КАТЕГОРИИ:
Архитектура-(3434) Астрономия-(809) Биология-(7483) Биотехнологии-(1457) Военное дело-(14632) Высокие технологии-(1363) География-(913) Геология-(1438) Государство-(451) Демография-(1065) Дом-(47672) Журналистика и СМИ-(912) Изобретательство-(14524) Иностранные языки-(4268) Информатика-(17799) Искусство-(1338) История-(13644) Компьютеры-(11121) Косметика-(55) Кулинария-(373) Культура-(8427) Лингвистика-(374) Литература-(1642) Маркетинг-(23702) Математика-(16968) Машиностроение-(1700) Медицина-(12668) Менеджмент-(24684) Механика-(15423) Науковедение-(506) Образование-(11852) Охрана труда-(3308) Педагогика-(5571) Полиграфия-(1312) Политика-(7869) Право-(5454) Приборостроение-(1369) Программирование-(2801) Производство-(97182) Промышленность-(8706) Психология-(18388) Религия-(3217) Связь-(10668) Сельское хозяйство-(299) Социология-(6455) Спорт-(42831) Строительство-(4793) Торговля-(5050) Транспорт-(2929) Туризм-(1568) Физика-(3942) Философия-(17015) Финансы-(26596) Химия-(22929) Экология-(12095) Экономика-(9961) Электроника-(8441) Электротехника-(4623) Энергетика-(12629) Юриспруденция-(1492) Ядерная техника-(1748)
Простейшие химические расчеты
Напишите уравнения реакций перевода кислых и основных солей, указанных в разделе 1.8, в средние соли.
Напишите уравнения реакций взаимодействия кислот, указанных в разделе 1.5, с избытком раствора гидроксида калия.
Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный), указанных в разделе 1.2.
Определите степень окисления элемента в оксидах, назовите их в соответствии с международной номенклатурой. Напишите эмпирические и графические формулы оснований или кислот, соответствующих данным оксидам
КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ.
Часть 1
Для лабораторных и практических занятий
МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ
по дисциплине «Общая и неорганическая химия»
студентов 1 курса всех специальностей очной формы обучения.
Тюмень 2009
Кафедра физической и аналитической химии
Методические указания по дисциплине «Общая и неорганическая химия» для лабораторных и практических занятий студентов 1 курса всех специальностей очной формы обучения. Часть 1.
Составили: доц., к.х.н. Карнаухова Т.М.,
доц., к.х.н. Севастьянова Г.К.,
доц., к.х.н. Гурьева Т.Г.
Методические указания обсуждены и рекомендованы к изданию на заседании кафедры физической и аналитической химии, протокол № 8 от 10 марта 2009 г.
Ó Тюменский государственный нефтегазовый университет
2009 г.
1.1. Составьте эмпирические и графические формулы оксидов:
01 – азота (V);
03 – марганца (II);
05 – висмута (III);
07 – селена (IV);
09 – цезия;
11 – углерода (IV);
13 – хлора (I);
15 – фосфора (V);
17 – калия;
19 – хрома (II);
21 – азота (IV);
23 – теллура (VI);
25 – цинка;
27 – серы (IV);
29 – ванадия (V);
02 – молибдена (VI);
04 – теллура (IV);
06 – селена (VI);
08 – железа (III);
10 – марганца (IV);
12 – мышьяка (V);
14 – германия (IV);
16 – сурьмы (III);
18 – алюминия;
20 – висмута (V);
22 – бария;
24 – меди (I);
26 – хрома (III);
28 – марганца (VII);
30 – хлора (VII).
01 – MgO;
05 – ZnO;
09 – MnO2 ;
13 – FeO;
17 – HgO;
21 – SeO2 ;
25 – Ni2 O3 ;
29 – PbO;
02 – SO3 ;
06 – MnO;
10 – K2 O;
14 – SeO3 ;
18 – SnO;
22 – Na2 O;
26 – Al2 O3 ;
30 – BaO.
03 – BeO;
07 – N2 O3 ;
11 – SO2 ;
15 – CuO;
19 – SrO;
23 – MoO3 ;
27 – SeO3 ;
04 – CO2 ;
08 – CaO;
12 – P2 O5 ;
16 – TeO2 ;
20 – N2 O5 ;
24 – CdO;
28 – CrO3 ;
1.4. Составьте формулы оснований следующих элементов:
01 – Mg;
05 – Be;
09 – Ni (III);
13 – Ca;
17 – Mn (II);
21 – Ca (II);
25 – Tc (II);
29 – Ag;
02 – Al;
06 – Ba;
10 – Cr (III);
14 – Rb;
18 – In (III);
22 – Fr;
26 – Pb (II);
30 – Mn (III).
