Энтальпия образования простых веществ принимается равной нулю, если их агрегатные состояния и модификации при стандартных условиях устойчивы

Внутренняя энергия системы. Теплота. Работа. I закон термодинамики. Энтальпия. Энтальпия образования вещества. Энтальпия реакции. Энтропия. II закон термодинамики. Изменение энтропии при химических процессах. Энергия Гиббса образования вещества. Энергия Гиббса реакции. Направленность химических процессов.

ТАБЛИЦА ВАРИАНТОВ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ

Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии.- Л.:Химия,2008.

Глинка Н.Л.Общая химия.- Л.: Химия, 2006.

Контрольные работы должны быть аккуратно оформлены в тетради. Для замечаний надо оставить поля. Условия задач следует писать в том порядке, в каком они указаны в задании.

Тюмень 2010

Учебные занятия студентов-заочников по курсу химии состоят из изучения материала по учебникам или учебным пособиям, выполнения контрольных заданий, лекций, выполнения лабораторных работ, сдачи зачета по лабораторному практикуму и экзамена по всему курсу.

В процессе изучения курса общей химии студент должен выполнить контрольные задания. К выполнению контрольного задания следует приступать только после изучения соответствующего материала по учебнику.

1. ОФОРМЛЕНИЕ

Ответы на контрольные вопросы заданий должны быть краткими и ясными, но не односложными (ответ должен быть мотивирован). При решении задач нужно приводить весь ход решения.

2. ЛИТЕРАТУРА:

2. Коровин Н.В., Масленникова Г.Н., Мингулина Э.И., Филиппов Э.Л. Курс общей химии.- М.: Высшая школа, 1990.

3. Коровин Н.В. Общая химия.- М.: Высшая школа, 2002.

5.Коровин Н.В, Мингулина Э.И., Рыжова Н.Г. Лабораторные работы по химии.- М.:Высшая школа, 2008.

6. Коровин Н.В. Общая химия.- М.: Высшая школа, 2008.

номер варианта	номера задач к данному заданию	номер варианта	номера задач к данному заданию
	1 19 37 55 73		16 36 54 72 77
	2 20 38 56 74		17 19 38 56 78
	3 21 39 57 75		18 20 39 57 79
	4 22 40 58 76		1 21 40 58 80
	5 23 41 59 77		3 22 41 59 81
	6 24 42 60 78		4 23 42 60 82
	7 25 43 61 79		5 24 43 61 83
	8 26 44 62 80		6 25 44 62 84
	9 27 45 63 81		7 26 45 63 85
	10 28 46 64 82		8 27 46 64 86
	11 29 47 65 83		9 28 47 65 87
	12 30 48 66 84		10 29 48 66 88
	13 31 49 67 85		11 30 49 67 89
	14 32 50 68 86		12 31 50 68 90
	15 33 51 69 87		13 32 51 69 73
	16 34 52 70 88		14 33 52 70 74
	17 35 53 71 89		15 34 53 71 75
	18 36 54 72 90		16 35 54 72 76
	1 20 40 57 77		17 36 39 59 77
	2 21 41 58 78		18 22 40 60 78
	3 22 42 59 79		4 23 41 61 79
	4 23 42 60 80		5 24 42 62 80
	5 24 43 61 81		6 25 43 63 81
	6 25 44 62 82		7 26 44 64 82
	7 26 45 63 83		8 27 45 65 83
	8 27 46 64 84		9 28 46 66 84
	9 28 47 65 85		10 29 47 67 85
	10 29 48 66 86		11 30 48 68 86
	11 30 49 67 87		12 31 49 69 87
	12 31 50 68 88		13 32 50 70 88
	13 32 51 69 89		14 33 51 71 89
	14 33 52 70 90		15 34 52 72 90
	15 34 53 71 73		16 35 53 55 74
	16 35 37 72 74		17 36 54 56 75
	17 36 38 55 75		18 19 40 57 76
	18 21 39 56 76		1 20 41 58 77
	2 22 40 58 77		2 21 42 59 78
	3 23 41 58 78		3 22 43 60 79
	4 24 42 59 79		4 23 44 61 80
	5 25 43 60 80		5 24 45 62 81
	6 26 44 61 81		6 25 46 63 82
	7 27 45 62 82		7 26 47 64 83
	8 28 46 63 83		8 27 48 65 84
	9 29 47 64 84		9 28 49 66 85
	10 30 48 65 85		10 29 50 67 86
	11 31 49 66 86		11 30 51 68 87
	12 32 50 67 87		12 31 52 69 88
	13 33 51 68 88		13 32 53 70 89
	14 34 52 69 89		14 33 54 71 90
	15 35 53 70 90		15 34 37 72 76

ОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ

Энергетика (термодинамика) химических процессов.

Термодинамика изучает законы перехода различных видов энергии. При химических реакциях эти изменения сопровождаются поглощением или выделением энергии в виде теплоты. Реакции, которые сопровождаются поглощением теплоты, называются эндотермическими, а реакции, сопровождающиеся выделением теплоты - экзотермическими.

Каждая система при постоянных физических условиях обладает определенным запасом энергии, называемым внутренней энергией системы /U/. Она состоит из энергии движения и местоположения, молекул, атомов, ядер и электронов, а также энергии, обусловленной силами притяжения и отталкивания между ними. Однако внутренняя энергия не включает кинетическую энергию движения системы в целом и потенциальную энергию положения системы в пространстве.

При любом процессе соблюдается закон сохранения энергии. Теплота (q) подведённая к системе, расходуется на изменение внутренней энергии (Δ U) и на совершение работы (А).

q = Δ U + A

При постоянном давлении (это большинство химических процессов) работа – это работа по изменению объёма, т.е. А = p · Δ V, где р - давление в системе, а Δ V- изменение объёма системы (Vкон. - Vнач.)

В этом случае q _p = Δ U + p · Δ V

или q _p = (Uкон. – Uнач.) + p (Vкон. – Vнач.)

q _p = (Uкон. + pVкон.) – (Uнач. + р Vнач.)

Сумму U + pV обозначают через H и называют энтальпией. Отсюда теплота реакции (тепловой эффект) при постоянном давлении равна изменению энтальпии системы:

q _p = Hкон. – Hнач. = Δ Н

Энтальпия – термодинамическая функция состояния системы, поэтому абсолютное значение энтальпии системы определить невозможно и рассчитывают только изменение энтальпии (Δ Н). В термохимическихрасчётах энтальпия всегда выражается через Δ Н. Для сравнения энтальпии (тепловых эффектов) различных процессов значения этих величин приводят к одинаковым условиям, и в таблицах представлены стандартные значения энтальпии (). В качестве стандартных условий выбраны:

температура 298 К (25 ⁰С)

давление 101,3 кПа (1 атм).

Например: графита_/тв/ = 0,0 кДж/моль

алмаза_/тв/ = 1,9 кДж/моль

Дата добавления: 2015-03-29