Значения рН при потенциометрическом титровании 2 страница

1. Для 0,0520 н раствора Na₂CO₃ найти титр раствора по Na₂CO₃ и титр раствора по HCl.

2. На титрование 35 мл раствора H₂SO₄ идет 10,8 мл 0,1468 н раствора KOH. Найти молярную концентрацию эквивалентов H₂SO₄ в растворе.

3. В каком интервале рН (>7, <7, =7) лежит точка эквивалентности в случае титрования: HNO₃ + NH₃×H₂O? Какие индикаторы можно использовать для данного титрования?

4. На титрование 75 мл жесткой воды пошло 5,6 мл 0,0972 н раствора соляной кислоты. Найти временную жесткость воды.

Вариант 4

1. Для раствора соляной кислоты с титром 0,005426 г/мл найти молярную концентрацию эквивалентов хлороводорода в растворе и его титр по Na₂CO₃.

2. На титрование 25,0 мл раствора серной кислоты идет 11,2 мл 0,1240 н раствора гидроксида калия. Найти молярную концентрацию эквивалентов серной кислоты в растворе.

3. В каком интервале рН (>7, <7, =7) лежит точка эквивалентности в случае титрования: CH₃COOH + NaOH? Какие индикаторы можно использовать для данного титрования?

4. На титрование 45,0 мл жесткой воды пошло 6,1 мл 0,1212 н раствора соляной кислоты. Найти временную жесткость воды.

Вариант 5

1. Для раствора 0,0520 н раствора HNO₃ найти титр раствора по HNO₃ и титр раствора по Ca(OH)₂.

2. На титрование 15 мл раствора Na₂CO₃ идет 5,8 мл 0,0512 н раствора HCl. Найти молярную концентрацию эквивалентов Na₂CO₃ в растворе.

3. В каком интервале рН (>7, <7, =7) лежит точка эквивалентности в случае титрования раствора азотистой кислоты раствором гидроксида натрия? Какой индикатор можно использовать для данного титрования?

4. На титрование 25,0 мл жесткой воды пошло 7,2 мл 0,1120 н раствора соляной кислоты. Найти временную жесткость воды.

Вариант 6

1. Из 0,6000 г NaOH приготовили 500 мл раствора. Найти молярную концентрацию эквивалента NaOH в растворе и его титр.

2. На титрование 20,0 мл раствора NaOH идет 12,5 мл 0,1200 н раствора H₂SO₄. Найти молярную концентрацию эквивалентов NaOH в растворе.

3. В каком интервале рН (>7, <7, =7) лежит точка эквивалентности в случае титрования: NH₃×H₂O + HNO₃? Какие индикаторы можно использовать для данного титрования?

4. На титрование 20 мл жесткой воды пошло 3,1 мл 0,1240 н раствора соляной кислоты. Найти временную жесткость воды.

Вариант 7

1. Для раствора гидроксида калия с титром 0,005600 г/мл найти молярную концентрацию эквивалентов КОН в растворе и его титр по Н₂SO₄.

2. На титрование 45 мл раствора Na₂CO₃ идет 16,8 мл 0,0872 н раствора H₂SO₄. Найти молярную концентрацию эквивалентов Na₂CO₃ в растворе.

3. В каком интервале рН (>7, <7, =7) лежит точка эквивалентности в случае титрования HNO₃ + NaOH? Какие индикаторы можно использовать для данного титрования?

4. На титрование 50 мл жесткой воды пошло 5,4 мл 0,1450 н раствора соляной кислоты. Найти временную жесткость воды.

Вариант 8

1. В 250 мл раствора содержится 0,9800 г Н₂SO₄. Найти молярную концентрацию эквивалента Н₂SO₄ в растворе и его титр.

2. На титрование 40,0 мл раствора HCl идет 25,0 мл 0,1120 н раствора KOH. Найти молярную концентрацию эквивалентов HCl в растворе.

3. В каком интервале рН (>7, <7, =7) лежит точка эквивалентности в случае титрования: NaOH + CH₃COOH? Какие индикаторы можно использовать для данного титрования?

4. На титрование 200 мл жесткой воды пошло 14,2 мл 0,1000 н раствора соляной кислоты. Найти временную жесткость воды.

Тема 7. Комплексонометрия

Комплексонометрия. Трилонометрия – рабочие растворы, индикаторы, условия проведения реакции. Молярная масса эквивалентов трилона Б и определяемых солей металлов. Временная, постоянная и общая жесткость воды.

