Опыт 2. Восстановительные и окислительные свойства пероксида водорода

Опыт 1. Получение кислорода

Экспериментальная часть

Теоретические вопросы

ЭЛЕМЕНТЫ VIA И VIIA ГРУПП

1. Электронное строение атомов элементов VIA и VIIA групп. Характерные степени окисления, примеры соединений в данных степенях окисления.

2. Валентности элементов VIA и VIIA групп. Особенности кислорода и фтора.

3. Изменение неметаллических свойств в группах и периодах на примере соединений VIA и VIIA групп.

4. Кислород. Озон. Пероксид водорода.

5. Сера. Сероводород. Сероводородная кислота. Оксиды серы. Сернистая кислота, сульфиты. Серная кислота, сульфаты.

6. Фтор. Фтороводородная кислота.

7. Хлор. Хлороводородная кислота. Оксиды хлора и кислородные кислоты хлора.

8. Бром, иод. Галогеноводородные кислоты, галогениды. Кислородные кислоты.

Поместите в сухую пробирку несколько кристалликов КМnO₄. Укрепите пробирку в штативе вертикально и осторожно нагрейте в пламени горелки. Внесите в пробирку тлеющую лучинку и убедитесь в выделении кислорода. Напишите уравнение реакции разложения перманганата калия.

2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂­

а) К 1 мл раствора перманганата калия KMnO₄ в пробирке добавьте 1 мл раствора H₂SO₄ (2н) и 1 мл раствора H₂O₂ (3%). Обратите внимание на изменение цвета раствора. Напишите уравнение реакции, поставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель. Вычислите ЭДС реакции, молярные массы эквивалента окислителя и восстановителя.

б) Налейте в пробирку 1 мл раствора иодида калия, 1 мл раствора H₂SO₄ (2н) и 1 мл раствора Н₂О₂ (3%). Как изменился цвет раствора? Добавьте к раствору 1 мл крахмала. Какое вещество выделилось в ходе реакции? Напишите уравнение реакции, поставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель. Вычислите ЭДС реакции, молярные массы эквивалента окислителя и восстановителя.

Дата добавления: 2015-01-03