03 – Fe (II);
07 – Na;
11 – Li;
15 – Sr;
19 – Tl (III);
23 – Ni (II);
27 – Fe (III);
04 – K;
08 – Zn;
12 – Cu (II);
16 – Mo (II);
20 – Sn (II);
24 – Co (II);
28 – Cr (II);
1.5. Назовите кислоты в соответствии с международной номенклатурой. Напишите их графические формулы:
01 – H3 PO4
04 – HI
07 – HNO3
10 – H2 SeO3
13 – H2 Cr2 O7
16 – H3 AsO3
19 – H2 Te
22 – H2 TeO3
25 – HCl
28 – HClO
02 – H2 SiO3
05 – H3 PO3
08 – H2 TeO4
11 – HNO2
14 – H2 SeO4
17 – HF
20 – HClO4
23 – H2 Se
26 – H2 GeO3
29 – HClO3
03 – H2 CO3
06 – H2 SO3
09 – HMnO4
12 – H2 CrO4
15 – H2 S
18 – H3 AsO4
21 – HBr
24 – HClO2
27 – H2 MnO4
30 – HVO3
1.7. Назовите средние соли в соответствии с международной номенклатурой. Напишите их графические формулы:
01 – Na3 AsO3
04 – K2 SeO3
07 – Na2 ZnO2
10 – Ca(NO3 )2
13 – NaBr
16 – CaCO3
19 – Na2 SnO3
22 – KBiO3
25 – KBO2
28 – K2 Cr2 O7
02 – KF
05 – Na3 PO4
08 – KNO2
11 – AuCl3
14 – NH4 NO3
17 – Na2 TeO4
20 – K2 Se
23 – CaSiO3
26 – Na2 SeO3
29 – KClO4
03 – MgSO4
06 – K2 SO3
09 – K2 SeO4
12 – Na2 TeO3
15 – Na2 CrO4
18 – K3 AsO4
21 – CrCl3
24 – MgTe
27 – (NH4 )2 S
30 – KmnO4
1.8. Назовите кислые и основные соли в соответствии с международной номенклатурой. Напишите их графические формулы:
01 – Сa(HCO3 )2
04 – KHSiO3
07 – KHTeO3
10 – ZnOHI
13 – NaHTeO4
16 – KHCrO4
19 – KHSe
22 – CaOHNO3
25 – KHSeO3
28 – Al(OH)2 Cl
02 – Na2 HPO4
05 – NaHS
08 – NaHSO3
11 – KHTe
14 – FeOHNO2
17 – SrOHBr
20 – NaHSeO4
23 – CrOHSO4
26 – (CuOH)2 SO4
29 – Na2 HPO4
03 – MgOHNO3
06 – MnOHCl
09 – NaH2 PO4
12 – BeOHCl
15 – ZnOHBr
18 – Ba(HSO4 )2
21 – AlOHSO4
24 – FeOHCl2
27 – KHSeO4
30 – NiOHCl.
1.10. Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей:
01 – сульфата марганца (II);
03 – сульфида цинка;
05 – гидросиликата натрия;
07 – бромида кальция;
09 – гидрохромата калия;
11 – гидроселената калия;
13 – фторида натрия;
15 – сульфата гидроксомеди (II);
17 – бромида гидроксобария;
19 – силиката кальция;
21 – дигидрофосфата натрия;
23 – хлорида гидроксобериллия;
25 – нитрата аммония;
27 – гидрофосфата калия;
29 – иодида гидроксосвинца (II);
02 – нитрата калия;
04 – фосфата алюминия;
06 – карбоната натрия;
08 – нитрата гидроксокальция;
10 – теллурата натрия;
12 – арсената натрия;
14 – хромита калия;
16 – сульфита аммония;
18 – гидроселенида калия;
20 – сульфида гидроксоцинка;
22 – иодида магния;
24 – дигидроарсената калия;
26 – селенита калия;
28 – гидротеллурита натрия;
30 – селенида натрия.
1.11. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
1.
Fe à Fe2 O3 à Fe2 (SO4 )3 à Fe(NO3 )3 à Fe (OH)3 à Fe2 O3
2.
KOH à K3 PO4 à H3 PO4 à AlPO4
3.
Al2 O3 à Al2 (SO4 )3 à AlCl3 à Al(OH)3
4.
