Теория Бренстеда-Лоури (протонная теория, теория сопряженных кислот-оснований

Кислота -донор протонов,т.е. любая группировка атомов, которая и протоны и превращается в сопряженное основание. Основания -акцептор протонов,т.е любая группировка атомов, которая присоединяет протоны и превращается в сопряженную кислоту.При взаимодействии кислоты и основания, кислота отдаёт свои протоны, а основание их принимает (связывает). Кислота + Основание = Сопряжённая кислота + Сопряжённое основание

HCl + H₂O = H₃O + Cl^-

кис-та основание сопряж. кис-та сопряж. Основание

В-ва,обменивающие протонами называют протолитами.

Кислотно-основные взаимодействия сопровождаются передачей протона и такие реакции назвали реакциями протолиза.

Достоинства теории Бренстеда-Лоури:

-Краткость и конкретность.

-Теория Бренстеда позволила увеличить круг веществ к которым можно отнести основание к кислотам.

-Теория Бренстеда заставила пересмотреть представления о растворителе.

Раствор-главное действующее лицо.

Энергия, которая выделяется при присоединении протона к молекуле воды с образованием ротона называется протонным сродством.

Теория Льюиса (Электронная Теория Кислот-Оснований) Кислота - вещество, способное принять электронную пару с образованием ковалентной связи (акцептор неподелённой электронной пары, кислота Льюиса). Основание - вещество, способное предоставить электронную пару для образования ковалентной связи (донор неподелённой электронной пары, основание Льюиса).

Теория Льюиса позволила расширить число в-в, относящихся к кислотам и основаниям и интерпретировать многие процессы кислотно –основного взаимодействия.

Дата добавления: 2015-04-23