Получение оксидов неметаллов

а) Из простого вещества - взаимодействием простых веществ: S+O₂ = SO₂, C+O₂ = CO₂

б) Из кислоты - дегидратацией - разложением на воду и оксид: H₂SO₃ = SO₂ + H₂O, H₂CO₃ = CO₂ + H₂O

в) Из соли - термическим разложением - разложением на оксид металла и оксид неметалла: MgSO₃ = MgO + SO₂, ZnCO₃ = ZnO + CO₂

153. a) BaO - основной оксид, т.к. взаимодействует только с кислотами: BaO + 2HCl = BaCl₂ + H₂O

б) Al₂O₃, - амфотерный оксид, т.к. взаимодействует и с кислотами и со щелочами: Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O; Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O

в) Cl₂O₇ - кислотный оксид, т.к. взаимодействует только со щелочами: Cl₂O₇ + 2NaOH = 2NaClO₄ + H₂O

154. Sn(OH)₂ - амфотерный гидроксид, т.к. взаимодействует и со щелочами и с кислотами: Sn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Sn(OH)₄], Sn(OH)₂ + 2HCl = SnCl₂ + 2H₂O.

155. Доказательством амфотерности указанных соединений служит тот факт, что оксид и гидроксид хрома (III) растворяются как в щелочах, так и в кислотах:

Cr₂O₃ + 2NaOH = 2NaCrO₂ + H₂O, Cr₂O₃ + 6HCl = 2CrCl₃ + 3H₂O

б) Cr(OH)₃ + 3NaOH = Na₃[Cr(OH)₆], Cr(OH)₃ + 3HCl = CrCl₃ + 3H₂O.

156. Для получения формулы кислоты необходимо прибавить математически к формуле ангидрида формулу воды и, если это необходимо, сократить коэффициенты:

SO₃ + H₂O = H₂SO₄, SO₂ + H₂O = H₂SO₃, N₂O₅ + H₂O = H₂N₂O₆ = 2 HNO₃, N₂O₃ + H₂O = H₂N₂O₄ = 2 HNO₂

157. Для получения формулы ангидрида необходимо вычесть математически из формулы кислоты формулу воды, предварительно, если количество протонов нечетное, умножив формулу кислоты на 2:

H₂SiO₃ - H₂O = SiO₂, 2H₃PO₄ - 3H₂O = P₂O₅, 2HClO - H₂O = Cl₂O, H₂CrO₄ - H₂O = CrO₃

158. a) CaO - основной оксид, взаимодействует только с кислотами: CaO+2HCl = CaCl₂ + H₂O

б) Al₂O₃, - амфотерный оксид, взаимодействует и с кислотами и со щелочами: Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O; Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O

в) P₂O₅ - кислотный оксид, взаимодействует только со щелочами: P₂O₅ + 6NaOH = 2Na₃PO₄ + 3H₂O

159. а) Разделить BaO и MgO можно, обработав их водой: гидроксид магния выпадет в осадок, а гидроксид бария останется в растворе.

б) Разделить CdO и ZnO можно, обработав их NaOH: гидроксид цинка растворится, т.к. он амфотерен, а гидроксид кадмия останется в осадке, т.к. он имеет основные свойства: ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

в) Разделить СО и СО₂ можно при помощи сорбентов: силикагель поглощает СО₂, но не абсорбирует СО.

г) Разделить Al(OH)₃ и La(OH)₃ можно, обработав их щелочью: амфотерный гидроксид алюминия растворяется в щелочах, а основный гидроксид лантана нет: Al(OH)₃ + 3NaOH = Na₃[Al(OH)₆].

160. С повышением степени окисления металла в гидроксиде (оксиде), свойства гидроксида (оксида) становятся более кислотными и менее основными: CrO - основный, Cr₂O₃ - амфотерный, CrO₃ - кислотный.

CrO + 2HCl = CrCl₂ + H₂O

Cr₂O₃ + 2NaOH = 2NaCrO₂ + H₂O, Cr₂O₃ + 6HCl = 2CrCl₃ + 3H₂O

CrO₃ + 2NaOH = Na₂CrO₄ + H₂O

161. Получение нитрата калия:

а) Основание с кислотой: KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O

б) Основной оксид с кислотным: K₂O + N₂O₅ = 2KNO₃

в) Основание с кислотным оксидом: 2KOH + N₂O₅ = 2KNO₃ + H₂O

г) Основной оксид с кислотой: K₂O + 2HNO₃ = 2KNO₃ + H₂O

162. Получение хлорида магния:

а) Металл с кислотой: Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂

б) Оксид с кислотой: MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O

в) Основание с кислотой: Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O

г) Соль + соль: MgSO₄ + PbCl₂ = MgCl₂ + PbSO₄

163. 2 Fe + O₂ = 2 FeO, FeO + SO₃ = FeSO₄, FeSO₄ + 2KOH = Fe(OH)₂ + K₂SO₄, 4Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂ = 4Fe(OH)₃, Fe(OH)₃ + 3HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + 3H₂O, 2Fe(NO₃)₃ =нагрев= Fe₂O₃ + 3N₂O₅, Fe₂O₃ + H₂ = 2 FeO + H₂O, FeO + H₂ = Fe + H₂O

164. 2 Zn + O₂ = 2 ZnO, ZnO + HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + H₂O, Zn(NO₃)₂ + 2KOH = Zn(OH)₂ + 2KNO₃, Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O, ZnO + H₂ = Zn + H₂O

165. S + O₂ = SO₂, 2SO₂ + O₂ = 2 SO₃, SO₃ + H₂O= H₂SO₄, H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O, K₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄ + 2KNO₃

166. 4 P + 5O₂ = 2 P₂O₅, P₂O₅ + H₂O = 2 HPO₃, 2HPO₃ + H₂O= H₄P₂O₇, H₄P₂O₇ + H₂O = 2 H₃PO₄, H₃PO₄ + KOH = KH₂PO₄ + H₂O, KH₂PO₄ + KOH = K₂HPO₄ + H₂O, K₂HPO₄ + KOH = K₃PO₄ + H₂O.

167. a) FeCl₃ + 3KOH = Fe(OH)₃ + 3KCl, 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O

б) Fe₂O₃ + 3HNO₃ = 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O, Fe(NO₃)₃ + 3KOH = Fe(OH)₃ + 3KNO₃

в) FeS + 2KOH = Fe(OH)₂ + K₂S, 4Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂ = 4Fe(OH)₃

168. Поскольку оксид кальция - основное соединение, то СаО взаимодействует с веществами кислотной природы: CaO + 2 HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O, CaO + 2 HNO₂ = Ca(NO₂)₂ + H₂O, CaO + SO₃ = CaSO₄, CaO + Al₂O₃ = Ca(AlO₂)₂, CaO + Zn(OH)₂ = CaZnO₂ + H₂O.

169. Поскольку соляная кислота - кислотное соединение, то она взаимодействует с веществами основной природы: 2HCl + Zn(OH)₂ = ZnCl₂ + 2H₂O, 2HCl + CaO = CaCl₂ + H₂O, HCl + AgNO₃ = AgCl + HNO₃.

170. Поскольку щелочи - основные соединения, то они взаимодействует с веществами кислотной природы: KOH + HCl = KCl + H₂O, 2NaOH + H₂S = Na₂S + 2H₂O, NaOH + SO₂ = NaHSO₃, NaOH + SO₃ = NaHSO₄.

171. NO₂ - диоксид азота, HF - фтористый водород, H₂SiO₃ - метакремниевая кислота, H₄SiO₄ - ортокремниевая кислота; а) сульфат лития - Li₂SO₄, б) сульфит магния - MgSO₃, в) дигидрофосфат калия -KH₂PO₄, г) сульфат гидроксомеди(II) - (CuOH)₂SO₄.

172. SnO - оксид олова(II), SnO₂ - оксид олова(IV), HMnO₄ - марганцевая кислота, SiH₄ - гидрид кремния (силан), а) нитрат бария - Ba(NO₂)₂, б) нитрит аммония - NH₄NO₂, в) нитрат гидроксожелеза(III) - FeOH(NO₃)₂.

173. CaCl₂ - хлорид кальция, CaOHCl -гидроксохлорид кальция, Ca(NO₃)₂ - нитрат кальция, CaOH(NO₃) - гидроксонитрат кальция, CaSO₄ - сульфат кальция, (CaOH)₂SO₄ - гидроксосульфат кальция, Ca(HSO₄)₂ - гидросульфат кальция.

174. Na₂SO₄ - сульфат натрия, NaHSO₄ - гидросульфат натрия, Na₂SO₃ - сульфит натрия, NaHSO₃ - гидросульфит натрия, Na₂S - сульфид натрия, NaHS - гидросульфид натрия.

175. HNO₂ - азотистая кислота, NH₃ - нитрид водорода, P₂O₃ - оксид фосфора (III), Zn(OH)Cl - гидроксохлорид цинка, BiONO₃ - оксонитрат висмута (III); оксид хрома (VI) - CrO₃, нитрид кальция - Ca₃N₂, сульфид аммония - (NH₄)₂S, гидрокарбонат натрия - NaHCO₃.

Дата добавления: 2014-12-27