Вариант 1

1. Вычислите концентрацию ионов Нg²⁺ в 0,2 M растворе К₂[Hg(SCN)₄] в присутствии 0,5 М КSСN.

2. Выполните расчет константы равновесия и установите, возможно ли протекание следующей реакции:

[Fe(SCN)₃] + F^- ®

3. На титрование 40,0 мл жесткой воды пошло 2,9 мл 0,1234 н раствора трилона Б. Найти постоянную жесткость воды, если временная жесткость воды равна 5,6 ммоль/л.

4. На титрование 10,0 мл раствора MgCl₂ пошло 3,3 мл 0,1212 н раствора трилона Б. Найти массу ионов Mg²⁺ в 1200 мл раствора.

Вариант 2

1. Вычислите концентрацию ионов Сu²⁺ в 0,8 М растворе [Сu(NH₃)₄]Cl₂ в присутствии 0,1 М NН₃.

2. Выполните расчет константы равновесия и установите, возможно ли протекание следующей реакции:

AgСl + NH₃ ®

3. На титрование 120,0 мл жесткой воды пошло 14,4 мл 0,0728 н раствора трилона Б. Найти постоянную жесткость воды, если временная жесткость воды равна 3,6 ммоль/л.

4. На титрование 30,0 мл раствора SrCl₂ пошло 9,2 мл 0,1488 н раствора трилона Б. Найти массу ионов Sr²⁺ в 1100 мл раствора.

Вариант 3

1. Вычислите концентрацию Аg⁺ и в 0,6 М растворе K[Ag(CN)₂] в присутствии 0,4 М KCN.

2. Выполните расчет константы равновесия и установите, возможно ли протекание следующей реакции:

AgBr + NH₃ ®

3. На титрование 25,0 мл жесткой воды пошло 5,6 мл 0,0824 н раствора трилона Б. Найти постоянную жесткость воды, если временная жесткость воды равна 6,8 ммоль/л.

4. На титрование 25,0 мл раствора FeCl₃ пошло 15,2 мл 0,0500 н раствора трилона Б. Найти массу ионов Fe³⁺ в 200 мл раствора.

Вариант 4

1. Вычислите концентрацию Аg⁺ в 0,2 М растворе [Аg(NH₃)₂]NO₃, содержащем избыток 0,5 М NH₃.

2. Выполните расчет константы равновесия и установите, возможно ли протекание следующей реакции:

[HgBr₄]^2- + CN^- ®

3. На титрование 200,0 мл жесткой воды пошло 18,6 мл 0,0972 н раствора трилона Б. Найти постоянную жесткость воды, если временная жесткость воды равна 4,2 ммоль/л.

4. На титрование 100 мл раствора CaCl₂ пошло 8,4 мл 0,0840 н раствора трилона Б. Найти массу ионов Ca²⁺ в 1600 мл раствора.

Вариант 5

1. Вычислите концентрацию ионов Cu⁺ в 0,5 М растворе K[Cu(CN)₂] в присутствии 0,2 М KCN.

2. Выполните расчет константы равновесия и установите, возможно ли протекание следующей реакции

[Ag(NH₃)₂]⁺ + I^- ®

3. На титрование 125,0 мл жесткой воды пошло 25,6 мл 0,0794 н раствора трилона Б. Найти постоянную жесткость воды, если временная жесткость воды равна 6,4 ммоль/л.

4. На титрование 50,0 мл раствора AlCl₃ пошло 25,8 мл 0,0552 н раствора трилона Б. Найти массу ионов Al³⁺ в 600 мл раствора.

Вариант 6

1. Вычислите концентрацию Fe³⁺ и в 0,2 М растворе K₃[FeF₆] в присутствии 0,1 М KF.

2. Выполните расчет константы равновесия и установите, возможно ли протекание следующей реакции:

[Fe(CN)₆]^3- + SCN^- ®

3. На титрование 50,0 мл жесткой воды пошло 6,2 мл 0,0525 н раствора трилона Б. Найти постоянную жесткость воды, если временная жесткость воды равна 2,4 ммоль/л.

4. На титрование 25 мл раствора FeCl₃ пошло 14,5 мл 0,0500 н раствора трилона Б. Найти массу ионов Fe³⁺ в 400 мл раствора.

Вариант 7

1. Вычислите концентрацию Fe²⁺ и в 0,6 М растворе K₄[Fe(CN)₆] в присутствии 0,1 М KCN.

