Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Приклади. Зовнішній чинник, який виводить систему із стану термодинамічної рівноваги, викликає в системі процеси




Зовнішній чинник, який виводить систему із стану термодинамічної рівноваги, викликає в системі процеси, які прагнуть послабити ефект дії цього чинника.

Так, при нагріванні рівновагової системи у ній відбуваються зміни (наприклад, хемічні реакції), які протікають з поглинанням тепла, а при охолодженні – зміни, що протікають з виділенням тепла. При збільшенні тиску зміщення рівноваги пов’язане із зменшенням загального об’єму системи, а при зменшенні тиску зміщення рівноваги пов’язане із зростанням загального об’єму системи.

Приклад 1. Для реакції, що протікає в суміші ґазів

N2+3H2↔2NH3, (9.98)

із зменшенням об’єму ΔV<0 (тобто Δр>0), з =1+3=4 молей вихідних речовин утворюється =2 молі продукту реакції (9.98).

Якщо в системі збільшити тиск Δр>>0, то об’єм значно зменшиться ΔV<<0, тоді в системі відбудеться такий зсув рівноваги, щоби послабити дію зовнішнього тиску Δр>>0, а саме зсунути рівновагу зліва направо: від ΔV<<0 до ΔV<0.

Приклад 2. При окисненні SO2 до SO3 в ґазовій суміші установлюється хемічні рівновага:

2SO2+O2↔2SO3. (9.99)

Розглянемо, як буде впливати на цю рівновагу:

а) збільшення тиску;

б) додавання «інертного ґазу» N2, який не бере участи в хемічній реакції?

· З рівняння ,

враховуючи Δν= =2–2–1 = –1,

. (9.100)

З (9.100) випливає, що з Δр>0 (Кр=const) ΔK x > 0 за рахунок зростання чисельника () і зменшення знаменника , тоді рівновага зміщується зліва направо (вихід SO3 збільшується).

· при додаванні N2х =const) зростає , що веде за собою зменшення , то рівновага зсунеться вліво.

За принципом Ле Шательє-Брауна:

· реакція утворення SO3 з SO2 і O2 йде із зменшенням ΔV<0 (з 3 молей вихідних речовин утворюється 2 молі продуктів реакції). То при Δр>>0 (тобто ΔV<<0) процес, що послаблює стискання, буде той, що веде до зменшення числа молекул в реагуючої суміші: від 3-х вихідних до 2-х кінцевих, тобто вихід SO3 зростає;

· додавання «інертного ґазу» N2 при р=const веде до розведення реагуючої суміші, що тотожно зменшенню тиску при відсутности N2, тобто додавання N2 приведе до зсуву рівноваги вліво, тобто вихід SO3 зменшиться.

 




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-12-25; Просмотров: 456; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.01 сек.