CuO à CuSO4 à Cu(OH)2 à CuCl2 à Cu(NO3 )2
5.
S à SO2 à SO3 à Na2 SO4 à BaSO4
6.
Zn à ZnCl2 ; ZnO à ZnCl2 ; ZnSO4 à ZnCl2 ; Zn(OH)2 à ZnCl2
7.
Al(OH)3 à Al2 (SO4 )3 ; CaO à Ca(OH)2 ; Al(OH)3 à KAlO2
8.
Zn à ZnO à ZnSO4 à Zn(OH)2 à ZnCl2
9.
Cu àCuCl2 à Cu(OH)2 à CuO
10.
MgSO4 à Mg(OH)2 à MgO à MgSO4
11.
N2 à N2 O5 à HNO3 à KNO3
12.
Al à Al2 O3 à Al2 (SO4 )3 à AlCl3 à Al(OH)3 à Al2 O3
13.
Cu à CuO à CuSO4 à Cu(OH)2 à CuOHCl à CuCl2
14.
S à SO2 à SO3 à H2 SO4 à NaHSO4 à Na2 SO4 à BaSO4
15.
Cu à CuO à CuCl2 à Cu(OH)2 à CuO
16.
Mgà MgSO4 à Mg(OH)2 à MgO
17.
Fe à Fe2 O3 à Fe2 (SO4 )3 à Fe(OH)3 à Fe2 O3 à Fe(NO3 )3
18.
N2 à NO2 à HNO3 à CaOHNO3 à Ca(NO3 )2
19.
Zn à ZnCl2 ; ZnO à Zn(NO3 )2 ; Zn(OH)2 à ZnSO4
20.
Na à Na2 O à NaOH à NaHCO3 à Na 2 CO3 à CO2
21.
C à CO2 à NaHCO3 à Na2 CO3 à NaNO3
22.
Cu à CuS à CuSO4 à Cu(OH)2 à CuO à CuCl2 à CuCl2
23.
Zn à ZnCl2 à Zn(OH)2 à ZnO à Zn(NO3 )2
24.
Be à BeO à BeSO4 àBe(OH)2 à BeO
25.
Ca à CaO à Ca(OH)2 à Ca(HCO3 )2 à CaCO3 à CaO
26.
MgO à Mg(HSO4 )2 à MgSO4 à Mg(OH)2 à MgOHNO3
27.
S à SO2 à SO3 à Na2 SO4 à BaSO4
28.
Al(OH)3 à K3 [Al(OH)6 ] à KAlO2
29.
K à KOH à KH2 PO4 à K3 PO4 à H3 PO4 à AlPO4
30.
Co à CoO à CoSO4 à Co(OH)2 à CoCl2
2.1. Определите массу одной молекулы (грамм):
01 – воды;
02 – сульфида бария;
03 – оксида углерода (IV);
04 – сероводорода;
05 – серной кислоты;
06 – хлорида алюминия;
07 – гидроксида калия;
08 – хлорида серебра;
09 – фосфорной кислоты;
10 – оксида алюминия;
11 – гидроксида меди (II);
12 – кислорода;
13 – оксида углерода (II);
14 – нитрата натрия;
15 – азотной кислоты;
16 – гидроксида алюминия;
17 – хлорида цинка;
18 – сульфата железа (II);
19 – оксида железа (III);
20 – угольной кислоты;
21 – азота;
22 – водорода;
23 – аммиака;
24 – хлора;
25 – гидроксида бария;
26 – гидроксида аммония;
27 – селеновой кислоты;
28 – оксида марганца (VII);
29 – теллуроводородной кислоты;
30 – карбоната натрия.
2.2. Определите, сколько молекул содержится в данной массе вещества:
01 – 12,7 г йода;
02 – 9,9 г гидроксида цинка;
03 – 12,0 г сульфата магния;
04 – 0,22 г оксида углерода (IV);
05 – 4,9 г серной кислоты;
06 – 14 г азота;
07 – 12,6 г азотной кислоты;
08 – 34 г аммиака;
09 – 4,9 г фосфорной кислоты;
10 – 17 г нитрата натрия;
11 – 4 г гидроксида натрия;
12 – 10,2 г оксида алюминия;
13 – 27 г хлорида меди (II);
14 – 600 г оксида кремния (IV);
15 – 100 г карбоната кальция;
16 – 12,4 г угольной кислоты;
17 – 56 г гидроксида калия;
18 – 36 г воды;
19 – 2,8 г азота;
20 – 160 г кислорода;
21 – 1 г водорода;
22 – 800 г метана;
23 – 3,42 г сульфата алюминия;
24 – 0,71 г хлора;
25 – 1,54 г гидроксида бария.
26 – 127 г иода;
27 – 32 г оксида серы (IV);
28 – 35 г фтороводорода;
29 – 94 г азотистой кислоты;
30 – серной кислоты.
2.3. Определите массу вещества (грамм), содержащегося при н.у. в данном объеме вещества:
01 – 1,12 л аммиака;
02 – 0,56 л оксида углерода (IV);
03 – 280 мл неона;
04– 4,48 л хлора;
05 – 448 мл азота;
06 – 112 л фтора;
07 – 2,24 л сероводорода;
08 – 5,6 л водорода;
09 – 2,8 л метана;
10 – 56 л оксида углерода (II);
11 – 560 мл кислорода;
12 – 28 л аммиака;
13 – 224 мл фтороводорода;
14 – 1,12 л ацетилена;
15 – 0,28 л азота;
16 – 6,72 л хлора;
17 – 44,8 л хлороводорода;
18 – 672 л хлора;
19 – 134 л кислорода;
20 – 1,344 л оксида углерода (IV);
21 – 1,12 л аргона;
22 – 11,2 л азота (II);
23 – 2,8 л оксида серы (IV);
24 – 1,12 л оксида азота (IV);
25 – 5,6 л оксида азота (I);
26 – 13,54 л хлора;
27 – 5,6 л оксида серы (IV);
28 – 3,36 л аммиака;
29 – 2,24 л оксида серы (VI);
30 – 1,12 л сероводорода.
2.4. Определите объем (л), занимаемый при н.у.:
01 – 10 г неона;
02 – 380 г фтора;
03 – 8 г метана;
04 – 3,4 г аммиака;
05 – 5,6 г азота;
06 – 8 г водорода;
07 – 640 мг кислорода;
08 – 710 г хлора;
09 – 2,0 г фтороводорода;
10 – 7,0 г оксида углерода (II);
11 – 3,4 г сероводорода;
12 – 1,42 г хлора;
13 – 10,2 г аммиака;
14 – 880 г оксида углерода (IV);
15 – 140 г азота;
16 – 20 г водорода;
17 – 9,6 г кислорода;
18 – 680 г сероводорода;
19 – 7,3 г хлороводорода;
20 – 6,4 г оксида серы (IV);
21 – 4,6 г оксида азота (IV);
22 – 0,3 г оксида азота (II);
23 – 2,6 г ацетилена;
24 – 4,4 г оксида азота (I);
25 – 4 г аргона;
26 – 40 г аргона;
27 – 7 г азота;
28 – 20,4 аммиака;
29 – 24 г метана;
30 – 0,71 г хлора.
2.5. Определите массу (в граммах):
01 – 0,5 молей аммиака;
02 – 2 молей хлорида кальция;
03 – 3 молей сульфата цинка;
04 – 0,02 молей хлорида меди (II);
05 – 1,5 молей сероводорода;
06 – 0,1 молей серной кислоты;
07 – 0,6 молей нитрата бария;
08 – 0,1 молей метана;
09 – 0,2 молей хлорида хрома (III);
10 – 1,2 молей азотной кислоты;
11 – 0,3 молей оксида азота (II);
12 – 0,4 молей оксида марганца (IV);
13 – 0,05 молей угольной кислоты;
14 – 0,7 молей оксида серы (IV);
15 – 5 молей бромида калия;
16 – 2,5 молей оксида кремния (IV);
17 – 0,04 молей нитрата железа (II);
18 – 3,5 молей оксида азота (IV);
19 – 0,8 молей фторида кальция;
20 – 4,5 молей оксида углерода (IV);
21 – 0,05 молей кислорода;
22 – 0,02 молей азота;
23 – 0,04 молей гидроксида калия;
24 – 0,1 молей фосфорной кислоты;
25 – 2 молей хромата натрия;
26 – 3 молей селеновой кислоты;
27 – 0,1 молей оксида алюминия;
28 – 0,3 молей гидроксида бария;
29 – 4 молей сернистой кислоты;
30 – 5 молей теллуроводорода.
