Теплота и температура. Основные понятия и фундаментальные законы химии

Амфотерность. Водородный показатель. Понятие об индикаторах. Кислотно-основное титрование. Буферные растворы.

Соединения, молекулы которых способны при одних и тех же условиях отщеплять и ион Н и ион гидроксила ОН, наз. амфотерными. К ним относятся переходные Ме, а также Be,Al,Pb,Sn и др.

Zn(OH)₂⁺ HCl=ZnCl₂+2H₂O

Zn(OH)₂+2NaOH=Na₂ZnO₂+2H₂O

Водородный показатель (рН ) – это десятичный логарифм концентрации водородный ионов, взятый с обратным знаком.

Индикаторы – специальный реактив, окраска которых меняется в зависимости от концентрации ионов водорода.

Буферные растворы – те рас-ры, рН к-ых остается постоянным при разбавлении р-ра или при добавлении сильной к-ты или щёлочи небольшое кол-во.

Кислотные буферы – р-р слабой к-ты и соли этой к-ты. [Н⁺] (кислотный буфер) = К_дисс [конц. кислоты]/ [конц. соли]

Основные буферы – р-ры слабого основания и соли этого основания.

Буферное действие – сво-во р-ов сохранять неизменным [Н⁺] при добавлении небольшого кол-ва кис-т или щелочей

Буферная емкость – предельное кол-во сильной к-ты или щелочи, к-ые нужно добавить в 1 л р-ра, стоюы изменить величину рН на 1 единицу.

Пример кислотно-основного титрования:

HCl + NaOH = NaCl + H2O

H+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + H2O

H+ + OH- = H2O

БИЛЕТ 9

Теплота – количество энергии, вызываемое разностью температур между системой и ее окружением, или одной системой и другой. q =с(удельная теплоемкость)mD×T.

Температура – свойство, определяющее направление перехода теплоты от одного объекта к другому.

Стехиометрические законы - основные законы стехиометрии, включающие законы количественных соотношений между реагирующими веществами с помощью уравнений химических реакций, вывод формул химических соединений, составляют раздел химии, называемый стехиометрией. В основу составления химических уравнений положен метод материального баланса, основанный на законе сохранения массы

Закон сохранения массы веществ ( Ломоносов1748 - 1756гг): Масса реагирующих веществ равна массе продуктов реакции.Коэффициенты перед формулами химических соединений называются стехиометрическими.

Закон постоянства состава ( Пруст,1801-1808гг ): Химическое соединение, имеющее молекулярное строение, независимо от метода получения характеризуется постоянным составом.

Закон кратных отношений( Дальтон 1808г ):Если два элемента образуют между собой несколько молекулярных соединений, то масса одного элемента, приходящаяся на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа.

Закон простых объемных отношений: При равных условиях объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа.

Закон Авогадро ( Авогдро1811г ): В равных объемах любых газов, взятых при одинаковых условиях, содержится одинаковое число молекул.1.Одинаковое число молекул любых газов при одинаковых условиях занимают одинаковый объем. 2.Относительная плотность одного газа по другому равна отношению их молярных масс.

Следствие из закона Авогадро:

1) в молях считают те частицы, кол-во которых очень велико: атомы, молекулы, ионы.

2) При нормальных условиях (0 С, 101,3 кПа) 1моль газа занимает V=22,4 л. Число структурных единиц, находящихся в 1моле газа названо в честь Авогадро и равно NA=6,02*10^23

3) Массы веществ, вступивших в реакцию относятся друг к другу как их молярные массы. Плотность одного газа по другому =M1/M2=m1/m2 4) 1 моль - 6,02*10^23

Закон простых объёмных отношений (Гей-Люссак 1805г.)

Объёмы газов, вступающих в реакцию, относится друг к другу, а также к объёмам газообразных продуктов реакции, как небольшие целые числа.

Дата добавления: 2015-04-23