Периодичность изменения свойств элементов. Потенциал ионизации. Сродство к электрону. Электроотрицательность

S-, p-, d-, f- элементы

К s элементам относятся элементы 1А и 2А групп, у которых предыдущий слой все заполнены, а на внешнем слое 1 или 2 электрона. P элементы это элементы главных подгрупп с 3А-8А группы (в основном не металлы). К d элементам относятся металлы 4-7 груп главной А подгруппы и 1-2 побочной Б подгруппы. Побочная подгруппа это подгруппа элементов в которые не входят элементы малых периодов обозначается «Б» Например: 1 группы (1Б) т.е медь, серебро, золото. Также к d элементам относят металл второй группы (2Б) это цинк, кадмий, ртуть. К f элементам относятся 14 элементов под названием лантаноиды. от церия Се до лютеция Lu.

Энергия ионизации атома – это кол-во энергии, которой необходимо для отрыва ℮ элемента э⁰ от атома для превращения его в катион (+): э⁰-℮→э⁺

Энергия необходимая для удаления 1 моля электронов от одного моля атомов какого-либо элемента наз. первой энергией ионизации. Характеризует восстановительную способность элементов. Первая энергия определяется электронным строением элементов, и ее изменение имеет периодический характер. Наименьшее значение имеют щелочные элементы, находящиеся в начале периода. Наибольшее – благородные газы, находящиеся в конце периода.

Периодический закон и его сущность.

Периодический закон открыт в 1870 году Д.И. Менделеевым.

Свойства химических элементов, а также образованных ими простых и сложных формул (соединений) находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома.

Периодическая система элементов.

Каждый период начинается со щелочного металла и заканчивается благородным газом.

При переходе от элемента к элементу, т.е. при увеличении порядкового номера происходит периодическое изменение структуры электронных оболочек.

Зависимость между строением атома и химическими свойствами элементов.

Начало каждого периода соответствует началу застройки нового энергетического уровня. Номер периода определяет номер внешнего уровня. Он является застраивающимся у элементов главных подгрупп. Т.е. s и p элементов. У d элементов идет заполнение первого с наружи уровня. У f- второго снаружи. Т.е. внешний и застраивающийся уровень не всегда совпадают. Т.к у d элементов заполняется первый снаружи уровень, а химические свойства в первую очередь определяются структурой внешнего энергетического уровня, то химические свойства этих элементов похожи между собой (например, все они металлы). У них отсутствует резкое изменение свойств при переходе от элемента к элементу. Как, например, у s и p элементов. Еще более похожи свойства f элементов (лантаноиды и актиноиды), поскольку у них заполняются еще более глубокие подуровни.

Энергия ионизации и сродства к электрону.

Энергия (потенциал) ионизации – это энергия необходимая для отрыва электрона с внешнего энергетического уровня атома.

Энергия сродства к электрону – энергия, которая выделяется или поглощается при присоединении электрона к нейтральному атому.

Изменение этих величин в периодической системе.

Рост потенциала ионизации происходит слева направо и связан с увеличением заряда ядра. Падение потенциалов ионизации атомов элементов третьего периода по отношению ко второму связано с тем, что не смотря на увеличение заряда ядра, внешние электроны расположены дальше от ядра, а внутренние препятствуют взаимодействию внешних с ядром.

Энергия сродства к электрону также изменяется периодически. Щелочные и щелочноземельные металлы имеют низкое сродство к электрону. У галогенов оно самое высокое. У бериллия, магния и благородных газов ЭСЭ <0.

Сродство к ℮ - это энергия, которая выделяется при присоединении ℮ к нейтральному атому, т.е. при превращении атома в анион (-): э⁰+℮→э^-+Е_ср.

Электроотрицательность (ЭО) – это способность атома притягивать к себе ℮.

Дата добавления: 2015-04-24