2.6. Сколько молей составляют:
01 – 126 г азотной кислоты
03 – 0,1 г карбоната кальция;
05 – 24,5 г серной кислоты;
07 – 0,95 г хлорида магния;
09 – 1,12 г гидроксида калия;
11 – 0,164 г нитрата кальция;
13 – 4,26 г фосфата калия;
15 – 120 г оксида кремния (IV);
17 – 0,239 г сульфида свинца;
19 – 1,64 г сернистой кислоты;
21 – 4,7 г азотистой кислоты;
23 – 6,2 г оксида натрия;
25 – 12,9 г селенистой кислоты;
27 – 34 г аммиака;
29 – 68 г сероводорода
02 – 13,2 г оксида углерода (IV);
04 – 1,04 г гидрокарбоната натрия;
06 – 196 г ортофосфорной кислоты;
08 – 0,106 г карбоната натрия;
10 – 12,8 г оксида серы (IV);
12 – 2,33 г сульфата бария;
14 – 9,9 г гидроксида цинка;
16 – 1,74 г сульфата калия;
18 – 138 г нитрита натрия;
20 – 0,4 г гидроксида натрия;
22 – 13,3 г хлорида алюминия;
24 – 1,3 г теллуроводорода;
26 – 5,8 г гидроксида магния;
28– 194 г гидроксида меди (II);
30 – 50 г хлорной кислоты
2.7. Определите массу (в граммах):
01 – 2 молей эквивалентов серной кислоты;
02 – 0,2 молей эквивалентов хлорида кальция;
03 – 0,1 молей эквивалентов оксида кадмия;
04 – 0,01 молей эквивалентов гидроксида аммония;
05 – 1,2 молей эквивалентов фосфорной кислоты;
06 – 0,05 молей эквивалентов карбоната калия;
07 – 1,5 молей эквивалентов гидроксида меди (II);
08 – 0,7 молей эквивалентов угольной кислоты;
09 – 0,6 молей эквивалентов оксида кремния (IV);
10 – 0,8 молей эквивалентов азотной кислоты;
11 – 3 молей эквивалентов сернистой кислоты;
12 – 2,5 молей эквивалентов хлорида цинка;
13 – 0,08 молей эквивалентов фосфата натрия;
14 – 0,4 молей эквивалентов железа (III);
15 – 3,2 молей эквивалентов оксида серы (IV);
16 – 4 молей эквивалентов хлорида олова (II);
17 – 0,45 молей эквивалентов воды;
18 – 0,04 молей эквивалентов оксида алюминия;
19 – 1,7 молей эквивалентов сероводорода;
20 – 0,25 молей эквивалентов сульфата хрома (III);
21 – 0,2 молей эквивалентов гидроксида алюминия;
22 – 0,5 молей эквивалентов оксида азота (V);
23 – 2 молей эквивалентов оксида марганца (VII);
24 – 0,3 молей эквивалентов силиката натрия;
25 – 0,01 молей эквивалентов гидроксида марганца (II);
26 – 3 молей эквивалентов оксида серы (VI);
27 – 0,3 молей эквивалентов селеновой кислоты;
28 – 0,02 молей эквивалентов оксида хрома (VI);
29 – 0,01 молей эквивалентов гидроксида бария;
30 – 4 молей эквивалентов хлорной кислоты.
2.8. Определите, сколько молей эквивалентов составляют:
01 – 80,5 г сульфата цинка;
02 – 0,63 г азотной кислоты;
03 – 11,2 г гидроксида калия;
04 – 0,64 г оксида серы (IV);
05 – 13,2 оксида углерода (IV);
06 – 19,6 г фосфорной кислоты;
07 – 4,3 г гидрокарбоната натрия;
08 – 10 г карбоната кальция;
09 – 16,4 г нитрата натрия;
10 – 4,26 г фосфата калия;
11 – 13,8 г нитрита натрия;
12 – 0,99 г гидроксида цинка;
13 – 164 г сернистой кислоты;
14 – 2,39 г сульфида цинка;
15 – 90 г воды;
16 – 1,2 г оксида кремния (IV);
17 – 23,3 г сульфата бария;
18 – 1,42 г сульфата натрия;
19 – 158 г сульфита калия;
20 – 0,78 г гидроксида аммония;
21 – 1,6 г кислорода;
22 – 1,7 г оксида алюминия;
23 – 365 г хлороводородной кислоты;
24 – 2,9 г гидроксида магния;
25 – 47,5 г хлорида магния;
26 – 3,5 г фтороводородной кислоты;
27 – 0,94 г азотистой кислоты;
28 – 12,9 г селенистой кислоты;
29 – 5,8 г гидроксида магния;
30 – 19,4 г гидроксида меди (II).
Дата добавления: 2014-12-24 ; Просмотров: 2417 ; Нарушение авторских прав? ; Мы поможем в написании вашей работы!
Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет