г 20 %-ного раствора и 500 г 40 %-ного раствора хлорида натрия. Чему равна массовая доля полученного раствора?

22 – Сколько литров 2,5 %-ного раствора гидроксида натрия (r = 1,03 г/мл) можно приготовить из 80 мл 35 %-ного раствора (r = 1,38 г/мл)?

23 – Сколько килограммов 1 %-ного раствора серной кислоты можно приготовить из 70 мл 50 %-ного раствора (r = 1,40 г/мл)?

24 – Какой объем 50 %-ного раствора гидроксида калия (r = 1,54 г/мл) требуется для приготовления 3 л 6 %-ного раствора (r = 1,05 г/мл)?

25 – К 500 мл 30 %-ного раствора аммиака (r = 0,9 г/мл) прибавили 1 л воды. Какова массовая доля аммиака в полученном растворе?

26 – Какой объем воды нужно прибавить к 500 мл 40 %-ной азотной кислоты (r = 1,25 г/мл) для получения 10 %-ной кислоты?

27 – Какой объем 12 %-ного раствора гидроксида калия (r = 1,1 г/мл) можно приготовить из 2 л 44 %-ного раствора (r = 1,5 г/мл)?

28 – Смешали 2 л 60 % -ной серной кислоты (r = 1,5 г/мл) с 3 л 14 %-ной серной кислоты (r = 1,1 г/мл). Найти массовую долю кислоты в полученном растворе.

29 – Сколько граммов 32 %-ного раствора HNO₃ следует добавить к 600 г 80 %-ного раствора той же кислоты для получения 64 %-ного раствора?

30 – Сколько воды нужно прибавить к 0,1 л 40 %-ного раствора гидроксида калия, плотность которого 1,4 г/мл, чтобы получить 18 %-ный раствор?

Дата добавления: 2015-01-03