Соль + вода кислота + основание

СН3СОO - + NН4+ +Н2О СН3СООН + NН4ОН.

СН3СООNН4 + Н2О СН3СООН + NН4ОН

или в ионном виде:

9. Равновесие гидролиза:

Если гидролиз является обратимым процессом, то его равновесие можно сместить на основе принципа Ле Шателье:

Гидролиз (эндотермический процесс)

Нейтрализация (экзотермический процесс)

Итак, для усиления гидролиза необходимо:

· Раствор разбавить и нагреть.

· Связать один из продуктов гидролиза (ионы H ⁺ или ОН ^–), добавлением к раствору кислоты, щелочи или другой гидролизующейся соли.

Для ослабления гидролиза необходимо:

· Увеличить концентрацию раствора и понизить температуру.

· Добавить к раствору один из продуктов гидролиза.

Разбавление, нагревание, добавление H ⁺

Na₂CО₃ + Н₂О NaHCО₃ + NaОН

CО₃ ^2–+ Н₂О HCО₃^– + ОН ^–

охлаждение, увеличение концентрации, добавление ОН ^–

10. ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ, совокупность св-в воды, обусловленная наличием в ней преим. катионов Са2+ (кальциевая жесткость воды) и Mg2+ (магниевая жесткость воды)

Выделяют 2 типа жесткости воды:

- временная – карбонатная жесткость, обусловлена присутствием на ряду с кальцием, магнием и железом гидрокарбонатных анионов;

- постоянная – некарбонатная жесткость, характеризуется присутствием сульфатных, нитратных и хлоридных анионов, соли кальция и магния которых прекрасно растворяются в воде;

- общая жесткость определяется как суммарная величина наличия солей магния и кальция в воде, то есть суммой карбонатной и некарбонатной жесткости.

Жесткость способствует возникновению коррозии металлических и бетонных конструкций. Соли жесткости отлагаются в виде накипи на стенках теплообменного оборудования, снижая эффективность работы вплоть до аварий.

Методы устранения:

· Физический

· Химический

· Ионно-обменный

1.Нагревание воды до 70-90 градусов

(только соли временной жесткости)

Сa(HCO3)2 = CaCO3 ↓ + H2O + CO2↑

2. А)содовый: CaSO4 + Na2CO3= CaCO3 ↓+ Na2SO4(и та и та)

Б)фосфатный метод: 3MgSO4 + 2Na3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3Na2SO4(и та и та)

В)известкование: Сa(HCO3)2+ Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ +2 H2O(только временная жесткость)

3. Метод ионного обмена, основанный на обмене ионов Са2+ и

Mg2+, содержащихся в воде, на ионы Na 2+ или H + путем пропускания воды

через иониты.

Дата добавления: 2015-04-23