Эквивалент_ это условные или реальные частицы вещества вzBраз меньшие, чем соответствующие им формульные единицы

Закон эквивалентов. Закон открыт И.Рихтером в период 1792-1802 гг. Вещества реагируют между собой в отношениях, пропорциональных молярным массам их эквивалентов.

Формульная единица вещества ^_ это реально существующие частицы, такие, как атомы (Н, С, О), молекулы (N₂, Н₂О, H₂SO₄), ионы или условно существующие частицы (NaCl, К₂SO₄) и т.д.

Число z_B называют числом эквивалентности или эквивалентным числом, z_B<=1. Значение z_B определяют по химической реакции, в которой участвует данное вещество или по формуле вещества. В зависимости от природы вещества и реакции, в которой это вещество участвует, число эквивалентности может изменяться.

Величина, обратная числу эквивалентности называется фактором эквивалентностиf_B=1/z_B.

Число эквивалентности может быть формально определено по формуле вещества. Для простого вещества число эквивалентности равно абсолютной величине степени окисления, проявляемой одним атомом; для двойных соединений – абсолютной величине суммы положительных или отрицательных степеней окисления атомов, составляющих соединение; для оснований, кислот и солей ^_ абсолютной величине суммы положительных или отрицательных зарядов ионов, образующих соединение.

Например:

1. Число эквивалентности кислорода:

Кислород проявляет степень окисления (-2), следовательно число эквивалентности атомарного кислорода (О) z_O=2, а число эквивалентности молекулярного кислорода (О­₂)

2. Число эквивалентности оксида азота (IV) – NO₂.

Степень окисления азота составляет (+4), а атома кислорода ^_ (-2). Абсолютная величина суммы положительных или отрицательных степеней окисления составляет число эквивалентности

3. Число эквивалентности гидроксида кальция Са(ОН)₂

Са(ОН)₂ диссоциирует по уравнению

Абсолютная величина суммы зарядов положительного иона кальция (катиона) или двух отрицательных ионов гидроксида (анионов) равна 2. Следовательно

Определение числа эквивалентности по формуле носит формальный характер, т.к. не связано с конкретной химической реакцией.

Количество вещества эквивалентов В (символ n_эк(В), единица ^_ моль) ^_ физическая величина, пропорциональная числу эквивалентов вещества В,N_эк(В): (1.2)

где N_A ^_ постоянная Авогадро.

Например: n_эк(3;Н₃РO₄)= 1.5 моль, n_эк(2;Са²⁺)= 2 ммоль. Цифры 3 и 2 ^_ значения чисел эквивалентности.

Так как в одной формульной единице вещества В содержится z_B эквивалентов этого вещества, то справедливо соотношение

n_эк(В)=z_Вn_B, (1.3)

где n_B ^_ количество вещества В, моль.

М олярная массы эквивалентов вещества В ( символ М_эк(В), единица ^_ кг/моль или г/моль) ^_это отношение массы вещества В (m_B) к количеству вещества эквивалентов В (n_эк(В)):

(1.4)

Молярная масса эквивалентов вещества В всегда в z_B раз меньше молярной массы этого же вещества. Поэтому для вычислений можно использовать также следующую формулу

(1.5)

Для газообразных веществ используют понятие молярного объема эквивалентов вещества В ( символ V_эк(В), единица ^_ л/моль или дм³/моль). Эта величина может быть найдена как отношение молярного объема вещества В (V_B) к числу эквивалентности вещества В (z_эк(В)):

(1.6)

Дата добавления: 2015-04-23