2. Выполните расчет константы равновесия и установите, возможно ли протекание следующей реакции:

[Cu(NH₃)₄]²⁺ + CN^- ®

3. На титрование 40,0 мл жесткой воды пошло 6,8 мл 0,0820 н раствора трилона Б. Найти постоянную жесткость воды, если временная жесткость воды равна 3,8 ммоль/л.

4. На титрование 20 мл раствора MgSO₄ пошло 10,8 мл 0,0500 н раствора трилона Б. Найти массу ионов Mg²⁺ в 500 мл раствора.

Вариант 8

1. Вычислите концентрацию Zn²⁺ в 0,3 М растворе K₂[Zn(OH)₄], содержащем 0,2 М KOH.

2. Выполните расчет константы равновесия и установите, возможно ли протекание следующей реакции:

CuS + NH₃×H₂O ®

3. На титрование 80,0 мл жесткой воды пошло 4,8 мл 0,1234 н раствора трилона Б. Найти постоянную жесткость воды, если временная жесткость воды равна 2,8 ммоль/л.

4. На титрование 30 мл раствора NiCl₂ пошло 12,4 мл 0,0500 н раствора трилона Б. Найти массу ионов Ni²⁺ в 600 мл раствора.

Тема 8. Оксидиметрия

Условие протекания окислительно-восстановительных реакций. Определение молярной концентрации эквивалентов окислителей и восстановителей. Заместительное титрование. Обратное титрование. Перманганатометрия – рабочие растворы, индикаторы. Иодометрия – рабочие растворы, индикаторы.

Вариант 1

1. Закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции, поставьте коэффициенты и вычислите молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя:

KMnO₄ + H₂SO₄ + KI ®

2. Можно ли с помощью Sn⁴⁺ окислить Mn²⁺ до MnO₄^- в кислой среде? Ответ подтвердите расчетом ЭДС соответствующей реакции.

3. К 20 мл раствора KClO₃ прилили 25 мл 0,1246 н раствора Н₂С₂О₄, избыток которого оттитровали 8,2 мл 0,1184 н раствора KMnO₄. Найти массу KClO₃ в исходном растворе.

4. К раствору K₂Cr₂O₇ добавили избыток раствора иодида калия. Выделившийся иод оттитровали 14,8 мл 0,0840 н раствора тиосульфата натрия. Найти массу K₂Cr₂O₇ в исходном растворе.

Вариант 2

1. Закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции, поставьте коэффициенты и вычислите молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя:

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + NaNO₂ ®

2. KMnO₄ можно получить по реакции K₂MnO₄ с хлором в щелочной среде. Можно ли вместо хлора использовать пероксид водорода? Ответ подтвердите расчетом ЭДС соответствующей реакции.

3. К 15 мл раствора KClO₃ прилили 100 мл 0,1000 н раствора Н₂С₂О₄, избыток которого оттитровали 50,2 мл 0,0800 н раствора KMnO₄. Найти массу KClO₃ в исходном растворе.

4. К раствору CuSO₄ добавили избыток раствора иодида калия. Выделившийся иод оттитровали 4,8 мл 0,1524 н раствора тиосульфата натрия. Найти массу CuSO₄ в исходном растворе.

Вариант 3

1. Закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции, поставьте коэффициенты и вычислите молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя:

KMnO₄ + H₂SO₄ + NaNO₂ ®

2. Можно ли с помощью Br₂ окислить Na₃[Cr(OH)₆] до Na₂CrO₄ в щелочной среде? Ответ подтвердите расчетом ЭДС соответствующей реакции.

3. К 42 мл раствора K₂Cr₂O₇ прилили в кислой среде 50 мл 0,1480 н раствора KI, избыток которого оттитровали в кислой среде 21,4 мл 0,0962 н раствора KMnO₄. Найти массу K₂Cr₂O₇ в исходном растворе.

4. К раствору KMnO₄ добавили в кислой среде избыток раствора иодида калия. Выделившийся иод оттитровали 24,8 мл 0,0972 н раствора тиосульфата натрия. Найти массу KMnO₄ в исходном растворе.

Вариант 4

1. Закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции, поставьте коэффициенты и вычислите молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя:

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + KI ®

2. Можно ли с помощью H₂O₂ окислить Na₃[Cr(OH)₆] до Na₂CrO₄ в щелочной среде? Ответ подтвердите расчетом ЭДС соответствующей реакции.

3. К 35 мл раствора K₂Cr₂O₇ прилили в кислой среде 75 мл 0,1278 н раствора KI, избыток которого оттитровали в кислой среде 12,4 мл 0,1196 н раствора KMnO₄. Найти массу K₂Cr₂O₇ в исходном растворе.

4. К раствору FeCl₃ добавили избыток раствора иодида калия. Выделившийся иод оттитровали 12,8 мл 0,1108 н раствора тиосульфата натрия. Найти массу FeCl₃ в исходном растворе.

Вариант 5

1. Закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции, поставьте коэффициенты и вычислите молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя:

KMnO₄ + H₂SO₄ + FeSO₄ ®

2. KMnO₄ можно получить по реакции K₂MnO₄ с хлором в щелочной среде. Можно ли вместо хлора использовать иод? Ответ подтвердите расчетом ЭДС соответствующей реакции.

3. К 30 мл раствора KClO₃ прилили 25 мл 0,1424 н раствора FeCl₂. Избыток FeCl₂ оттитровали в кислой среде 4,2 мл 0,0872 н раствора KMnO₄. Найти массу KClO₃ в исходном растворе.

4. К раствору KMnO₄ добавили в кислой среде избыток раствора иодида калия. Выделившийся иод оттитровали 17,2 мл 0,1234 н раствора тиосульфата натрия. Найти массу KMnO₄ в исходном растворе.

Вариант 6

1. Закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции, поставьте коэффициенты и вычислите молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя:

KMnO₄ + H₂O + K₂S ® S + …

2. KMnO₄ можно получить по реакции K₂MnO₄ с хлором в щелочной среде. Можно ли вместо хлора использовать бром? Ответ подтвердите расчетом ЭДС соответствующей реакции.

3. К 15 мл раствора K₂Cr₂O₇ прилили 15 мл 0,1200 н раствора FeSO₄ в кислой среде. Избыток FeSO₄ оттитровали 5,2 мл 0,0642 н раствора KMnO₄. Найти массу K₂Cr₂O₇ в исходном растворе.

4. К раствору K₂Cr₂O₇ добавили в кислой среде избыток раствора иодида калия. Выделившийся иод оттитровали 14,8 мл 0,0648 н раствора тиосульфата натрия. Найти массу K₂Cr₂O₇ в исходном растворе.

Вариант 7

1. Закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции, поставьте коэффициенты и вычислите молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя:

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + FeSO₄ ®

2. Можно ли с помощью H₂S восстановить Fe³⁺ до Fe²⁺ в кислой среде? Ответ подтвердите расчетом ЭДС соответствующей реакции.

3. К 30 мл раствора KClO₃ прилили 15 мл 0,1369 н раствора Н₂С₂О₄, избыток которого оттитровали 9,4 мл 0,0672 н раствора KMnO₄. Найти массу KClO₃ в исходном растворе.

4. К раствору FeCl₃ добавили избыток раствора иодида калия. Выделившийся иод оттитровали 4,6 мл 0,0888 н раствора тиосульфата натрия. Найти массу FeCl₃ в исходном растворе.

Вариант 8

1. Закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции, поставьте коэффициенты и вычислите молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя:

KMnO₄ + H₂SO₄ + K₂SO₃®

2. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции и определите возможность ее протекания:

SnСl₂ + KMnO₄ + HCl ®

3. К 62 мл раствора K₂Cr₂O₇ прилили в кислой среде 150 мл 0,0872 н раствора KI, избыток которого оттитровали в кислой среде 40,8 мл 0,0728 н раствора KMnO₄. Найти массу K₂Cr₂O₇ в исходном растворе.

4. К раствору CuSO₄ добавили избыток раствора иодида калия. Выделившийся иод оттитровали 15,4 мл 0,1412 н раствора тиосульфата натрия. Найти массу CuSO₄ в исходном растворе.

