Определение общей жесткости воды

Лабораторная работа №3

Жесткость воды обусловлена наличием в ней солей кальция и магния. Ее выражают числом миллиграм-эквивалентов кальция и магния в 1литре. Тяжелые металлы титруются совместно с кальцием и магнием, поэтому их перед титрованием осаждают сульфидом натрия или диэтилдитиокарбаминатом натрия. Практически все ионы, присутствуюшие в воде, можно замаскировать триэтаноламином; не маскируются катионы щелочных металлов, кальция и магния.

Реагенты:

ЭДТА 0,0500 М раствор;

Аммиачная буферная смесь с рН 10;

Индикатор эриохром черный Т.

Выполнение определения

1. В колбу для титрования вводят пипеткой 50 мл исследуемой воды и приливают 5-7 мл аммиачной буферной смеси.

2. Вносят в раствор на конце шпателя 20 – 30 мг сухой смеси индикатора эриохрома чёрного Т с хлоридом натрия.

3. Титруют воду 0,0100 М раствором комплексона III до перехода винно-красной окраски в синюю. В конце титрования раствор комплексона III прибавляют по 1 капле. Добиваются, чтобы красноватый оттенок совсем исчез. Повторяют титрование 3 раза, усредняют объем титранта. Общую жёсткость воды (в ммоль-экв Са²⁺ и Mg²⁺ на 1 л) вычисляют по формуле

_,

где: С_ЭДТА – молярная концентрация раствора комплексона III;

V_ЭДТА – объём рабочего раствора комплексона III, затраченный на титрование, мл;

V_Н2О – отобранный для определения объём воды, мл.

Дата добавления: 2014-12-24