Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Расчет кривой титрования хлороводородной кислоты раствором гидроксида натрия




Прибавлено NaOH, мл Остаток HCl, мл Концентрация H+ в растворе, моль/л pH = -lg[H+]
  20,00 0,1 1,0
10,00 10,00 0,05 1,3
18,00 2,00 0,01 2,0
19,8 0,20 0,001 3,0
19,98 0,02 0,0001 4,0
20,00   10-7 7,0
Прибавлено NaOH, мл Избыток NaOH, мл Концентрация OH- в растворе, моль/л pH = 14 - lg[OH-]
20,02 0,02 0,0001 10,0
20,20 0,20 0,001 11,0
22,00 2,00 0,01 12,0
40,00 20,00 0,1 13,0

 

Рис. 2.1. Рассчитанная кривая титрования 20 мл 0,1 моль/л раствора HCl 0,1 моль/л раствором NaOH

Резкое изменение рН раствора (скачок титрования) наблюдается вблизи точки эквивалентности. Величину скачка титрования измеряют высотой вертикального участка кривой титрования. Область скачка на кривой титрования лежит в диапазоне 3-11 единиц рН, поэтому для фиксирования точки эквивалентности можно использовать кислотно-основные индикаторы, меняющие окраску в данном интервале. Например, метиловый красный (рТ = 5,25), метиловый оранжевый (рТ=4,0) или фенолфталеин (рТ=9,1), см. таблицу. У этих индикаторов величина рТ лежит в интервале от 3 до 11. Чем больше скачок титрования тем больше число индикаторов, которые можно использовать для определения конечной точки титрования.

Титрование слабой кислоты сильным основанием

Рассмотрим титрование уксусной кислоты гидроксидом натрия. CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

В начале титрования в растворе находится только слабая кислота и рН раствора этой кислоты может быть определено по формулам:

 

 

До точки эквивалентности при титровании получается сопряжённое основание и раствор представляет собой буферную смесь. Вычислить рН можно по формулам:

 

 

где константа Кк – константа кислотности.

В точке эквивалентности вся кислота оттитрована и рН раствора опрделяется наличием сопряжённого основания.

Ацетат натрия подвергается гидролизу.

 

 

После точки эквивалентности рОН равняется – lg CKOH

Кривая титрования уксусной кислоты гидроксидом натрия представлена на рисунке:

 

Рис.2. Рассчитанная кривая титрования 20 мл 0,1 моль/л растворауксусной кислоты 0,1 моль/л раствором гидроксида натрия

 

Рассмотрение кривой титрования уксусной кислоты гидроксидом натрия (рис.2) позволяет сделать некоторые заключения. Точка эквивалентности на кривой титрования не совпадает с точкой нейтральности. Из-за гидролиза ацетата натрия в точке эквивалентности среда щелочная. Скачок на кривой титрования меньше скачка титрования сильной кислоты щёлочью при одинаковых концентрациях титруемого раствора и титранта:

ΔрН =4,8,

следовательно для определения конечной точки титрования можно использовать индикаторы у которых рТ лежит в указанном интервале изменений рН. К таким индикаторам относятся (см. таблицу) бромтимоловый синий рТ =7, фенолфталеин рТ = 9, индикатор метилоранжевый применять при данном титровании нельзя, так как у него значение рТ =4, то есть выходит за пределы скачка титрования (см. рис.).

 




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-12-26; Просмотров: 2059; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.009 сек.