Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Спирты. Номенклуатура. Физические свойства, методы получения




Галогенпроизводные. Химические свойства.

Реакции нуклеофильного замещения (на примере реакционной способности моногалогенпроизводных алифатического ряда).

Галогенпроизводные. Способы получения.

Галогенопроизводные углеводородов можно рассматривать как продукт замещения в углеводородах одного или нескольких атомов водорода на галоген (фтор, хлор, бром, йод).

Получение галогенопроизводных углеводородов

1. Важным промышленным способом получения алкилхлоридов является радикальное хлорирование насыщенных углеводородов.

2. Хлор- и бромпроизводные аренов получают реакцией электрофильного замещения. Алкилгалогениды получают присоединением галогенов или галогеноводородов к олефинам:CH2-CH2→(HBr)→CH3CH2Br

3. Хлорирование или бромирование спиртов(CH3)3COH→(HCl)→(CH3)3CCl+H2O

Хим. св-ва:

1. в реакциях нуклеофильного замещения и отщепления.

а) При замещении галогенов нуклеофильная частица предоставляет два электрона на образование новой связи углерод-нуклеофил, а атом галогена уходит с парой. Легкость нуклеофильного замещения возрастает в ряду I>Br>CI>>F по мере уменьшения прочности связи углерод-галоген.

тип реакции, приводящих к разрыву связи углерод- галоген, является восстановление галогенопроизводных углеводородов металлами. (реактив Гриньяра).

В Ме.орган. соед. связь углерод-металл полярна, а частичный отрицательный заряд локализован на атоме углерода.

CH3CH2MgBr + Н2О→CH3CH3↑ + Mg(OH)Br (синтез Вюрца)

2CH3CH2Br + 2Na→CH3CH2CH2CH3 + 2NaBr

2.Соединения, в которых галоген находится в бензольном ядре, по химическим свойствам очень сильно отличаются от соединений, содержащих галоген в боковой цепи.

а) Галоген, находящийся в боковой цепи, обладает не меньшей, а иногда и большей подвижностью, чем в алкилгалогенидах, вступая во все свойственные им реакции, например:

С6Н5-СН2Сl + Н2О→ С6Н5-СН2ОН + HCl

C6H5-CH2Cl + KCN → C6H5-CH2-CN + КСl

Галоген в ядре вступает в реакции обмена, лишь при ↑t° при и давлении.

б) прочность связи галогена с углеродом объясняется взаимодействием свободных электронных пар атома галогена с р-электронами ароматического ядра. Легко вступают в реакцию только с металлами,(натрий или магний:

С6Н5-Вr +Мg→С6Н5-МgВr

в). мелкораздробленная металлическая медь- катализатор при котором обмен ароматически связанного галогена проходит легко.

Спирты - это органические соединения, в молекулах которых содержится одна или несколько гидроксильных групп, соединённых с углеводородным радикалом. Названия от названий радикалов, а также от названий углеводородов прибавлением суффикса -ол (СН3ОН - метиловый спирт или метанол, C2H5ОH - этиловый спирт, или этанол, С3Н7ОН - пропиловый спирт, или пропанол), СnH2n+1OH, ИЛИ R-OH, где R - углеводородный радикал.Ццифры после названия спирта обозначают положение гидроксильной группы. Здесь словами "первичный", "вторичный" и "третичный" определяется место гидроксильной группы. Если в молекуле спирта содержится одна гидроксильная группа, то он называется одноатомным, две - двухатомным, три - трехатомным и т.д. Низшие спирты - жидкости; высшие, с числом углеродных атомов больше 12- твердые вещества. Все спирты легче воды. Метиловый и этиловый спирты смешиваются с водой в любых соотношениях.




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2015-04-24; Просмотров: 865; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.011 сек.