Опыт 10. Термическое разложение хлорида аммония

Опыт 9. Получение и свойства аммиака

Опыт 8. Растворимость стекла в воде

Опыт 7. Гидролиз силиката натрия

С помощью универсальной индикаторной бумаги определите рН раствора силиката натрия.

2Na₂SiO₃ + H₂O D Na₂Si₂O₅ + 2NaOH

Возьмите в пробирку небольшое количество свежерастертого стекла (Na₂SiO₃´CaSiO₃´4SiO₂). Затем добавьте к нему 1-2мл дистиллированной воды и 2-3 капли индикатора фенолфталеина. Объясните, почему раствор окрасился в малиновый цвет.

Смешайте в фарфоровой ступке равные количества кристаллического гидроксида кальция и хлорида аммония. Смесь поместите в сухую пробирку (приблизительно 1/3 пробирки). Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Пробирку закрепите в штативе и осторожно нагрейте газовой горелкой. Напишите уравнение реакции получения аммиака.

Ca(OH)₂ + 2NH₄Cl ® CaCl₂ + 2H₂O + 2NH₃­

а) Образующийся газ соберите в сухую пробирку, затем опустите пробирку с аммиаком в чашку с водой. К полученному раствору добавьте 2-3 капли фенолфталеина. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции взаимодействия аммиака с водой.

NH₃ + H₂O ® NH₃´H₂O D NH₄⁺ + OH^-

б) Налейте на часовое стекло 2-3 капли раствора концентрированной соляной кислоты и пропустите из реакционной пробирки аммиак над соляной кислотой. Какое вещество образуется в виде белого дыма. Напишите уравнение реакции.

NH₃ + HCl ® NH₄Cl

Возьмите в сухую пробирку несколько кристаллов NH₄Cl. Осторожно нагрейте пробирку, обратите внимание, как на холодных стенках пробирки осаждается белое вещество. Объясните это явление.

NH₄Cl NH₃­ + HCl­ ® NH₄Cl¯

Дата добавления: 2015-01-03