Расчет карбонатной жесткости

Расчет массовой концентрации карбонат- и гидрокарбонат-анионов

Определение ионных форм, обусловливающих потребление кислоты на титрование

Определение ионных форм, обусловливающих потребление кислоты на титрование

В зависимости от соотношения между количествами кис­лоты, израсходованными на титрование по фенолфталеину (V_ф) и метилоранжу (V_мо), по табл. 9 выберите подходящий вариант для вычисления ионных форм, обусловливающих потребление кислоты при титровании. Раствор после титрования карбонат-аниона оставьте для дальнейшего определения в нем массовой концентрации гидрокарбонат-аниона.

Таблица 9

Соотношение между Vф и Vмо	Вклад ионных форм в потребление
VOH(OH)	VK(CO3^2)	VГK(HCO3)
Vф =0			Vо
2Vф< Vмо		2Vф	Vмо -2Vф
2Vф =Vмо		Vмо
2Vф >Vмо	2Vф – Vмо	2(Vмо-Vф)
Vф =Vмо	Vмо

Примерный порядок использования табл. 9. Выполните действия и ответьте на следующие вопросы.

1. Имеет ли раствор нулевую свободную щелочность? (т.е. при прибавлении фенолфталеина раствор не приобретает окраски или слегка розовеет). Если да, то потребление кислоты обусловлено присутствием только гидрокарбонатов – см. графу 1 табл.9.

2. Является ли потребление кислоты при титровании по фенолфталеину равным общему потреблению кислоты при титровании? Если да, то потребление кислоты обусловлено присутствием только гидроксил-анионов — см. графу 5 табл. 9.

3. Умножьте полученное потреблениекислоты при титровании по фенолфталеину на 2 и сравните произведение с общим потреблением кислоты для граф 2-4 табл. 9. В каждом случае определите вклад присутствующих ионных форм в потребление кислоты.

Пример расчета. В первой пробе определили количество раствора кислоты, израсходованное на титрование по фенолфталеину
(V = 0,10 мл). Во второй пробе определили количество кислоты, израсходованное на титрование по метилоранжу: V_мо= 0,25мл. Сопоставляем величины 2•V_ф и (V_мо/(2•V_ф))<V_МO. Следовательно, в пробе присутствуют и карбонат-, и гидрокарбонат-анионы, причем потребление кислоты карбонатами составляет V_к=2•V_ф=0,20 мл, а гидрокарбонатами – V_гк=V_мо-2V_ф=0,25-0,20=0,05 мл.

4.Проверьте результатырасчета: сумма потребления кислоты на все три формы должнабыть равна общему потреблению кислот.

1. Определите по табл. 9 вклад различных ионных форм в потребление кислоты при титровании (V_к, V_гк).

2. Рассчитайте массовую концентрацию карбонат-аниона (С_к) в мг/л по формуле: С_к = V_к • 300.

Полученный результат округлите до целых чисел.

3. Рассчитайте массовую концентрацию гидрокарбонат-аниона (С_гк) в мг/л по формуле: С_гк = V_гк•305. Полученный результат округлите до целых чисел.

Определите карбонатную жесткость (Ж_к) в мг-экв/л по формуле:

Ж_к =С_к • 0,0333+С_гк•0,0164.

Дата добавления: 2014-12-26