КАТЕГОРИИ:
Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)
Электролиз водного раствора NaCl. Электролиз. Законы Фарадея
Электролиз. Законы Фарадея.
Билет №10
Электролиз – окислительно-восстановительная реакция, которая протекает на электродах при пропускании постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита.
На катод - Na++e=Na0
На анод + 2Cl--2e=Cl2
NaCl расплав.
Na+Cl-
Щелочные, щелочноземельные металлы, редкоземельные, Al, малибден, Ti, Mg, W получают методом электролиза из расплава солей.
Na+, Cl-, H2O
На катод - Na++e=Na0 j0= -2,87B
H+2O+2e=H2+2OH- j0= -0,83B (по таблице окислительно-восстановительного потенцирования).
На катоде в первую очередь разряжается тот ион, для разряда которого надо приложить наименьшее электроотрицательное значение потенцирования.
(+)A 2Cl--2e=Cl2 j0= 1,36B
2H2O2--4e=O2+4H+ j0= 1,229B j0фактическое (H2O)= 1,6-1,8В
Согласно правилу разряда ионов на аноде разряжается тот ион, для разряда которого надо приложить наименьшее электроположительное значение потенцирования.
Однако существует явление перенапряжения.
m = jфактическое-jравновесное
Сдвиг потенциала от равновесного значения.
За счет перенапряжения на Аноде выделяется Cl.
I закон Фарадея: количество вещества, выделяющееся на электродах прямо пропорционально количеству электричества, прошедшему через электролит.
|
|
m=
II закон Фарадея: одно и тоже количество электричества выделяют на электродах вещества в количестве пропорционально химическим эквивалентам.
m1:m2:m3 = Э1:Э2:Э3
|
|
Дата добавления: 2015-04-24; Просмотров: 864; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!