Приложение

Таблица 1. Константы диссоциации некоторых слабых электролитов при 25^оС

Название		Формула	К	p K
Азотистая кислота		HNO2	6,9×10^-4	3,16
Муравьиная кислота		HCOOH	1,8×10^-4	3,75
Сернистая кислота	К1	H2SO3	1,4×10^-2	1,85
	К2		6,2×10^-8	7,20
Сероводородная кислота	К1	H2S	1,0×10^-7	6,99
	К2		2,5×10^-13	12,60
Угольная кислота	К1	H2CO3	4,5×10^-7	6,35
	К2		4,8×10^-11	10,32
Уксусная кислота		CH3COOH	1,74×10^-5	4,76
Хромовая кислота	К1	H2CrO4	1,1^.10	-1
	K2		3,2^.10^-7	6,5
Фосфорная кислота	К1	H3PO4	7,1×10^-3	2,15
	К2		6,2×10^-8	7,21
	К3		1,3×10^-12	11,89
Фтороводородная к-та		HF	6,2×10^-4	3,21
Циановодородная к-та		HCN	5,0×10^-10	9,30
Щавелевая кислота	К1	H2C2O4	5,6×10^-2	1,25
	К2		5,4×10^-5	4,27
Гидроксид аммония		NH3×H2O	1,76×10^-5	4,755
Гидроксид алюминия	К3	Al(OH)3	1,4×10^-9	8,85
Гидроксид железа (III)	К2	Fe(OH)3	1,8×10^-11	10,74
	К3		1,3×10^-12	11,89
Гидроксид меди (II)	К2	Cu(OH)2	1,0×10^-6	6,00
Гидроксид свинца (II)	К1	Pb(OH)2	9,6×10^-4	3,02
	К2		3,0×10^-8	7,52
Гидроксид хрома (III)	К3	Cr(OH)3	1,6×10^-8	7,80
Гидроксид цинка	К2	Zn(OH)2	2,0×10^-6	5,70

Таблица 2. Значения коэффициентов активности ионов в зависимости от зарядов этих ионов и ионной силы раствора

Ионная сила	Заряды ионов
	±1	±2	±3
0,0001	0,99	0,95	0,90
0,0002	0,98	0,94	0,87
0,0005	0,97	0,90	0,80
0,001	0,96	0,86	0,73
0,002	0,95	0,81	0,64
0,005	0,92	0,72	0,51
0,01	0,89	0,63	0,39
0,02	0,87	0,57	0,28
0,05	0,84	0,50	0,21
0,1	0,81	0,44	0,16
0,2	0,80	0,41	0,14
0,3	0,81	0,42	0,14
0,5	0,84	0,50	0,21

Таблица 3. Массовая доля и молярная концентрация соляной кислоты в зависимости от плотности раствора

ρ, г/мл	ω, %	С, моль/л	ρ, г/мл	ω, %	С, моль/л
1,00	0,360	0,0987	1,10	20,39	6,15
1,01	2,36	0,655	1,11	22,33	6,80
1,02	4,39	1,23	1,12	24,25	7,45
1,03	6,43	1,82	1,13	26,20	8,12
1,04	8,49	2,42	1,14	28,18	8,81
1,05	10,52	3,03	1,15	30,14	9,51
1,06	12,51	3,64	1,16	32,14	10,22
1,07	14,49	4,25	1,17	34,18	10,97
1,08	16,47	4,88	1,18	36,23	11,73
1,09	18,43	5,51	1,19	38,32	12,50

Таблица 4. Константы растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 25^оС.

Электролит	Ks	Электролит	Ks
AgBr	5,3×10^-13	Fe(OH)3	6,3×10^-38
Ag2CO3	1,2×10^-12	FeS	5,0×10^-18
AgCl	1,8×10^-10	HgS (черн)	1,6×10^-51
Ag2CrO4	1,1×10^-12	Mn(OH)2	1,9×10^-13
AgI	8,3×10^-17	MnS	2,5×10^-10
Ag3PO4	1,3×10^-20	Mg(OH)2	7,1×10^-12
Ag2S	6,3×10^-50	Ni(OH)2	2,5×10^-15
Al(OH)3	1×10^-32	NiS	1,0×10^-24
BaCO3	4,0×10^-10	PbBr2	9,1×10^-6
BaC2O4	1,1×10^-7	PbCl2	1,6×10^-5
BaCrO4	1,2×10^-10	PbCrO4	1,8×10^-14
BaSO4	1,1×10^-10	PbF2	2,7×10^-8
CaCO3	3,8×10^-9	PbI2	1,1×10^-9
CaC2O4	2,3×10^-9	Pb(OH)2	1,1×10^-20
CaCrO4	7,1×10^-4	PbSO4	2,3×10^-7
CaSO4	2,5×10^-5	Sb2S3	1,0×10^-30
CdS	7,9×10^-27	Sn(OH)2	6,3×10^-27
Cr(OH)3	6,3×10^-31	SnS	1,0×10^-25
CuS	6,3×10^-36	SrCO3	1,1×10^-10
Cu2S	2,5×10^-48	SrSO4	2,3×10^-7
Cu(OH)2	2,2×10^-20	Zn(OH)2	7,1×10^-18
Fe(OH)2	8,0×10^-16	ZnS	1,6×10^-24

Таблица 5. Стандартные окислительно-восстановительные

Дата добавления: 2015-01-03