Буферные растворы или протолитические равновесия и процессы

Реакции. Теория Бренстеда и Лоури.

Титриметрический анализ. Протолитические

1.В основе титриметрического анализа лежит закон:

3)эквивалентов;.

2. В основе метода нейтрализации лежит реакция:

1)кислотно - основного взаимодействия;.

3. Титриметрический анализ – это:;

3)метод количественного анализа, основанный на точном измерении

объема раствора реагента, необходимого для эквивалентного

взаимодействия с определенным веществом.

4. Молярная концентрация эквивалента вещества (Х) показывает, сколько:

4) моль вещества эквивалента содержится в 1 литре раствора.

5. Эквивалент вещества – это:

3)реальная или условная частица вещества, которая в данной реакции

эквивалента одному иону водорода или одному электрону;

6. Фактор эквивалентности – это число, показывающее, какая доля:

3)реальной или условной частицы вещества Х эквивалента одному иону

водорода или одному электрону в данной реакции.

7. Если Н₃О⁺ > ОН¯, то среда раствора будет:

1)кислой;

8. Титрантом в алкалиметрии является:

4) NaOH.

9. Титрант – это:

1)раствор реагента с точно известной концентрацией;

10. Фактор эквивалентности гидроксида натрия в реакциях:

H₃PO₄ + 3NaOH→ ….

3) 1

1.Какие из кислотно - основных пар обладают буферными свойствами:

а)Hв¯/ННв; б)НвО₂ ^¯/ ННвО₂; в)НСО₃^¯/ СО2; г) NH₄ ⁺ / NH₄OH; д) NO₃ ^¯/HNO₃?

2)а, б, в, г

2.Фосфатная буферная система действует:

2)в плазме крови и во внутренней среде эритроцитов;

3. При добавлении HCL к буферной системе HРО₄ ^2- /Н₂РО₄^- :

2) активная концентрация НРО₄^2- уменьшается, Н₂РО₄^- увеличивается;

4. У больных сахарным диабетом за счет накопления в организме

β- гидроксимаслянной кислоты развивается:

3) метаболический ацидоз;.

5. При увеличении концентрации протонов во внутриклеточной жидкости происходит их нейтрализация гидрофосфат – ионами согласно уравнению реакции:

H⁺ + HPO₄ ²‾ ↔ H₂PO₄¯, при этом рН мочи:

1)уменьшается;

6. Буферная емкость при разбавлении растворов:

1)уменьшается, вследствие уменьшения концентрации всех компонентов

системы;

7. Изоэлектрические точки большинства белков плазмы крови лежат в слабокислой среде, pJ = 4,9 -6,3, поэтому в крови в основном работает:

1)анионный белковый буфер;.

8. Увеличение щелочных продуктов метаболизма концентрациюСО2 в плазме крови:

2)уменьшает.

9. При физиологическом значении рН соотношение концентраций компонентов в гидрокарбонатной буферной системе крови

[HCO₃¯] / [CO₂]=18:1.Следовательно, буферная емкость этой системы по кислоте в сравнении с буферной емкостью по основанию:

1)больше;.

10. Значения рН буферных растворов при разбавлении:

1)сохраняется постоянным, так как соотношение концентрации

компонентов буферных систем не изменяется;

Дата добавления: 2015-04-23