КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Билет № 11. Реакции ионного обмена, условия их протекания до конца (на примере двух реакций)Реакции ионного обмена, условия их протекания до конца (на примере двух реакций). Отличие реакций ионного обмена от реакций окислительно-восстановительных. Билет № 10 Реакции обмена в растворах электролитов получили название реакций ионного обмена. Эти реакции протекают до конца в 3-х случаях: 1. Если в результате реакции выпадает осадок (образуется нерастворимое или малорастворимое вещество, что можно определить по таблице растворимости): 2. Если выделяется газ (образуется часто при разложении слабых кислот): 3. Если образуется малодиссоциирующее вещество. Например, вода, уксусная кислота: Это связано со смещением химического равновесия вправо, что вызвано удалением одного из продуктов из зоны реакции. Реакции ионного обмена не сопровождаются переходом электронов и изменением степени окисления элементов в отличие от окислительно-восстановительных реакций. Если попросят написать уравнение в ионном виде, можно проверять правильность написания ионов по таблице растворимости. Не забывайте менять индексы на коэффициенты. Нерастворимые вещества, выделяющиеся газы, воду (и другие оксиды) на ионы не раскладываем. Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4↓ + Cu2+ + 2Cl- SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 2. Задача. Вычисление массовой доли (%) химического элемента в веществе, формула которого приведена. Формулу для вычисления массовой доли в общем виде можно записать так: ω = масса компонента / масса целого, где ω – массовая доля Для расчета массовой доли элемента в сложном веществе формула будет иметь следующий вид: ω = Ar • n / Mr, где Ar – относительная атомная масса, Mr – относительная молекулярная масса (численно равна M – молярной массе) Пример: Рассчитайте массовую долю элементов в оксиде серы (VI) SO3. Решение: Mr (SO3) = 32 + 16 • 3 = 80 ω (S) = 32: 80 = 0,4 = 40% ω (O) = 16 • 3: 80 = 0,6 = 60% проверка: 40% + 60% = 100% Ответ: 40%; 60%. 1. Кислоты в свете представлений об электролитической диссоциации. Химические свойства кислот: взаимодействие c металлами, основными оксидами, основаниями, солями (на примере хлороводородной кислоты). С точки зрения теории электролитической диссоциации кислотами называются вещества, диссоциирующие в растворах с образованием ионов водорода: HCl → H+ + Cl- Более строгая формулировка: отщепляющие в качестве катионов (положительных ионов) только ионы водорода. Под ионом водорода подразумевают гидратированный протон (т.е. протон, присоединивший воду). Если хотят показать состав иона водорода, его обычно изображают H3O+ Далее ответ совпадает со 2-м вопросом билета №1: 1. Кислоты окрашивают растворы индикаторов лакмуса и метилового оранжевого в красный цвет 2. Взаимодействуют с металлами, находящимися в ряду напряжений левее водорода, например, с цинком, с образованием соли (хлорида цинка) и газообразного водорода: 3. Взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли и воды: 4. Взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды: 5. Вытесняют слабые кислоты из растворов их солей, например, карбоната натрия: 6. Реакция с солями может протекать с образованием осадка:
Дата добавления: 2015-04-24; Просмотров: 988; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |