КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Значения рН при потенциометрическом титровании 2 страница
1. Для 0,0520 н раствора Na2CO3 найти титр раствора по Na2CO3 и титр раствора по HCl. 2. На титрование 35 мл раствора H2SO4 идет 10,8 мл 0,1468 н раствора KOH. Найти молярную концентрацию эквивалентов H2SO4 в растворе. 3. В каком интервале рН (>7, <7, =7) лежит точка эквивалентности в случае титрования: HNO3 + NH3×H2O? Какие индикаторы можно использовать для данного титрования? 4. На титрование 75 мл жесткой воды пошло 5,6 мл 0,0972 н раствора соляной кислоты. Найти временную жесткость воды. Вариант 4 1. Для раствора соляной кислоты с титром 0,005426 г/мл найти молярную концентрацию эквивалентов хлороводорода в растворе и его титр по Na2CO3. 2. На титрование 25,0 мл раствора серной кислоты идет 11,2 мл 0,1240 н раствора гидроксида калия. Найти молярную концентрацию эквивалентов серной кислоты в растворе. 3. В каком интервале рН (>7, <7, =7) лежит точка эквивалентности в случае титрования: CH3COOH + NaOH? Какие индикаторы можно использовать для данного титрования? 4. На титрование 45,0 мл жесткой воды пошло 6,1 мл 0,1212 н раствора соляной кислоты. Найти временную жесткость воды.
Вариант 5 1. Для раствора 0,0520 н раствора HNO3 найти титр раствора по HNO3 и титр раствора по Ca(OH)2. 2. На титрование 15 мл раствора Na2CO3 идет 5,8 мл 0,0512 н раствора HCl. Найти молярную концентрацию эквивалентов Na2CO3 в растворе. 3. В каком интервале рН (>7, <7, =7) лежит точка эквивалентности в случае титрования раствора азотистой кислоты раствором гидроксида натрия? Какой индикатор можно использовать для данного титрования?
4. На титрование 25,0 мл жесткой воды пошло 7,2 мл 0,1120 н раствора соляной кислоты. Найти временную жесткость воды.
Вариант 6 1. Из 0,6000 г NaOH приготовили 500 мл раствора. Найти молярную концентрацию эквивалента NaOH в растворе и его титр.
2. На титрование 20,0 мл раствора NaOH идет 12,5 мл 0,1200 н раствора H2SO4. Найти молярную концентрацию эквивалентов NaOH в растворе. 3. В каком интервале рН (>7, <7, =7) лежит точка эквивалентности в случае титрования: NH3×H2O + HNO3? Какие индикаторы можно использовать для данного титрования? 4. На титрование 20 мл жесткой воды пошло 3,1 мл 0,1240 н раствора соляной кислоты. Найти временную жесткость воды. Вариант 7 1. Для раствора гидроксида калия с титром 0,005600 г/мл найти молярную концентрацию эквивалентов КОН в растворе и его титр по Н2SO4. 2. На титрование 45 мл раствора Na2CO3 идет 16,8 мл 0,0872 н раствора H2SO4. Найти молярную концентрацию эквивалентов Na2CO3 в растворе. 3. В каком интервале рН (>7, <7, =7) лежит точка эквивалентности в случае титрования HNO3 + NaOH? Какие индикаторы можно использовать для данного титрования? 4. На титрование 50 мл жесткой воды пошло 5,4 мл 0,1450 н раствора соляной кислоты. Найти временную жесткость воды.
Вариант 8 1. В 250 мл раствора содержится 0,9800 г Н2SO4. Найти молярную концентрацию эквивалента Н2SO4 в растворе и его титр. 2. На титрование 40,0 мл раствора HCl идет 25,0 мл 0,1120 н раствора KOH. Найти молярную концентрацию эквивалентов HCl в растворе. 3. В каком интервале рН (>7, <7, =7) лежит точка эквивалентности в случае титрования: NaOH + CH3COOH? Какие индикаторы можно использовать для данного титрования? 4. На титрование 200 мл жесткой воды пошло 14,2 мл 0,1000 н раствора соляной кислоты. Найти временную жесткость воды.
Тема 7. Комплексонометрия
Комплексонометрия. Трилонометрия – рабочие растворы, индикаторы, условия проведения реакции. Молярная масса эквивалентов трилона Б и определяемых солей металлов. Временная, постоянная и общая жесткость воды. Вариант 1 1. Вычислите концентрацию ионов Нg2+ в 0,2 M растворе К2[Hg(SCN)4] в присутствии 0,5 М КSСN. 2. Выполните расчет константы равновесия и установите, возможно ли протекание следующей реакции:
[Fe(SCN)3] + F- ® 3. На титрование 40,0 мл жесткой воды пошло 2,9 мл 0,1234 н раствора трилона Б. Найти постоянную жесткость воды, если временная жесткость воды равна 5,6 ммоль/л. 4. На титрование 10,0 мл раствора MgCl2 пошло 3,3 мл 0,1212 н раствора трилона Б. Найти массу ионов Mg2+ в 1200 мл раствора.
Вариант 2 1. Вычислите концентрацию ионов Сu2+ в 0,8 М растворе [Сu(NH3)4]Cl2 в присутствии 0,1 М NН3. 2. Выполните расчет константы равновесия и установите, возможно ли протекание следующей реакции: AgСl + NH3 ® 3. На титрование 120,0 мл жесткой воды пошло 14,4 мл 0,0728 н раствора трилона Б. Найти постоянную жесткость воды, если временная жесткость воды равна 3,6 ммоль/л. 4. На титрование 30,0 мл раствора SrCl2 пошло 9,2 мл 0,1488 н раствора трилона Б. Найти массу ионов Sr2+ в 1100 мл раствора.
Вариант 3 1. Вычислите концентрацию Аg+ и в 0,6 М растворе K[Ag(CN)2] в присутствии 0,4 М KCN. 2. Выполните расчет константы равновесия и установите, возможно ли протекание следующей реакции: AgBr + NH3 ® 3. На титрование 25,0 мл жесткой воды пошло 5,6 мл 0,0824 н раствора трилона Б. Найти постоянную жесткость воды, если временная жесткость воды равна 6,8 ммоль/л. 4. На титрование 25,0 мл раствора FeCl3 пошло 15,2 мл 0,0500 н раствора трилона Б. Найти массу ионов Fe3+ в 200 мл раствора. Вариант 4 1. Вычислите концентрацию Аg+ в 0,2 М растворе [Аg(NH3)2]NO3, содержащем избыток 0,5 М NH3. 2. Выполните расчет константы равновесия и установите, возможно ли протекание следующей реакции: [HgBr4]2- + CN- ® 3. На титрование 200,0 мл жесткой воды пошло 18,6 мл 0,0972 н раствора трилона Б. Найти постоянную жесткость воды, если временная жесткость воды равна 4,2 ммоль/л. 4. На титрование 100 мл раствора CaCl2 пошло 8,4 мл 0,0840 н раствора трилона Б. Найти массу ионов Ca2+ в 1600 мл раствора.
Вариант 5 1. Вычислите концентрацию ионов Cu+ в 0,5 М растворе K[Cu(CN)2] в присутствии 0,2 М KCN. 2. Выполните расчет константы равновесия и установите, возможно ли протекание следующей реакции [Ag(NH3)2]+ + I- ® 3. На титрование 125,0 мл жесткой воды пошло 25,6 мл 0,0794 н раствора трилона Б. Найти постоянную жесткость воды, если временная жесткость воды равна 6,4 ммоль/л. 4. На титрование 50,0 мл раствора AlCl3 пошло 25,8 мл 0,0552 н раствора трилона Б. Найти массу ионов Al3+ в 600 мл раствора.
Вариант 6 1. Вычислите концентрацию Fe3+ и в 0,2 М растворе K3[FeF6] в присутствии 0,1 М KF.
