Закон простых объемных отношений

Закон кратных отношений

Закон постоянства состава

Материя вечна, она не исчезает и не возникает из ничего, а только переходит из одной формы в другую.

Закон сохранения массы вещества служит основой для осуществления реакций между различными веществами. Исходя из него, можно производить разнообразные расчеты по уравнениям химических реакций.

Обобщив многочисленные экспериментальные данные, французский ученый Ж. Л. Пруст сформулировал в 1808 году закон постоянства состава:

всякое чистое вещество молекулярной структуры, независимо от способов его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав.

В настоящее время известен целый ряд веществ, например оксидов, сульфидов, нитридов (соединений металлов с азотом), карбидов (соединений металлов с углеродом), силицидов (соединений металлов с кремнием) и других кристаллических неорганических соединений, которые имеют немолекулярную структуру, их состав зависит от условий получения. Так, оксид титана (II) в действительности имеет состав от ТiO_0,7 до ТiO_1,3. Такого типа вещества немолекулярной структуры закону постоянства состава не подчиняются.

В 1803 году английский ученый Джон Дальтон установил закон кратных отношений:

если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, массы одного из элементов, приходящиеся в этих соединениях на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа.

Способность элементов вступать в соединения лишь определенными порциями свидетельствует о дискретном строении вещества. Например, азот и кислород дают 5 оксидов:

N₂O, NO, N₂O₃, NO₂, N₂O₅.

Количества кислорода в них, приходящиеся на одно и то же количество азота, относятся как целые числа –

1: 2: 3: 4: 5.

Это объясняется тем, что одинаковое количество атомов азота в молекулах разных оксидов связано с различным числом атомов кислорода.

Французский ученый Гей-Люссак, изучая соотношение между объемами газов, вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции, в 1805 году пришел к обобщению, известному под названием закона простых объемных отношений:

объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объемам образующихся газообразных продуктов реакции, как небольшие целые числа.

Например, в реакции синтеза хлороводорода из элементов, протекавшей по уравнению:

1 моль 1 моль 2 моль

Н₂ + Сl₂ = 2НС1

22.4 л 22.4 л 2 ∙ 22.4 л

один объем водорода реагирует с одним объемом хлора и образуется два объема хлороводорода (при одинаковых условиях)

V(Н₂): V(Сl₂): V(НС1) = 1: 1: 2.

Дата добавления: 2015-05-06