Смещение химического равновесия

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.

Кинетические расчеты

а) В процессе реакции концентрация первого реагирующего вещества уменьшилась на 0,01 моль/л. Как при этом изменится концентрация второго вещества, если реакция идет по уравнению:

01 – СO(г) + Cl2(г) = COCl2(г) 03 – 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г) 05 – 3H2(г) + N2(г) = 2NH3(г)

02 – O2(г) + 2SO2(г) = 2SO3(г) 04 – 2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г) 06 – 2A(г) + B(г) = A2B(г)

б) В процессе реакции концентрация второго реагирующего вещества уменьшилась на 0,1 моль/л. Как при этом изменилась концентрация первого вещества, если реакция идет по уравнению:

07 – 2NO(г) + Cl2(г) = 2NOCl(г) 09 – O2(г) + 2NO(г) = 2NO2(г) 11 – 2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г)

08 – H2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г) 10 – C2H2(г) + H2(г) = C2H4(г) 12 – 3A(г) + B(г) = A3B(г)

в) В начальный момент в гомогенной системе концентрация первого реагирующего вещества была 1,5 моль/л, второго – 2,0 моль/л. Чему равны эти концентрации в момент достижения концентрации продукта реакции 0,5 моль/л:

13 – O2(г) + 2H2(г) = 2H2O(г) 15 – 2NO(г) + Cl2(г) = 2NOCl(г) 17 – A(г) + 3B(г) = AB3(г)

14 – 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г) 16 – N2(г) + O2(г) = 2NO(г) 18 – CO(г) + Cl2(г) = COCl2(г)

г) В некоторый момент концентрация первого реагирующего вещества была 0,1 моль/л, второго – 0,06 моль/л, а продукта реакции – 0,02 моль/л. Найдите концентрации всех веществ, в момент, когда концентрация первого вещества уменьшится на 0,02 моль/л для реакции:

19 – H2 (г) + I2(г) = 2HI(г) 21 – 2F2(г) + O2(г) = 2OF2(г) 23 – CO(г) + Cl2(г) = COCl2(г)

20 – C2H2(г) + H2(г) = C2H4(г) 22 – O2(г) + 2NO(г) = 2NO2(г) 24 – A(г) + 3B(г) = AB3(г)

д) В некоторый момент концентрация первого реагирующего вещества была 0,1 моль/л, второго – 0,2 моль/л, а продукта реакции – 0,05 моль/л. Вычислите концентрации всех веществ после того, как прореагировало 20 % первого вещества для реакции:

25 – O2(г) + 2CO(г) = 2CO2(г) 27 – CO(г) + Br2(г) = COBr2(г) 29 – N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г)

26 – 2NO(г) + Cl2(г) = 2NOCl(г) 28 – C2H4(г) + Cl2(г) = C2H4Cl2(г) 30 – 3A(г) + B(г) = A3B(г)

6.1. В соответствии с принципом Ле-Шателье, обоснуйте, в каком направлении сместится равновесие реакции

а) при уменьшении концентрации первого из исходных веществ:

01 – 2NO(г) + O2(г) Û 2NO2(г) 03 – CO(г) + Cl2(г) Û COCl2(г) 05 – H2(г) + S(тв) Û H2S(г)

02 – N2(г) + O2(г) Û 2NO(г) 04 – PCl3(г) + Cl2(г) Û PCl5(г) 06 – CO2(г) + C(тв) Û 2CO(г)

б) при уменьшении концентрации второго из исходных веществ:

07 – 3H2(г) + N2(г) Û 2NH3(г) 09 – 2SO2(г) + O2(г) Û 2SO3(г) 11 – C2H4(г) + Br2(г) Û C2H4Br2(г)

08 – H2(г) + Br2(г) Û 2HBr(г) 10 – 2F2(г) + O2(г) Û 2OF2(г) 12 – FeO(тв) + CO(г) Û Fe(тв) + CO2(г)

в) при увеличении концентрации первого из продуктов реакции:

13 – 2NO2(г) Û 2NO(г) + O2(г) 15 – 4H2O(г) + 3Fe(тв) Û 4H2(г) + Fe3O4(тв) 17 – 4HCl(г) + O2(г) Û 2Cl2(г) + 2H2O(г)

14 – 2 CO2(г) Û 2CO(г) + O2(г) 16 – 2H2O(г) Û 2H2(г) + O2(г) 18 – 2SO3(г) Û 3O2(г) + 2S(тв)

г) при увеличении концентрации второго из продуктов реакции:

19 – 4HCl(г) + O2(г) Û 2H2O(г) + 2Cl2(г) 21 – 2HCl(г) Û H2(г) + Cl2(г) 23 – COCl2(г) Û CO(г) + Cl2(г)

20 – NOCl(г) Û 2NO(г) + Cl2(г) 22 – 2NO2(г) Û N2(г) + 2O2(г) 24 – 2H2O2(ж) Û 2H2O(ж) + O2(г)

д) Какое изменение концентрации исходного вещества приведет к смещению равновесия влево? Ответ обоснуйте, используя принцип Ле Шателье.

25 – 2NO2(г) Û N2O4(г)

26 – CH4(г) Û C(тв) + 2H2(г)

е) Какое изменение концентрации первого из продуктов реакции приведет к смещению равновесия вправо? Ответ обоснуйте, используя принцип Ле Шателье.

27 – FeO(тв) + H2(г) Û H2O(г) + Fe(тв) 29 – CO(г) + H2O(г) Û H2(г) + CO2(г)

28 – PCl5(г) Û PCl3(г) + Cl2(г) 30 – 2SO3(г) Û 2SO2(г) + O2(г)

Дата добавления: 2014-12-24