2. Выполните расчет константы равновесия и установите, возможно ли протекание следующей реакции: [Fe(CN)6]3- + SCN- ® 3. На титрование 50,0 мл жесткой воды пошло 6,2 мл 0,0525 н раствора трилона Б. Найти постоянную жесткость воды, если временная жесткость воды равна 2,4 ммоль/л. 4. На титрование 25 мл раствора FeCl3 пошло 14,5 мл 0,0500 н раствора трилона Б. Найти массу ионов Fe3+ в 400 мл раствора. Вариант 7 1. Вычислите концентрацию Fe2+ и в 0,6 М растворе K4[Fe(CN)6] в присутствии 0,1 М KCN. 2. Выполните расчет константы равновесия и установите, возможно ли протекание следующей реакции: [Cu(NH3)4]2+ + CN- ® 3. На титрование 40,0 мл жесткой воды пошло 6,8 мл 0,0820 н раствора трилона Б. Найти постоянную жесткость воды, если временная жесткость воды равна 3,8 ммоль/л. 4. На титрование 20 мл раствора MgSO4 пошло 10,8 мл 0,0500 н раствора трилона Б. Найти массу ионов Mg2+ в 500 мл раствора.
Вариант 8 1. Вычислите концентрацию Zn2+ в 0,3 М растворе K2[Zn(OH)4], содержащем 0,2 М KOH. 2. Выполните расчет константы равновесия и установите, возможно ли протекание следующей реакции: CuS + NH3×H2O ® 3. На титрование 80,0 мл жесткой воды пошло 4,8 мл 0,1234 н раствора трилона Б. Найти постоянную жесткость воды, если временная жесткость воды равна 2,8 ммоль/л. 4. На титрование 30 мл раствора NiCl2 пошло 12,4 мл 0,0500 н раствора трилона Б. Найти массу ионов Ni2+ в 600 мл раствора.
Тема 8. Оксидиметрия
Условие протекания окислительно-восстановительных реакций. Определение молярной концентрации эквивалентов окислителей и восстановителей. Заместительное титрование. Обратное титрование. Перманганатометрия – рабочие растворы, индикаторы. Иодометрия – рабочие растворы, индикаторы.
Вариант 1 1. Закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции, поставьте коэффициенты и вычислите молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя: KMnO4 + H2SO4 + KI ® 2. Можно ли с помощью Sn4+ окислить Mn2+ до MnO4- в кислой среде? Ответ подтвердите расчетом ЭДС соответствующей реакции. 3. К 20 мл раствора KClO3 прилили 25 мл 0,1246 н раствора Н2С2О4, избыток которого оттитровали 8,2 мл 0,1184 н раствора KMnO4. Найти массу KClO3 в исходном растворе.
4. К раствору K2Cr2O7 добавили избыток раствора иодида калия. Выделившийся иод оттитровали 14,8 мл 0,0840 н раствора тиосульфата натрия. Найти массу K2Cr2O7 в исходном растворе.
Вариант 2 1. Закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции, поставьте коэффициенты и вычислите молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя: K2Cr2O7 + H2SO4 + NaNO2 ® 2. KMnO4 можно получить по реакции K2MnO4 с хлором в щелочной среде. Можно ли вместо хлора использовать пероксид водорода? Ответ подтвердите расчетом ЭДС соответствующей реакции. 3. К 15 мл раствора KClO3 прилили 100 мл 0,1000 н раствора Н2С2О4, избыток которого оттитровали 50,2 мл 0,0800 н раствора KMnO4. Найти массу KClO3 в исходном растворе. 4. К раствору CuSO4 добавили избыток раствора иодида калия. Выделившийся иод оттитровали 4,8 мл 0,1524 н раствора тиосульфата натрия. Найти массу CuSO4 в исходном растворе.
Вариант 3 1. Закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции, поставьте коэффициенты и вычислите молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя: KMnO4 + H2SO4 + NaNO2 ® 2. Можно ли с помощью Br2 окислить Na3[Cr(OH)6] до Na2CrO4 в щелочной среде? Ответ подтвердите расчетом ЭДС соответствующей реакции. 3. К 42 мл раствора K2Cr2O7 прилили в кислой среде 50 мл 0,1480 н раствора KI, избыток которого оттитровали в кислой среде 21,4 мл 0,0962 н раствора KMnO4. Найти массу K2Cr2O7 в исходном растворе. 4. К раствору KMnO4 добавили в кислой среде избыток раствора иодида калия. Выделившийся иод оттитровали 24,8 мл 0,0972 н раствора тиосульфата натрия. Найти массу KMnO4 в исходном растворе.
Вариант 4 1. Закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции, поставьте коэффициенты и вычислите молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя: K2Cr2O7 + H2SO4 + KI ® 2. Можно ли с помощью H2O2 окислить Na3[Cr(OH)6] до Na2CrO4 в щелочной среде? Ответ подтвердите расчетом ЭДС соответствующей реакции. 3. К 35 мл раствора K2Cr2O7 прилили в кислой среде 75 мл 0,1278 н раствора KI, избыток которого оттитровали в кислой среде 12,4 мл 0,1196 н раствора KMnO4. Найти массу K2Cr2O7 в исходном растворе. 4. К раствору FeCl3 добавили избыток раствора иодида калия. Выделившийся иод оттитровали 12,8 мл 0,1108 н раствора тиосульфата натрия. Найти массу FeCl3 в исходном растворе. Вариант 5 1. Закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции, поставьте коэффициенты и вычислите молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя: KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 ® 2. KMnO4 можно получить по реакции K2MnO4 с хлором в щелочной среде. Можно ли вместо хлора использовать иод? Ответ подтвердите расчетом ЭДС соответствующей реакции. 3. К 30 мл раствора KClO3 прилили 25 мл 0,1424 н раствора FeCl2. Избыток FeCl2 оттитровали в кислой среде 4,2 мл 0,0872 н раствора KMnO4. Найти массу KClO3 в исходном растворе. 4. К раствору KMnO4 добавили в кислой среде избыток раствора иодида калия. Выделившийся иод оттитровали 17,2 мл 0,1234 н раствора тиосульфата натрия. Найти массу KMnO4 в исходном растворе.
Вариант 6 1. Закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции, поставьте коэффициенты и вычислите молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя: KMnO4 + H2O + K2S ® S + … 2. KMnO4 можно получить по реакции K2MnO4 с хлором в щелочной среде. Можно ли вместо хлора использовать бром? Ответ подтвердите расчетом ЭДС соответствующей реакции. 3. К 15 мл раствора K2Cr2O7 прилили 15 мл 0,1200 н раствора FeSO4 в кислой среде. Избыток FeSO4 оттитровали 5,2 мл 0,0642 н раствора KMnO4. Найти массу K2Cr2O7 в исходном растворе. 4. К раствору K2Cr2O7 добавили в кислой среде избыток раствора иодида калия. Выделившийся иод оттитровали 14,8 мл 0,0648 н раствора тиосульфата натрия. Найти массу K2Cr2O7 в исходном растворе. Вариант 7 1. Закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции, поставьте коэффициенты и вычислите молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя: K2Cr2O7 + H2SO4 + FeSO4 ® 2. Можно ли с помощью H2S восстановить Fe3+ до Fe2+ в кислой среде? Ответ подтвердите расчетом ЭДС соответствующей реакции. 3. К 30 мл раствора KClO3 прилили 15 мл 0,1369 н раствора Н2С2О4, избыток которого оттитровали 9,4 мл 0,0672 н раствора KMnO4. Найти массу KClO3 в исходном растворе. 4. К раствору FeCl3 добавили избыток раствора иодида калия. Выделившийся иод оттитровали 4,6 мл 0,0888 н раствора тиосульфата натрия. Найти массу FeCl3 в исходном растворе.
Вариант 8 1. Закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции, поставьте коэффициенты и вычислите молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя: KMnO4 + H2SO4 + K2SO3® 2. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции и определите возможность ее протекания: SnСl2 + KMnO4 + HCl ® 3. К 62 мл раствора K2Cr2O7 прилили в кислой среде 150 мл 0,0872 н раствора KI, избыток которого оттитровали в кислой среде 40,8 мл 0,0728 н раствора KMnO4. Найти массу K2Cr2O7 в исходном растворе. 4. К раствору CuSO4 добавили избыток раствора иодида калия. Выделившийся иод оттитровали 15,4 мл 0,1412 н раствора тиосульфата натрия. Найти массу CuSO4 в исходном растворе.
Приложение
Таблица 1. Константы диссоциации некоторых слабых электролитов при 25оС
Таблица 2. Значения коэффициентов активности ионов в зависимости от зарядов этих ионов и ионной силы раствора
Таблица 3. Массовая доля и молярная концентрация соляной кислоты в зависимости от плотности раствора
Таблица 4. Константы растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 25оС.
Таблица 5. Стандартные окислительно-восстановительные
Дата добавления: 2015-01-03; Просмотров: 1775; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |