Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Закон діяння мас Ґульдберґа-Воґе




1. Закон діяння мас Ґульдберґа-Воґе виражає залежність швидкости хемічної реакції від концентрації реаґуючих речовин і співвідношення між парціальними тисками, концентраціями, молярними частками, фуґітивностями і активностями компонентів речовин, які беруть участь в хемічній реакції при рівновазі.

2. Висліди із закону:

1) Закон показує, що співвідношення між концентраціями, …, які виражені константою рівноваги, не залежить від того, які з речовин, що беруть участь в реакції, застосовуються в якости вихідних і в яких відносних кількостях вони введені в реакцію.

Так, при отриманні HI за реакцією

H2+I2↔2HI, (9.50)

коли вихідними речовинами є H2 і I2, реакція (9.50) у початковий період протікає у напрямку утворення HI, при цьому швидкість її залежить від парціальних тисків H2 і I2. Далі швидкість реакції уповільнюється, так як зменшуються концентрації вихідних компонентів, і по мірі зростання парціального тиску HI зростає швидкість зворотної реакції і, в кінці кінців, настає стан рівноваги, коли швидкости прямої і зворотньої реакцій стають рівними.

Якщо в якости вихідної речовини взяти HI, то висліди будуть аналогічні:

у начальний момент відбувається лише дисоціація HI, а по мірі зменшення концентрації HI накопичуються кінцеві продукти реакції H2 і I2, швидкости прямої і зворотньої реакцій вирівнюються і досягається стан рівноваги.

На рис. 9.1 показана зміна концентрації (парціального тиску) HI у часі при реакціях дисоціації HI (а) і утворення HI з H2 і I2 (б)

 

Рис. 9.1. Зміна концентрації HI у часі при реакції дисоціації (а) і утворення (б)

2) Це не означає, що у даний момент часу при будь-якому відносному вмісті компонентів у вихідній суміші склад рівновагової суміші ґазів при Т=const повинен бути однаковим, а означає лише те, що співвідношення між концентраціями компонентів, яке виражено константою рівноваги, є сталим. Лише при цьому співвідношенні між парціальними тисками швидкости прямої і зворотньої реакцій рівні між собою, а ізобарно-ізотермний потенціал системи є мінімальний (рис. 9.2):

.

На кривій G~f (cHI) існує мінімум в точці а, що відповідає стабільній рівновазі. При будь-якому іншому відносному вмісті HI реакція, що протікає самочинно 1→ а в цих умовах, може відбуватися лише у тому напрямку, в якому склад системи наближається до складу точки а (рис. 9.2).

3) Взаємозв’язок парціальних тисків (або концентрацій) цих речовин, які беруть участь в реакції:

· в умовах рівноваги парціальні тиски (або концентрації) всіх речовин, що беруть участь в реакції, пов’язані між собою;

неможливо змінити парціальний тиск (або концентрації) ні однієї з речовин, щоби це не потягло за собою такої зміни парціальних тисків (або концентрацій) всіх решта речовин, що беруть участь в реакції, яка приведе до попереднього числового значення константи рівноваги при даних умовах.

 
 

 

 


Рис. 9.2. Зміна ізобарно-ізотермного потенціалу хемічної реакції утворення HI

 




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-12-25; Просмотров: 947; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.009 сек.