Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Определение концентрации сульфат-аниона




 

Высота столба суспензии (h), мм Массовая концентрация сульфат-аниона, мг/л Высота столба суспензии (h), мм Массовая концентрация сульфат-аниона, мг/л
       
       
       
       
       
       
   
Хлор. В природе хлор широко распространен – 0,017% (по массе) в земной коре. Наиболее широко распространенные его минералы – галит NaCl (пова­ренная соль, каменная соль), сильвин KCl, карналлит KCl∙MgCl2∙6H2O и др. Мировые запасы каменной соли в недрах Земли составляют 3,5∙1015 т. Очень много хлоридов растворено в гидросфере. При нормальных условиях газообразный хлор почти в 2,5 раза тяжелее воздуха (1 л Cl2 весит 3,24 г). Хлор растворяется в воде с образованием жел­товатой хлорной воды. Один объем воды поглощает около двух объемов хлора при комнатной температуре. Хлор очень ядовит, раздражает слизистые оболочки даже в очень малых концентрациях (0,001 мг на 1 л воздуха). Хлор реагирует с подавляющим большинством металлов и неметаллов за исключением кислорода, углерода, азота и благородных газов.

Хлориды. В речных водах и водах пресных озер содержание хлоридов колеблется от долей миллиграмма до десятков, сотен, а иногда и тысяч миллиграммов на литр. В морских и подземных водах содержание хлоридов значительно выше – вплоть до пересыщенных растворов и рассолов.

Хлориды являются преобладающим анионом в высокоминерализованных водах. Концентрация хлоридов в поверхностных водах подвержена заметным сезонным колебаниям, коррелирующим с изменением общей минерализации воды.

Первичными источниками хлоридов являются магматические породы, в состав которых входят хлорсодержащие минералы (содалит, хлорапатит и др.), соленосные отложения, в основном галит. Значительные количества хлоридов поступают в воду в результате обмена с океаном через атмосферу, взаимодействия атмосферных осадков с почвами, особенно засоленными, а также при вулканических выбросах. Возрастающее значение приобретают промышленные и сточные воды.

В отличие от сульфатных и карбонатных ионов хлориды не склонны к образованию ассоциированных ионных пар. Из всех анионов хлориды обладают наибольшей миграционной способностью, что объясняется их хорошей растворимостью, слабо выраженной способностью к сорбции взвешенными веществами и потреблением водными организмами. Повышенное содержание хлоридов ухудшает вкусовые качества воды, делает ее малопригодной для питьевого водоснабжения и ограничивает применение для многих технических и хозяйственных целей, а также для орошения сельскохозяйственных угодий. Если в питьевой воде есть ионы натрия, то концентрация хлорида выше 250 мг/дм3 придает воде соленый вкус, в случае хлоридов кальция и магния это наблюдается при концентрациях свы­ше 1000 мг/дм3. Концентрации хлоридов и их колебания, в том числе суточные, могут служить одним из критериев загрязненности водоема хозяйственно-бытовыми стоками.

Нет данных о том, что высокие концентрации хлоридов оказывают вредное влияние на человека. ПДКв составляет 350 мг/дм3, ПДК вр – 300 мг/дм3. Лимитирующий показатель вредности – органолептический.

Предлагаемый метод определения массовой концентрации хлорид-аниона основан на титровании хлорид-анионов раствором нитрата серебра, в резуль­тате чего образуется суспензия практически нерастворимого хло­рида серебра. Уравнение химической реакции записывается сле­дующим образом:

Аg++С1 =АgСl.

В качестве индикатора используется хромат калия, который реагирует с избытком нитрата серебра с образованием хорошо за­метного оранжево-бурого осадка хромата серебра по уравнению:

Аg+ + CrO4 =Аg2СгО4,

Оранжево-бурый

Данный метод получил название метода аргентометрического титрования. Титрование можно выполнять для вод с рН 5,0-8,0.

Массовую концентрацию хлорид-аниона (Схл) в мг/л вы­числяют по уравнению:

Cхл = (Vхл • Нх 35,5 • 1000),

VA

где Vхл – объем раствора нитрата серебра, израсходованный на титрование, мл;

Н – концентрация титрованного раствора нитрата серебра с учетом поправочного коэффициента, г-экв/л;

VA – объем воды, взятой на анализ, мл;

35,5 – эквивалентная масса хлора;

1000 – коэффициент пересчета единиц измерений из г/л в мг/л.

 




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-12-26; Просмотров: 800; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.01 сек.