Нитраты

Натрий

Магний

К 1 мл раствора субстанции, содержащей ион магния (0.002-0.005 г магния), добавляют 1 мл 10 % раствора аммония хлорида, 1 мл 10 % раствора аммиака и 0,5 мл раствора гидрофосфата натрия; образуется белый кристаллический осадок, растворимый в разведенных минеральных кислотах и уксусной кислоте:

МgCl₂ + Na₂HPO₄ + NH₃ NH₄Cl 2NH₄МgPO₄¯+ 2 NaCl

А. К 2 мл раствора натриевой соли, содержащей 0,007–0,01 г натрия, прибавляют 2 мл раствора калия карбоната и нагревают до кипения; осадок не образуется. К раствору прибавляют 4 мл раствора калия пироантимоната (гексагидроксостибата калия) и нагревают до кипения. Охлаждают в ледяной воде и при необходимости потирают внутренние стенки пробирки стеклянной палочкой; образуется плотный осадок белого цвета.

NaCl + К[Sb(OH)₆] → Na[Sb(OH)₆]↓ + KCl

Б. Субстанция, содержащая ион натрия, смоченная хлороводородной кислотой и внесенная в бесцветное пламя, окрашивает его в желтый цвет.

А. К субстанции, содержащей нитрат-ион (около 0.001 г нитрат-иона), добавляют 2 капли раствора дифениламина; появляется синее окрашивание.

дифенилдифенохинондиимин бензидин (сернокислая соль)

Б. К субстанции, содержащей нитрат-ион (0.002 - 0.005 г нитрат-иона), добавляют по 2-3 капли воды и концентрированной серной кислоты, кусочек металлической меди и нагревают; выделяются бурые пары диоксида азота:

2NaNO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄+ 2HNO₃

Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO₂↑ + H₂O

В. Нитраты (около 0.002 г нитрат-иона) не обесцвечивают раствор калия перманганата, подкисленный разведенной серной кислотой (отличие от нитритов).

Дата добавления: 2014-12-26