Ковалентая связь. Основные положения метода молекулярных орбиталей

БИЛЕТ 28

Ковалентная связь - хим. связь между двумя атомами, осуществляемая общей для этих атомов парой электронов. Неполярная (между атомами неметаллов с одинаковой элеткроотрицательностью) полярная (между атомами неметаллов с разной электроотрицательностью). Связь становится полярной когда один из атомов перетягивает к себе общую эл пару.

Свойства ковалентной связи: 1)ковалентная связь насыщенная, это значит что между атомами ограниченное число связей; 2)Связь направлена по оси ох, оу, оz;(Направленность связи. Образование ковалентной связи взывается перекрыванием электронных облаков взаимодействующих атомов. Но такое перекрывание возможно только при определенной взаимной ориентации электронных облаков; при этом область перекрывания располоагется в определенном направлении по отношению к взаимодействующим атомам.) 3)Связь поляризуемая - деформируется во внешнем эл.поле.

Ковалентные соединения Газообразные, жидкие или тв в-ва с низкой температурой плавления <300*С; многие не растворяются в полярных растворителях, большиноство растворимы в неполярных растворителях; р-ры и р-вы не проводят электричество.

Метод молекулярных орбиталей используется для описания ковалентной связи.

ММО: При образовании молекул или молекулярных ионов обобщаются все электроны всех взаимодействующих атомов и располагаются на многоцентровых молекулярных орбиталях, а не на 2-х центровых, локализованных между 2-мя атомами. МО образуются путем линейной комбинации исходных атомных орбиталей, близких по энергии, но обязательно имеющих одинаковую симметрию вдоль оси связи. Число МО равно сумме исходных атомных орбиталей

Исходные положения метода МО: 1)вся молекула рассматривается как единое целое, состоящее из ядер и электронов; 2)все эл. являются общими для всех ядер, то есть хим.связи являются много-центровыми и каждая связь простирается между всеми ядрами в той или иной сте-пени. 3) Состояние эл. в молекуле описывается с решением соответствуешего уравнения Шреденгера для молекулярной системы.4) у каждой МО своя энергия. 5) энергия МО будет наименьшей если атомное облако перекрыавются максимально.

МО бывают трех типов:связывающие(образуются в результате перекрывания ат.орбиталей двух соседних атомов) чем больше на них электронов, тем прочнее связь в молекуле, несвязывающие(не влияют на энергию связи, энергетику молекулы), разрыхляющие(чем больше на них электронов, тем связь слабее). Заполнение МО происходит по правилам Паули, Хунда и Кличковского.

Дата добавления: 2015-04-23