Задачи для самостоятельного решения. Примечание: все растворы, указанные в задачах, находятся при стандартной температуре; значения констант диссоциации и произведений растворимости электролитов

Примечание: все растворы, указанные в задачах, находятся при стандартной температуре; значения констант диссоциации и произведений растворимости электролитов приведены также при стандартной температуре.

Задачи 817−824. Рассчитать степень диссоциации слабого электролита в водном растворе и рН последнего, если известны молярная концентрация С раствора и константа диссоциации K _д этого электролита.

№	Электролит	С, моль/л	K д	№	Электролит	С, моль/л	K д
	СН3СООН	0,010	1,8∙10^−5		HClO	0,100	2,8∙10^−8
	HCN	0,001	4,9∙10^−10		C6H5COOH	0,005	6,1·10 ^−5
	HNO2	0,500	5,1∙10^−4		HF	0,200	6,6·10^−4
	NH4OH	0,005	1,7∙10^−5		NH4OH	0,001	1,7∙10^−5

Задачи 825−832. Используя первое приближение Дебая-Хюккеля, рассчитать рН водного раствора сильного электролита с молярной концентрацией С.

№	Электролит	С, моль/л	№	Электролит	С, моль/л
	HNO3	0,001		NaOH	0,100
	ClCH2COOH	0,010		KOH	0,500
	HCl	0,050		Ba(OH)2	0,001
	HBr	0,005		CsOH	0,010

Задачи 833−838. Используя первое приближение Дебая-Хюккеля, рассчитать активность ионов водорода и рН в водном растворе сильного электролита с молярной концентрацией С, содержащем также соль с одноименным ионом в концентрации 0,01 моль/л.

№	Электролит	С, моль/л	Соль	№	Электролит	С, моль/л	Соль
	HCl	0,001	NaCl		KOH	0,100	KCl
	HNO3	0,015	NaNO3		Ba(OH)2	0,010	BaCl2
	HBr	0,005	KBr		NaOH	0,002	NaNO3

Задачи 839−844. Определить, как и на сколько изменится значение рН миллимолярного раствора слабой кислоты с константой диссоциации K _а, если к нему добавить такой же объем раствора соли с молярной концентрацией С (степень диссоциации соли принять равной 100%).

№	Кислота	K а	Соль	С, моль/л
	СН3СООН	1,8∙10^−5	СН3СООK	0,100
	HNO2	5,1∙10^−4	NaNO2	0,002
	НСООН	1,8∙10^−4	НСООNa	0,500
	HClO	2,8∙10^−8	KClO	0,001
	HCN	4,9∙10^−10	LiCN	0,005
	HF	6,6·10^−4	NaF	0,010

Задачи 845−852. Рассчитать значение рН раствора, полученного смешением V ₁ мл миллимолярного раствора сильной кислоты и V ₂ мл децимолярного раствора сильного основания. Коэффициенты активности ионов принять равными единице.

№	Кислота	V 1, мл	Основание	V 2, мл
	HNO3		NaOH
	HCl		Ba(OH)2
	HBr		KOH
	ClCH2COOH		CsOH
	HCl		LiOH	0,5
	HNO3		Ba(OH)2	1,5
	HBr		NaOH
	ClCH2COOH		KOH

Задачи 853−858. Рассчитайть молярную концентрацию слабого электролита с константой диссоциации K _д в водном растворе, если известно значение рН последнего.

№	Электролит	K д	рН	№	Электролит	K д	рН
	СН3СООН	1,8∙10^−5	5,5		HClO	2,8∙10^−8	6,0
	NH4OH	1,7∙10^−5	9,5		HCN	4,9∙10^−10	5,0
	HNO2	5,1∙10^−4	3,5		NH4OH	1,7∙10^−5	11,0

Задачи 859−866. Рассчитать количество сильного электролита со степенью диссоциации 90%, содержащегося в 500 мл водного раствора, если известно значение рН последнего. Коэффициенты активности ионов принять равными единице.

№	Электролит	рН	№	Электролит	рН
	HNO3	2,0		NaOH	11,5
	HCl	4,5		KOH	10,0
	HBr	3,0		Ba(OH)2	13,0
	HNO3	4,2		KOH	12,5

Задачи 867−874. Массовая концентрация вещества в насыщенном водном растворе при 25 °C составляет С _масс. Вычислить значение произведения растворимости ПР этого вещества при указанной температуре.

№	Вещество	С масс, г/л	№	Вещество	С масс, г/л
	Fe(OH)3	1,81∙10^−9		Mg(OH)2	6,44∙10^−3
	Ag2CO3	3,20∙10^−9		Ag2SO4	8,36
	PbI2	6,22∙10^−1		Zn(OH)2	1,46∙10^−4
	CaF2	1,68∙10^−2		CaCO3	6,93∙10^−3

Задачи 875−882. Рассчитать значение рН насыщенного водного раствора малорастворимого гидроксида, если известна величина произведения растворимости ПР последнего.

№	Гидроксид	ПР	№	Гидроксид	ПР
	Mg(OH)2	5,5·10^−12		Cr(OH)3	6,7·10^−31
	Fe(ОН)3	3,8·10^−38		Pb(OH)2	1,0·10^−15
	Al(OH)3	5,1·10^−33		Zn(OH)2	1,3·10^−17
	Cu(OH)2	5,0·10^−19		Bi(OH)3	3,0·10^−32

Задачи 883−889. Расчетами доказать, будет ли образовываться осадок малорастворимой соли (известно её значение произведения растворимости ПР), если к V ₁ мл раствора вещества А с молярной концентрацией С ₁ добавить V ₂ мл раствора вещества В молярной концентрацией С ₂? Степень диссоциации веществ А и В принять равной 100%.

№	Соль	ПР	Вещество А	V 1, мл	С 1, моль/л	Вещество В	V 2, мл	С 2, моль/л
	BaSO4	1,1·10^−10	BaCl2		0,020	Na2SO4		0,100
	AgCl	1,6·10^−10	AgNO3		0,001	СаСl2		0,010
	SrSO4	3,2·10^−7	Sr(NO3)2		0,001	Na2SO4		0,005
	PbI2	9,8 ·10^−9	Pb(NO3)2		0,040	KI		0,001
	Ag2CO3	8,7·10^−12	AgNO3		0,002	Na2CO3		0,010
	PbSO4	1,6·10^−8	Pb(NO3)2		0,010	K2SO4		0,010
	ZnS	7,4·10^−27	ZnCl2		0,005	Na2S		0,001

Задачи 890−895. Рассчитать растворимость соли (известно её значение произведения растворимости ПР) в воде и в 0,005 М водном растворе вещества А (степень диссоциации последнего и коэффициенты активности его ионов принять равными 100% и 1 соответственно).

№	Соль	ПР	Вещество А
	СаСО3	4,8·10^−9	СаСl2
	PbSO4	1,6·10^−8	Na2SO4
	AgBr	6,3·10^−13	KBr
	CaC2O4	2,5·10^−9	Na2C2O4
	ZnS	7,4·10^−27	Na2S
	CaF2	4,0·10^−11	NaF

Задачи 896−907. Написать уравнение гидролиза по первой ступени соли в молекулярной и ионно-молекулярной формах. Рассчитать константу и степень гидролиза соли по этой ступени, если известны молярная концентрация соли С и значения констант кислотности K _ai или констант основности K _bi продукта полного гидролиза.

№	Соль	С, моль/л	Продукт полного гидролиза
формула	значение K a(b)i
	K2SO3	0,005	Н2SO3	K аI = 1,7·10^−2 K аII = 6,3·10^−8
	NH4NO3	0,001	NH4OH	K b= 1,7∙10^−5
	Na2S	0,004	Н2S	K аI = 5,7·10^−8 K аII =1,2·10 ^−15
	ZnCl2	0,002	Zn(OH)2	K bI = 4,4·10 ^−5 K bII = 1,5·10 ^−9
	СН3СООK	0,100	СН3СООH	K а= 1,8∙10^−5
	Pb(NO3)2	0,060	Pb(OH)2	K bI = 9,6·10 ^−4 K bII = 3,0·10 ^−8
	K2SiO3	0,001	H2SiO3	K аI = 2,2·10 ^−10 K аII = 1,6·10 ^−12
	K2СО3	0,001	Н2CO3	K аI = 4,3·10 ^−7 K аII = 5,6·10 ^−11
	NaCN	0,020	HCN	K а= 4,9 ·10 ^−10
	NH4Сl	0,010	NH4OH	K b= 1,7∙10^−5
	KNO2	0,001	HNO2	K а = 5,1∙10^−4
	KНСО3	0,050	Н2CO3	K аI = 4,3·10 ^−7 K аII= 5,6·10 ^−11

Дата добавления: 2015-03-29