КАТЕГОРИИ:
Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)
Окислительно-восстановительные реакции
|
|
|
|
455. Закончите уравнение реакции и расставьте коэффициенты. В каком направлении протекает реакция?
CuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 +…
456. Закончите уравнение реакции и расставьте коэффициенты. В каком направлении протекает реакция?
As2S3 + HNO3 → H3AsO4 + H2SO4 +…
457. По приведенным ниже электронно-ионным схемам реакций, составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций (в молекулярном виде):
а) Cr2O72- + 14H+ + 6e → 2Cr3+ + 7H2O
H2O2 - 2e → O2 + 2H+ б) S0 + 8OH- - 6e → SO42- + 4H2O ClO- + H2O + 2e → Cl- + 2OH-
458. Закончите уравнение реакций и расставьте коэффициенты, используя метод ионно-электронного баланса:
а)KBr + MnO2 + H2SO4 → Br2 + MnSO4 +…
б)FeS + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2SO4 +…
459. См. условие задачи 457.
а) 3S2- - 6e → 3S0
Сr2O72- + 14H+ + 6e → 2Cr3+ + 7H2O
б)3Cu - 6e → 3Cu2+
2NO3- + 8H+ + 6e → 2NO + 4H2O
460. Можно ли использовать перманганат калия в качестве окислителя в следующих процессах при стандартных условиях:
а)HNO2 + H2O -2e → NO3- + 3H+
б)2H2O - 2e → H2O2 + 2H+
461. Определите, возможно, ли при стандартных условиях окислить в щелочной среде Fe2+ в Fe3+ с помощью хромата калия, если
φ °(CrO42-/CrO2-)= -0,21B?
462. См. условие задачи 455:
CuS + H2O2 + HCl → CuCl2 + S +…
463. Какова концентрация ионов Н+ в растворе, если окислительно-восстановительный потенциал системы:
Cr2O72- + 14H+ + 6e → 2Cr3+ + 7H2O равен 1,6В, а концентрация ионов Cr2O72- и Cr3+соответственно равны 1 и 10-6моль/л?
464. Вычислите окислительно-восстановительный потенциал для системы MnO4- + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O, если
φ°(MnO4-/ Mn2+)=1,51В; с (MnO4-)=10- 5моль/л; с (Mn2+)=10-2моль/л; с (Н+)=0,2моль/л.
465. Определите, возможно, ли при стандартных условиях окислить хлорид водорода до Cl2 с помощью серной кислоты? Ответ подтвердите расчетом ∆G °298.
466. Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты.
а) H2S + KMnO4 + HCl → S + …
|
|
|
б) Na3AsO3 + KMnO4 + KOH → Na3AsO4 + …
467. По приведенным ниже электронно-ионным схемам реакций, составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций (в молекулярном виде):
а) SO32-+H2O-2e→SO42-+2H+
MnO4-+2H2O+3e→MnO2+4OH-
б)CNS-+4H2O-6e→SO42-+HSN+7H+
H2O2+2e→2OH-
468. Определите, можно ли осуществить следующие реакции окисления фосфорной кислоты: а) H3PO4 + I2 + H2O → … б) H3PO4 + Cd(NO3)2 + H2O → Cd + … в) H3PO4 + Hg(NO3)2 + H2O → Hg + …?
469. Определите, можно ли с помощью нитрата железа (III) окислить HCl до Cl2?
470. Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты. В каком направлении протекают реакции?
а) KMnO4 + H3PO3 + H2SO4 → MnSO4 + H3PO4 +…
б)K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 →…
471. Напишите уравнения реакций взаимодействия между: а) углеродом и азотной кислотой, при этом углерод окисляется до СО2, а азотная кислота восстанавливается до NO2; б) йодидом водорода и перманганатом калия в сернокислой среде, при этом перманганат калия восстанавливается до сульфата марганца(II) и выделяется элементарный йод. Для всех этих реакций составьте электронно-ионные схемы и подберите коэффициенты.
472. Определите молярную массу эквивалента перманганата калия как окислителя, если это вещество в процессе реакции восстанавливается: а) до сульфата марганца (II); б) до диоксида марганца; в) до манганата калия?
473. См. условие задачи 466. а) K2S + KMnO4+ H2O→S+… б) Nа2SeO3 + Cl2 + NaOH → Na2SeO4 + NaCl + …
474. Вычислите ЭДС системы: Fe3+ + I- + H2O ↔ Fe2+ + IO3- + H+ и определите, прямая или обратная реакция будет протекать в системе. φ°(Fe3+/Fe2+)=+0,77В, φ°(IO3- + 6Н+/ I-+3 H2O)=1,09В. Ответ мотивируйте.
475. Будет ли протекать реакция между I- и Fe3+ с образованием свободного йода? Чему равна ЭДС реакции? Ответ мотивируйте.
476. Закончите составление уравнения окислительно-восстановительной реакции: CrBr3 + H2O2 +…→Na2CrO4 + NaBr + H2O Расставьте коэффициенты, используя метод ионно-электронного баланса.
477. Вычислите ЭДС системы IO3- + SO32- + H+ ↔I2 + SO42- + H2O. Определите, прямая или обратная реакция будет протекать в системе.
|
|
|
478. Вычислите молярные массы эквивалентов сульфата железа (II) в следующих реакциях:
FeSO4 + Н2SO4 + Н2О2 → Fe2(SO4)3 + H2O
FeSO4 + Br2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + HBr
479. См. условие задачи 466.
а) C2H2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → CO2 + Cr2(SO4)3 +…
б) Н2С2О4 + KMnO4 + H2SO4→ CО2 + MnSO4 +…
|
|
|
|
|
Дата добавления: 2015-03-29; Просмотров: 1127; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!